KIMIA DASAR 0105405 STOIKIOMETRI

Report
Hukum dasar kimia
Teori atom Dalton
Hukum penyatuan volume dan hukum
Avogadro
4. Massa atom relatif
5. Massa molekul relatif
6. Konsep mol
7. Rumus Kimia
8. Bilangan oksidasi
9. Persamaan reaksi
10. Kemolaran
11. Perhitungan kimia
1.
2.
3.
Perubahan zat digambarkan sebagai
persamaan reaksi kimia :
Misal : etanol dan oksigen berubah menjadi
karbondioksida dan air
C2H5OH + O2 ------ CO2 + H2O
Pereaksi
Hasil reaksi
Keterangan ini tidak menggambarkan data
kuantitatif ?
Stoikhiometri = cabang ilmu kimia yang
mempelajarai aspek kuantitatif dalam suatu
reaksi (stoicheon=unsur;metrain=mengukur)
Hasilnya merupakan hukum-hukum dasar kimia
seperti hukum kekekalan massa, hukum
perbandingan tetap dan hukum
perbandingan berganda.

“Pada reaksi kimia, massa zat pereaksi
sama dengan massa zat hasil reaksi”
 “dalam reaksi kimia tidak dapat
dideteksi perubahan massa”
 Contoh kasus :
C2H5OH + O2 ------ CO2 + H2O
Pereaksi
Hasil reaksi
Jika dipakai 64 gram oksigen, berapa
alkohol yang diperlukan dan berapa
masing-masing zat yang dihasilkan ?

C2H5OH +
 1 mol
:
 30.7 grm :

2/3 mol :
 Mr. 46

3 O2 ------ 2CO2 + 3 H2O
3 mol
2 mol : 3 mol
64 grm
58.7 grm : 36 grm
2 mol
4/3 mol : 2 mol
32
44
18








O2 + 2 H2 -- 2 H2O
Diketahui jumlah gas oksigen yang tersedia
sebanyak 64 gram. Berapa gram gas
hidrogen yang diperlukan untuk
menghasilkan air sebanyak 36 gram ??
O2 + 2 H2 -- 2 H2O
1 :
2
:
2
64
4 gram 36 gram
2 mol 2 mol
2 mol
1 mol
32 gram bersisa
“Pada suatu reaksi kimia, massa zat yang bereaksi
dengan sejumlah zat tertentu zat lain selalu tetap”
atau suatu senyawa selalu terdiri atas unsur-unsur
yang sama dengan perbandingan massa yang
tetap”,misal kandungan air murni dimanapun
berada selalu mempunyai rumus H2O
 Penyimpangan dari hukum diatas ada dua :
1.Karena adanya senyawa nonstoikhiometri, misal : besi
sulfida dengan perbandingan besi dan sulfur = 1,7 : 1
s/d 2 : 1
2.Unsurnya berisotop,misal : air
untuk H isotop 1 H : O = 2 : 16 = 18 gram
untuk H isotop 2 H : O = 4 : 16 = 20 gram
Rumus kimianya ? H-2 1/sejuta H-1

“Bila dua unsur dapat membentuk lebih
dari satu senyawa, maka perbandingan
massa unsur yang satu, yang
bersenyawa dengan unsur lain yang
tertentu massanya, merupakan bilangan
bulat dan sederhana”
 Misal : NO, NO2, NO3 , NO4, NO5 .

Kelemahan teori atom Dalton;
1.Atom ternyata dapat dibagi-bagi lagi.
2.Atom suatu unsur dapat diubah menjadi
atom unsur lainnya melalui reaksi nuklir.
3.Atom unsur yang sama mempunyai
massa berbeda (isotop)
4.Perbandingan unsur yang membentuk
senyawa ternyata mempunyai bilangan
yang tidak sederhana,misal:
C18 H35 O2 Na

“Volume gas-gas yang terlibat dalam
suatu reaksi kimia pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding
sebagai bilangan bulat dan sederhana”.
 Misal : O2 + 2 H2 -- 2 H2O
Pada T dan P yang sama jika
2 liter gas oksigen direaksikan dengan 4
liter gas hidrogen akan menghasilkan ?

“Pada suhu dan tekanan yang sama,
semua gas yang volumenya sama
mempunyai jumlah molekul yang sama”.
 Bilangan Avogadro = 6.02 x 1023 partikel
 Berlaku untuk semua gas.
 Misal : pada suhu dan tekanan tertentu
1 liter gas air dari hasil eksperiment
berjumlah 12.04 x 1023 molekul gas air.
Berapa banyak molekul 2 liter gas CO2 ?
DALAM KONDISI YANG SAMA.
 Jawaban: 2 x 12.04 x 1023 partikel

Jika atom hidrogen ditetapkan
mempunyai massa 1 s.m.a, maka atom
oksigen 16 s.m.a : Massa atom relatif
massa 1 atom X
ArX =
---------------------1/12 massa 1 atom C-12
Merupakan perbandingan massa
sehingga tidak mempunyai satuan.

1.Hukum Dulong & Petit
Kalor jenis x massa atom ~ 6
2.Analisis Cannizzaro
Karena molekul gas hidrogen paling ringan
maka dipakai sebagai pembanding yang
disebut rapat uap terhadap hidrogen (RH)
sehingga:
massa molekul X
a
RH = ------------------------- = -massa molekul H
b
Diketahui massa gas hidrogen = 2 maka :
Mr gas lain = 2 RH
3.Spektroskopi massa
Jika atom hidrogen ditetapkan
mempunyai massa 1 s.m.a, maka atom
oksigen 16 s.m.a : Massa atom relatif
massa 1 molekul senyawa
ArX =
---------------------1/12 massa 1 atom C-12
Merupakan perbandingan massa
sehingga tidak mempunyai satuan.

1 mol unsur
= Ar gram unsur tersebut
1 mol senyawa = Mr gram senyawa tersebut
1 mol zat = 6,02 x 1023 partikel
massa unsur (g)
Mol unsur = ---------------------Ar unsur
massa senyawa (g)
Mol senyawa = ---------------------Mr senyawa
Persamaan gas ideal :
n = mol
PV = nRT
R = tetapan gas ( 0,082 )
T = suhu gas dlm. oK
P=tekanan gas (atm) oK = oC + 273o
V=volume gas (lit).

similar documents