nomenclature

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Avant de débuter,
voici quelques
pré-requis!
La formule chimique, les électrons de valence
et le nombre d’oxydation.
• Le nombre d’électrons de valence
déterminent quel sera le nombre
d’oxydation d’un atome.
 Les éléments du groupe I ont un électron sur leur
couche périphérique. Pour qu’il deviennent stable
(non réactifs) ces atomes doivent perdre cette
électron. Si ces éléments perde 1 électron ils
obtiennent automatiquement la charge de +1 (ou
nombre d’oxydation de +1).
Les électrons de valence
et les
ions
Éléments du groupe IA
11 p+
11 p+
11 e-
10 ePerd 1 électrons
Valence de +1
Éléments du groupe IIA
12 p+
12 p+
12 e-
10 ePerd 2 électrons
Valence de +2
Éléments du groupe IIIA
13 p+
13 p+
13e-
10 ePerd 3 électrons
Valence de +3
Éléments du groupe VIA
14 p+
14 p+
14e-
10ePerd 4 électrons
+
Gagne 4 électrons 14 p
18e-
Éléments du groupe VA
15 p+
15 p+
15e-
18eGagne 3 électrons
Éléments du groupe VIA
16 p+
16 p+
16e-
18eGagne 2 électrons
Éléments du groupe VIIA
17 p+
17 p+
17e-
18e-
Voici donc les charges de chaque groupe
(nombres d’oxydations)
Les éléments du groupe VIIIA
Nommé: gaz rare ou gaz noble ont
leur dernière couche électronique
de pleine. Donc il ne réagirons
pratiquement pas.
Ions Polyatomiques
Certains éléments se combinent en petit
groupe mais restent chargés. Ce sont les
ions polyatomiques. Ils agissent comme les
atomes simples et peuvent se combiner
pour former des composés.
Un ion polyatomique
• un ion composé de deux ou plusieurs atomes
non-métalliques différents, unis par des liaisons
covalentes.
• La terminaison d’un anion polyatomique
standard est souvent « ate »
Exemple:
– NH4+ (ion ammonium), SO42- (ion sulfate).
Un ion polyatomique
-1
FO3-
fluorate
-1
IO3-
iodate
-1
BrO3-
bromate
FORMULES CHIMIQUES
• Formule moléculaire
• Définition : Une formule
indiquant le nombre réel d’atomes
de chaque élément dans une
molécule.
Formule moléculaire
Ex : C6H12O6 (glucose)
La formule pourrait être
simplifiée à CH2O, mais dans
une formule moléculaire on veut
le nombre réel d’atomes
FORMULES CHIMIQUES ET
NOMENCLATURE
• Formule empirique
Définition : Une formule
chimique exprimant le rapport le
plus simple entre les atomes dans
un composés.
Règle du CHIASME
Comment écrire la formule
chimique d’un composé
• L’élément ou groupe
d’éléments qui a une charge
positive sera toujours placé le
premier.
• Écrire les charges sous
forme de ratio et réduire si
possible.
• Faite le crossover
Exemple #1 Mg et F
Mg+2 F-1
2:1 (pas réduire)
Mg F2
Exemple #2 Ca et SO4
Ca+2 SO4-2
2:2 (réduire) a 1:1
Ca SO4
Exemple #3 Al et OH
Exemple #4 Na et O
Al+3 OH-1
Na+1 O-2
3:1 (non réductible)
Al(OH)3
1:2 (non réductible)
Na2O
Exemple
#5 NHsi
PO4
Note que
4 etdois
Exemple
#6 Ca
et ClO3 un
placer un
indice
devant
+2 CO -2
NH4+1
PO4-3
groupe
d’atome
tu dois placerCace
groupe
3
1:3entre
(non réductible)
d’atome
parenthèse!!! 2:2 (réduire a 1:1)
(NH4)3PO4
CaCO3
Quelles sont les formules résultants des associations suivantes.
a) Mg + Cl
b) B + PO4
c) H + SO4
Écris la formule chimique de chaque composé formé lorsque tu
réunis les atomes ou groupes d’atomes suivants :
a) Chlorate et Lithium
f) Potassium et Sélénium
b) Ammonium et Phosphate
g) Strontium et Azote
c) Calcium et Fluor
h) Béryllium et Oxygène
d) Hydroxyde et Sulfate
i) Hydrogène et Carbonate
e) Magnésium et Sulfure
j) Sodium et Nitrate
Feuille de formules
chimiques
La
nomenclature
e
de 11 année
I. nomenclature des oxydes métalliques:
Formule Général : MO(métal et oxygène).
 Nomenclature: oxyde de M (M doit être remplacé
par le nom du métal).
– Si le métal a plus qu’une charge il faut l’inclure dans le
nom du composé.

Exemple : Na2O = Oxyde de sodium
MgO = Oxyde de magnésium
Al2O3 = Oxyde d’aluminium
Cu2O = Oxyde de cuivre (I)
Nommes les oxydes métalliques
suivants
1) Na2O
2) CaO
3) Al2O3
4) BaO
5) Rb2O
6) Cs2O
7) GaO2
8) Fe2O3
9) CuO
10) FeO
11) BeO
12) ZnO
13) Cr2O3
14) HgO
II. nomenclature des oxydes nonmétalliques:


Formule générale: N-MO (non-métal et oxygène).
Nomenclature: oxyde de N-M (N-M doit être
remplacé par le nom du non-métal). Le non-métal et
l’oxygène devraient porter un préfixe représentant
combien de chacun il y a.
un – mono
six – hexa
sept – hepta
deux – di
huit – octo
trois – tri
neuf – nano
quatre – tetra
dix - deca
cinq – penta
Exemple d’oxydes non-métalliques:
CO2 = dioxyde de carbone
N2O5 = pentoxyde de diazote
P4O10 = decaoxyde de tetraphosphore
Nommes les oxydes non-métalliques
suivants
1) P2O5
2) SO
3) As4O10
4) B2O3
5) SiO2
6) H2O
7) CO
8) SO2
9) H2O2
10) SeO2
IV. nomenclature des acides binaires
gazeux :
• Formule générale : HX(g)
– Nomenclature: X-ure d’hydrogène (le nom du nonmétal avec la terminaison ure + d’hydrogène).
• Exemple :
HBr(g) = bromure d’hydrogène
H2S = sulfure d’hydrogène
IV. nomenclature des acides binaires en
présence d’eau:
• Formule générale : HX(aq)
– Nomenclature: acide Hydro-X-ique (acide
Hydro-nom du non-métal + -ique).
• Exemple :
HBr(aq) = acide bromhydrique
H2S(aq) = acide sulfhydrique
Nommes les acides suivants:
1) HCl
2) HBr(aq)
3) H2S
4) HF(aq)
5) H2Se
6) H3P
7) H2Te(aq)
8) HCl(aq)
9) HBr
10) H2S
Nomenclature des acides ternaire
Formule générale: HXO
Nomenclature: nom de l’ion
polyatomique(XO)+ Hydrogène.
Exemple : HClO3: chlorate d'hydrogène
H2SO4: sulfate d'hydrogène
Nomenclature des acides ternaire
Formule générale: HXO(aq)
Nomenclature: acide + nom de l’ion
polyatomique(XO)-ique.
Exemple : H2CO3(aq): acide carbonique
H2SO4(aq): acide sulfurique
HNO3(aq): acide nitrique
Exercices de Nomenclature
Nommes les composées suivants:
•
•
•
•
•
•
•
•
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
H2SO4
H3PO4(aq)
HIO3
k.
HClO3
CH3COOH(aq)
HBrO3
HCO3(aq)
HIO3(aq)
i. HCO3
j. H2SO4(aq)
HNO3(aq)
l. CH3COOH
m. H3PO4
n. HClO3(aq)
o. HIO3
p. HNO3
III. nomenclatures des hydroxydes:
 Formule générale: MOH
 Nomenclature: Hydroxyde de M (M est le métal).
 Exemple :
LiOH : hydroxyde de lithium
KOH : hydroxyde de potassium
Nommes les hydroxydes suivants:
1) Mg(OH)2
2) NaOH
3) Cr(OH)3
4) Be(OH)2
5) CsOH
6) Al(OH)3
7) Ni(OH)2
8) Fe(OH)3
9) Zn(OH)2
10) LiOH
V. nomenclature des sels:
Formule générale: MX (ou M est le métal et X le non-métal).
 Nomenclature : X-ure de Métal Exemple :
NaCl = chlorure de sodium
Rb2S = sulfure de rubidium
CaH2 = hydrure de calcium
Nomme les sels binaires suivants:
1) MgS
2) KBr
3) Ba3N2
4) Al2S3
5) NaI
6) SrF2
7) Li2S
8) RaCl2
9) CaSe
10) AlP
11) K2S
12) LiBr
13) Sr3P2
14) BaCl2
15) NaBr
16) MgF2
17) NaI
18) SrS
19) BN
20) AlN
Exercices de Nomenclature
•
•
•
•
•
•
•
•
•
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
Nommes les composées suivants:
NaCl
Sc(OH)3
CsF
AlI3
HI(aq)
Mg(OH)2
H2Se
HI
K2O
Nomenclature des sels ternaire
Formule générale: MXO
Nomenclature: nom de l’ion polyatomique(XO)+ M.
Exemple : KClO3 = chlorate de potassium
MgSO4 = sulfate de magnésium
CaNO3 = nitrate de calcium
Nommes les sels tertiaires suivants:
1) Na2SO4
2) NaClO3
3) Zn(NO3)2
4) Cs3PO4
5) Be(ClO3)2
6) Fe2(SO4)3
7) BaCO3
8) TiPO4
9) K2CO3
10) Al2(SO4)3
Révision de Nomenclature générale
•
•
•
•
•
•
•
•
•
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
Nommes les composées suivants:
NaCl
j. SiF4
Sc(OH)3
k. H2Se
CsF
l. H2Te(aq)
AlI3
m. NH4OH
HI(aq)
n. Ba3(PO4)2
CO
o. (NH4)2S
K2CO3
p. Na2SO4
HI
q. Ca(ClO3)2
K2O
r. N2O5
Les Hydrures
• M+H
• hydrure de M
* Ici, H prend une charge de -1 car l’hydrogène est plus électronégatif.
Exemples :
LiH
NaH
CaH2
FeH2
hydrure de strontium
hydrure de chrome (II)
hydrure de nickel (III)
hydrure de lithium
hydrure de sodium
hydrure de calcium
hydrure de fer (II)
SrH2
CrH2
NiH3
La nomenclature
e
12
(Noms donnés aux différents composées)
Les peroxydes
• XO + O (1 oxygène de plus que normalement)
• peroxyde de X
Exemples :
Na2O2
peroxyde de sodium
BaO2
peroxyde de barium
H2O2
peroxyde d’hydrogène
peroxyde d’aluminium
impossible
peroxyde de lithium
Li2O2
*Seulement les éléments de la famille
des alcalins et des alcalino-terreux
peuvent former des peroxydes.
NH41+ - ammonium
CH3COO1- - acétate
OH1- hydroxyde
NO31- nitrate
ClO31- - chlorate
SO4 2- - sulfate
CO32- - carbonate
PO43- - phosphate
BrO31- - bromate
IO31- - iodate
• Un anion qui se termine par le suffixe ite
renferme un atome d’oxygène de moins
que celui qui se termine par ate ; les deux
ions portent la même charge.
ion chlorate
ion chlorite
ClO3ClO2-
• Un anion de même charge qui porte un
atome d’oxygène de moins que celui qui se
termine en ite prend alors le préfixe hypo
en plus.
– ion chlorite,
ClO2– ion hypochlorite, ClO-
• Un anion de même charge qui porte un
atome d’oxygène de plus que celui qui se
termine en ate prend alors le préfixe per en
plus.
– ion chlorate,
ClO3– ion perchlorate, ClO4-
Résumons
• 1 oxygène de plus
= Per- X – ate de X
• XSO5 - persulfate de X
• Acide de référence (-ate)
= X – ate de X
• XSO4 - sulfate de X
• 1 oxygène de moins
= X – ite de X
• XSO3 - sulfite de X
• 2 oxygène de moins
• XSO2 - hyposulfite de X
= Hypo – X – ite de X
Acides ternaires variables
• H + NMO (ion polyatomique)
– Se nomme comme les sels ternaires
– (1 ou plusieurs atomes d’oxygène de plus ou de mois que les ions polyatomiques
de référence (qui se termine en ate)
Per- X – ate d’H = 1 Oxygène de plus
X – ate d’H = acide de référance (-ate)
X – ite d’H = 1 oxygène de moins
Hypo – X – ite d’H = 2 oxygène de moins
Exemples :
HBrO2
perfluorate d’hydrogène
bromite d’hydrogène
HFO4
hypoiodite d’hydrogène
HIO
Hydracides ternaires variables
• H + NMO (ion polyatomique) (aq)
– (1 ou plusieurs atomes d’oxygène de plus ou de mois que les ions polyatomiques
de référence (qui se termine en ate)
Acide Per- X – ique = 1 Oxygène de plus
Acide X – ique = acide de référance (-ate)
Acide X – eux = 1 oxygène de moins
Acide Hypo – X – eux = 2 oxygène de moins
Exemples :
H2SO4
HBrO2
acide perfluorique
acide sulfurique
acide bromeux
HFO4
acide hyponitreux
H2PO2
Acides ternaires variables
2 Oxygène de moins (que l’acide de référence)
HNO (aq)
1 Oxygène de moins (que l’acide de référence)
HNO2(aq) acide nitreux
Acide de référence
HNO3(aq) acide nitrique
1 Oxygène de plus (que l’acide de référence)
HNO4(aq) acide pernitrique
acide hyponitreux
Acides ternaires variables
2 Oxygène de moins (que l’acide de référence)
H2SO2(aq) acide hyposulfureux
1 Oxygène de moins (que l’acide de référence)
H2SO3(aq) acide sulfureux
Acide de référence
H2SO4(aq) acide sulfurique
1 Oxygène de plus (que l’acide de référence)
H2SO5(aq) acide persulfurique
À ton tour!
2 Oxygène de moins (que l’acide de référence)
H3PO2(aq) acide hypophosphoreux
1 Oxygène de moins (que l’acide de référence)
H3PO3(aq) acide phosphoreux
Acide de référence
H3PO4(aq) acide phosphorique
1 Oxygène de plus (que l’acide de référence)
H3PO5(aq) acide perphosphorique
Sels ternaires variables
• M + NMO (ion polyatomique)
– (1 ou plusieurs atomes d’oxygène de plus ou de mois que les ions polyatomiques
de référence (qui se termine en ate)
Per- X – ate de M = 1 Oxygène de plus
X – ate de M = acide de référance (-ate)
X – ite de M = 1 oxygène de moins
Hypo – X – ite de M= 2 oxygène de moins
Exemples :
CuCO
ZnSO5
fluorite de strontium
periodate de manganèse IV
hypocarbonite de cuivre
persulfate de zinc
Sr(FO2)2
Mn(IO4)4
Sels ternaires variables
2 Oxygène de moins (que le sel de référence)
Na2SO2
hyposulfite de sodium
1 Oxygène de moins (que le sel de référence)
Na2SO3
sulfite de sodium
Na2SO4
sulfate de sodium
Na2SO5
persulfate de sodium
Sel de référence
1 Oxygène de plus (que le sel de référence)
À ton tour!
2 Oxygène de moins (que le sel de référence)
Ca(ClO)2
hypochlorite de calcium
1 Oxygène de moins (que le sel de référence)
Ca(ClO2)2
chlorite de calcium
Sel de référence
1 Oxygène de plus (que le sel de référence)
Ca(ClO3)2 chlorate de calcium
Ca(ClO4)2
perchlorate de calcium
Les composées moléculaires binaires
• NM1 + NM2
• Préfixe NM2 + ure de préfixe NM1
Exemples :
BF3
trifluorure de bore
SiS2
disulfure de silicium
mononitrure de phosphore PN
trisulfure de diphosphore
P2S3
Les amalgames
• alliage de mercure
• Hg-M
• amalgame de M
Exemples :
Hg-Na
amalgame de sodium
Hg-Al
amalgame d’aluminium
amalgame de francium
Hg-Fr
amalgame de calcium Hg-Ca
• Ions polyatomiques contenant un ou
plusieurs atomes d’hydrogène;
– On mentionne sa présence avec la particule
hydrogéno.
– On utilise également les préfixes de type mono
ou di.
• ion phosphate,
• ion hydrogénophosphate,
• ion dihydrogénophosphate,
PO43HPO42H2PO4-
Nomenclature des sels acides
Formule générale: MH-ion poly ou MH-NM
• Nomenclature :
– préfixe-hydrogéno nom de X + -ure + nom de M
-ite
-ate
ure
ate
ite
On se base sur le type de sel
(binaire, ternaire ou ternaire
variable)
Exemple:
– Na2HPO4 : hydrogénophosphate de sodium
– NaH2PO3 : dihydrogénophosphite de sodium
– KHS: monohydrogénosulfure de potassium
Nomenclature des sels acides
NaH2PO2
dihydrogénohypophosphite de sodium
MgHPO3
monohydrogénophosphite de magnésium
KHS
monohydrogénosulfure de potassium
Ca(HCO3)2
monohydrogénocarbonate de calcium
Co(HSO5)3
monohydrogénopersulfate de cobalt III

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