تحميل

Report
‫قوى التجاذب‬
‫ايونية‬
‫‪ -1‬قوى الترابط‬
‫الجزئي‬
‫‪ -2‬قوى الترابط‬
‫بين الجزئيات‬
‫‪Intra‬‬
‫‪Inter‬‬
‫تساهمية‬
‫فلزية‬
‫قوى التشتت‬
‫قوى ثنائية‬
‫القطب‬
‫الرابطة‬
‫الهيدروجنية‬
‫‪ -1‬الرابطة األيونية األيونية في كلوريد الصوديوم‬
‫‪Cl‬‬
‫‪Na‬‬
‫الرابطة األيونية‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪Na‬‬
‫‪Cl‬‬
Na+ and Clions are
attracted to
each other
because
opposite
charges attract!
A network of
positive/negati
ve alternating
charges begins
to form.


‫‪ -2‬الرابطة التساهمية‬
‫‪e‬‬
‫‪e‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الفلزية‬
‫الرابطة‬
‫األيونية‬
‫التساهمية‬
‫الفلزية‬
‫مثال‬
‫قوى التجاذب‬
‫ايونية‬
‫‪ -1‬قوى الترابط‬
‫الجزئي‬
‫‪ -2‬قوى الترلبط‬
‫بين الجزئيات‬
‫‪Intra‬‬
‫‪Inter‬‬
‫تساهمية‬
‫فلزية‬
‫قوى التشتت‬
‫قوى ثنائية‬
‫القطب‬
‫الرابطة‬
‫الهيدروجنية‬
http://wn.com/London_dispersion_forces
‫الجزئيات القطبية‬
‫قوى ثنائي القطبية‬
‫‪ -1‬قوى ثنائي القطبية في جزئيين من ‪HCl‬‬
‫–‪+ ‬‬
‫الرابطة تساهمية في جزئ ‪ HCl‬ولكن بسبب ارتفاع‬
‫الكهروسالبية للكلور اصبح هناك فرق في‬
‫الكهروسالبية ‪...‬‬
‫‪Cl‬‬
‫‪H‬‬
‫تنجذب جزيئات مع بعضها البعض بواسطة الشحنات الجزيئية السالبة و الموجبة‬
‫–‪‬‬
‫–‪‬‬
‫‪+‬‬
‫‪+‬‬
‫‪ -1‬قوى ثنائي القطبية في جزئيين من ‪HCl‬‬
‫األدوات ‪:‬‬
‫‪ -1‬مشط بالستيك ‪ -2.‬قصاصة ورق صغيرة ‪.‬‬
‫خطوات العمل ‪:‬‬
‫‪ -1‬مشط شعرك بسرعة لمدة ‪ 10‬ثواني تقريبا ‪.‬‬
‫‪ -2‬قرب المشط من قصاصات الورق ‪.‬‬
‫‪ -3‬انتظر فترة والحظ ما يحدث لقصاصات الورق‪.‬‬
‫ ماذا تالحظين ؟؟؟‬‫المالحظة ‪-:‬‬
‫تنجذب قصاصات الورق إلى المشط ثم تتركه بعد فترة‬
‫التفسير ‪:‬‬
‫عند دلك المشط مع الشعر فأنة تنشأ‬‫شحنة كهربية ضعيفة تجعلة قادرا على‬
‫جذب قصاصات الورق الغير مشحونة فى‬
‫البداية ‪.‬‬
‫عند انجذاب قصاصات الورق إلية انتقلت‬‫جزء من الشحنة الموجودة على المشط‬
‫إلى قصاصات الورق فتكونت شحنة على‬
‫قصاصات الورق متشابهة للشحنة‬
‫المتكونة على المشط لذا حدث التنافر‬
‫بينهما مما أدى إلى تساقط قصاصات‬
‫الورق بعد فترة ‪.‬‬
‫االستنتاج ‪-:‬‬
‫األجسام ذات الشحنات الكهربية المتشابهة تتنافر واألجسام ذات الشحنات الكهربية‬
‫المختلفة تتجاذب ‪.‬‬
‫تجربة المشط مثال على قوى التشتت‬
‫مثال ‪:‬‬
‫قوى التشتت في جزئ الهيدروجين‬
‫كيف تنشئ هذه‬
‫القوى ؟؟‬
‫الخطوة ‪1‬‬
‫ال توجد قطبية بين الجزئيات وعند التصادم فان‬
‫السحب اإللكترونية الحدهما تتنافر مع السحب‬
‫االلكترونية للجزي اآلخر‪..‬‬
‫الخطوة‪2‬‬
‫تصبح الكثافة االلكترونية حول كل نواة ‪-‬و لو‬
‫للحظة ‪ -‬لكل سحابة إلكترونية أكبر من جهة عن‬
‫األخرى فيشكل كل جزئ ثنائية قطبية مؤقتة‪.‬‬
‫النتيجة ‪ :‬تنشأ قوى تشتت ضعيفة‬
‫قولى التشتت (قوى لندن)‬
‫‪ ‬هي قوى ضعيفة ناتجة عن تغيير كثافة اإللكترونات‬
‫في السحابة اإللكترونية‪..‬‬
‫‪ ‬مثال‪H2 , F2:‬‬
‫عالقة قوى التشتت بحجم الجسيم ؟؟؟‬
‫‪F‬‬
‫يزداد الحجم الذري‬
‫‪Cl‬‬
‫‪Br‬‬
‫‪I‬‬
‫‪At‬‬
‫مالحالة الفيزيائية للعناصر السابقة؟؟‬
‫يزداد الحجم جزئ الهالوجين كلما انتقلنا الى اسفل ‪،‬‬
‫ومعها يزداد عدد اإللكترونات وبالتالي يزداد تاثير‬
‫قوى التشتت ( عالقة طردية ) وبالتالى تزداد قوة ‪.‬‬
‫وهذا الفرق في قوى التشتت في مجموعة‬
‫الهالوجينات يفسر سبب وجود الكلور و الفلور في‬
‫الحالة الغازية و البروم سائال و اليود و االستاتين في‬
‫الحالة الصلبة ‪.‬‬
‫تطبيق‪:‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجنية‪:‬‬
‫هو ارتباط ذره هيدروجين في جزئ مع ذرة‬
‫ذات كهروسالبية عالية مثل فلور او اكسجين‬
‫او نيتروجين و ذلك لجعل ذرة الهيدروجين‬
‫ذات شحنة جزئية موجبة ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجنية في الماء‬
‫قارني بين المركبات التالية من حيث‪:‬‬
‫‪ -1‬الخواص الفيزيائية ‪ -2‬نوع الروابط‬
‫الرابطة الهيدروجنية‬
‫‪:‬‬
‫– الرابطة قطبية‬
‫‪:‬‬
‫‪H O:‬‬
‫‪H N‬‬
‫الرابطة قطبية‬
‫‪H C‬‬
‫الرابطة غير قطبية‬
‫تطبيق‪:‬‬
‫‪ ‬من أنا من الروابط ؟؟؟‬
‫الرابطة الهيدروجنية‬
:‫تطبيق‬
‫ من أنا من الروابط ؟؟؟‬
Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, World of Chemistry 2002, page 443
‫ورقة عمل‬

similar documents