CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

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CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
Inicialmente se pensó que las propiedades de
los átomos, como tamaño, energía de
ionización, estructura cristalina, tipo de
enlace, carácter metálico, etc., dependían
fundamentalmente de la masa atómica. Por
ello, los primeros intentos de clasificación de
los elementos químicos se basaron en la
masa atómica.
TRÍADAS – JOHANN W. DOBERENEIR
Este científico alemán organizó los elementos
por tríadas: Ordenó los elementos en grupos
de a tres con propiedades similares, teniendo
presente que la masa atómica del elemento
intermedio era aproximadamente igual al
promedio de las masas atómicas de los otros
dos. Ejemplos: Li – Na – K; Ca – Sr – Ba; Cr –
Mn – Fe; Cl – Br – I.
OCTAVAS DE NEWLANDS
El químico británico John Reina Newlands
ordenó los elementos en grupos de a ocho
(octavas) en orden ascendente se masas
atómicas. Encontró que, con pocas excepciones,
después de cada 7 elementos (en el 8°) se
repetían las propiedades químicas del primero.
Esta clasificación no tuvo mucha aceptación
probablemente por la poca cantidad de
elementos conocidos en esa época.
OCTAVAS DE NEWLANDS
H
F
Cl
Co
Br
Pd
I
Pt
Li
Na
K
Ca
Rb
Ag
Cs
Os
Br
Mg
Ca
Zn
Sr
Cd
Ba
Hg
B
Al
Cr
Y
La
U
Ta
Tl
C
Si
Ti
In
Zr
Sn
W
Pb
N
P
Mn
As
Mo
Sb
Nb
Bi
O
S
Fe
Sc
Ru
Te
Au
Th
MENDELEIEV - MEYER
Clasificación propuesta independientemente por
ellos ( el primero ruso y el otro alemán).
Ordenaron los elementos en orden ascendente de
masas atómicas. Observaron que las propiedades
variaban periódicamente.
Mendeleiev formula la ley periódica: Las
propiedades de los elementos son funciones
periódicas de sus masas atómicas, es decir, las
propiedades de los elementos se repiten
periódicamente.
Mendeleiev colocó los elementos que tenían
propiedades comunes en grupos verticales.
Cuando se diseñó esta tabla muchos elementos
no se habían descubierto lo cual generaba
vacíos en la tabla. Mendeleiev predijo las
propiedades de los elementos que debían
ocupar estos espacios, coincidiendo, en muchos
casos, con las propiedades determinadas una
vez fueron descubiertos.
Algunos elementos no encajaban en los
grupos ubicados según su masa atómica. Esto
se resolvió cambiando la masa atómica como
concepto de referencia por el de número
atómico. Este concepto no fue conocido por
Mendeleiev y por Meyer y se conoce como
LEY PERIÓDICA de los elementos químicos. Se
basa en una propiedad invariable y esencial
de los elementos: Su número atómico.
LEY PERIÓDICA
“Cuando se ordenan los elementos químicos en
orden ascendente respecto a sus números atómicos
aparecen grupos de elementos con propiedades
químicas semejantes”.
Las propiedades químicas de los elementos son
función periódica de sus números atómicos.
Las propiedades químicas semejantes se presentan
cuando la configuración electrónica es igual en el
último subnivel ocupado con electrones: Los
elementos cuya distribución electrónica termina en
ns2 pertenecen al mismo grupo.
GRUPOS DE ELEMENTOS
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Incluye los
elementos cuya configuración termina en ns1,2 o
en np1, 5 . Se representan con un número
romano y la letra A o con un dígito entero: 1-213-14-15-16-17.
GASES NOBLES: Se llaman así por su dificultad
de combinación con otros elementos. Su
configuración termina en np6 y se representan
como VIII o 18.
GRUPOS DE ELEMENTOS
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Aquellos cuya
configuración termina en un subnivel d. Son 10
grupos de tres elementos cada uno. Se designan
con un número romano y la letra B o con un dígito
entero en el siguiente orden: IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB,
VIIIB1, VIIIB2, VIIIB3, IB, IIB o 3-4-5-6-7-8-9-10-11-12.
Los números arábigos son la suma de los electrones
en s y en d.
TRANSICIÓN INTERNA: Incluye los elementos cuya
configuración termina en f. Son dos series de 14
elementos cada una llamadas lantánida y actínida.
BIBLIOGRAFÍA
• Osorio, Rubén y Zapata, Rubén. QUÍMICA
GENERAL. Universidad de Antioquia. Cátedra
Litografía. Medellín, 2008.

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