cuaderno-de-quc3admica

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CUADERNO DE
QUÍMICA
1 BACH “B”
Medidas de Longitud
UNIDAD
Legua
Milla
Kilómetro
Hectómetro
Decámetro
Metro
Decímetro
Centímetro
Milímetro
Pie
SIMBOLOGIA
leguas
millas
Km
Hm
Dm
M
dm
cm
mm
ft
Pulgada
in
EQUIVALENCIA
5 Km
1609 m
1000m
100m
10m
1000 cm
10 cm – 0.1 m
10 mm – 0.01 m
0.001 m
0,3048m – 30.48 cm – 12
in
2.54 cm
Medidas Microscópicas
UNIDAD
SIMBOLOGIA
EQUIVALENCIA
Micra
µ
1 x 10-7 m
Angstrom
Å
1 x 10-10 m - 1 x 10-8 cm
Nanómetro
Nm
1 x 10-9 m
Picómetro
pm
1 x 10-12 m
Medidas de Masa
UNIDAD
Kilogramo
Hectogramo
Decagramo
Gramo
Decigramo
Centigramo
Miligramo
Quintal
Arroba
Libra
Onza
SIMBOLOGIA
Kg
Hg
Dg
g
dg
cg
mg
qq
@
lb
onz
EQUIVALENCIA
1000 g
100 g
10 g
1000mg
0.1 g
0.01 g
0.001g
100 lb – 4 @
25 lb
454.6 g – 16 onz
28,35 g
Medidas de Tiempo
Milenio
Siglo
Década
Lustro
Año
Mes
Día
Hora
minuto
100 décadas - 10 siglos
10 décadas
10 años
5 años
12 mese
4 semanas
24 horas
60 minutos
60 segundos
1000 años
100 años
120 meses
60 meses
365 días
28 – 31 días
1440 minutos
3600 segundos
Convertir a mm
•5 m
5m
1000 mm
1m
=
5000 m
•5 cm
5cm
10 mm
1cm
=
50 mm
Convertir 300 cm
•M
300 cm
1cm
100 cm
=
3m
10 mm
1 cm
=
3000 mm
•Mm
300 cm
•km
300 cm
1m
100 cm
1 km
1000 m
=
0.003 km
Calcular la densidad de una esfera metálica, que tiene una masa de 129,4 g. y un diámetro
de 3 cm v =43 πr3
d =m/v
d
Datos
d=?
m = 129,4
g
D = 3 cm
V=?
r=

2
Vo=
Vo =
4
3
4
3
×  × 3
× (3,1416) × (1,5 )3
Vo=
4
×3,1416×33753
3
3
Vo= 14,143
d=
129,4 g
14,14 cm3
d= 9,15
g
cm3
•La celulosa es una biomolécula que se encuentra en un porcentaje del 50%en la Madera
supongamos que una industria procesa diariamente 123500kg de laurel 25000kg de
eucalipto y 78400kg de cedro calcular
a)la cantidad total de celulosa
b)la relación de celulosa entre laurel y cedro
c)la cantidad total de celulosa de la madera de eucalipto producida en un año
128500kg—laurel
25000kg – eucalipto
a) 113450kg
b) 61750 kg %29200=158
78400kg—cedro
c) 4562500 kg/año
226900kg %2 =113450kg
Definir que es una ley natural en que aspectos se diferencia de una ley civil
Leyes naturales son las que se crean o se establecen a partir de las observaciones referentes a lo que se requiere
decir como ley a diferenciad de la ley civil en la que el hombre obedece porque debe hacerlo en la ley natural los
fenómenos no obedecen la ley sino que la da por las reacciones que tiene el fenómeno.
Indicar las etapas que puedan distinguirse en el método científico y señalar la verdadera función de la
teoría
Acumulación de hechos
Generalización de los hechos en leyes
Acumulación de hipótesis y teorías para explicar los ecos y las leyes
Comparación de las deducciones que se derivan de las hipótesis y teorías los resultados experimentales
Predicción de nuevos hechos
La función de la teoría de la química con las otras ciencias y detallar las distintas finalidades de la química
Resumir las aportaciones más importantes de la química a la actualización actual
Cualquier aspecto de nuestro bienestar material depende de la química en cuanto esta creencia proporciona los
medios adecuados que lo hacen posible y así por ejemplo en lo que se refiere a medios de locomoción cauchos
gasolina lubricantes lacas baterías etc.
¿Cuál fue la química del hombre primitivo?
No hay duda que la química debería de nacer con la conquista del fuego por el hombre y que sus orígenes deberían
enco9ntarse en las arte3s y oficios técnicos del hombre primitivo la química del hombre primitivo se basa en la
metalurgia principalmente en el oro y la plata
Exponer la teoría de los elementos y señalar su influencia en el pensamiento medieval
Prácticamente la teoría hablaba de que toda la materia estaba formada por distintos elementos: tierra agua fuego y
aire en el pensamiento estos elementos servían se soportarte a las cualidades fundamentales caliente frio seco y
húmedo y 2 fuerzas cósmicas el amor y el odio
¿Qué es la iatroquímica quien fue su creador?
Es una transición entre la alquimia y la verdadera química su fundador fue Felipe Aureleo Teofrasto Bombast de
Hohenheim charlatán pues pretendió haber realizado y un minúsculo ser de carne y hueso.
¿Cuál fue la influencia del renacimiento en el pensamiento científico? ¿Quiénes son los iniciadores del
renacimiento científico?
Fue una forma distinta ya que cuidaron los principios del alquimismo y se rigieron a nuestras teorías los
principales iniciadores del renacimiento fueron Robert Boyle Leonardo da Vinci Francis Bacon y galileo
volumen
discontinui
dad
inercia
capacidad
Propiedad
es
Generales
impenetrab
ilidad
peso
extensión
masa
Extensión: Capacidad de la materia o cuerpos de ocupar un lugar en el
espacio. Ejemplo: La mesa 60cm.
Masa: Invariable cantidad de materia.
Peso: Variable por la fuerza de gravedad.
Discontinuidad:
Espacios intermoleculares
Inercia: Capacidad de los cuerpos de oponerse al movimiento. Ejemplo:
El planeta se mueve alrededor del sol
Impenetrabilidad: Dos cuerpos no pueden ocupar en mismo lugar en
el mismo tiempo.
Volumen: Esta dada en el espacio que ocupa un cuerpo en 3
dimensiones.
Capacidad: Es el límite. Ejemplo: En una botella de Coca-Cola de 1
litro no entran 2.
color
Ductibilidad
olor
maleabilidad
sabor
Propiedades
especificas
densidad
dureza
solubilidad
fusión
ebullición
Color: Capacidad de los cuerpos de absorber radiaciones de mayor o
menor intensidad.
Ejemplo. (S) Azufre elementos no metálicos, rayos infrarrojos y
ultravioletas.
(C) Carbono no metálico de color negro
(Fe) Hierro metálico con brillo gris oxidado amarillo
Olor: Capacidad de captar emanaciones de los cuerpos. Ejemplo. Plantas y
perfumes
Sabor: Sensación que ciertos cuerpos producen a la lengua y al paladar.
Sabores: ácidos, cítricos, salinos, alcalinos.
Dureza: Resistencia de los cuerpos a hacer rayados.
Punto de fusión: Temperatura en la que un cuerpo solido pasa a estado
liquido por aumento de calor.
Punto de ebullición: Temperatura a la cual los líquidos hierven.
Ejemplo. En Quito 94,96°C y nivel del mar a 100 .
Solubilidad: Capacidad de mesclar sustancias y disolverse: agua
disolvente universal d=  3, porque es discontinua.
Densidad: Calidad de espesar. Es el peso que tiene volumen especifico
d= 
Ductibilidad: Capacidad de convertirse en finos hilos.
Maleabilidad: Capacidad de convertirse en delgadas laminas.
Disolucio
n
Absorcio
n
Difusion
PROPIEDADES
BILOGICAS
Transpiraci
on
Dialisis
Osmosis
Disolución: Capacidad de disolverse (solido y liquido)
Absorción: Plantas y animales para absorber líquidos
. Las plantas y sus pelos absorbentes(sabia bruta)
Absorber poros de la piel.
Esponja
Transpiración:
Eliminación de sustancias
Sudor 90% H2O
Plantas 90% H2O
Osmosis: Paso de un disolvente de mayor consecuencia a través de una
membrana semipermeable.
Diálisis: Proceso que se emplea para la separación de sustancias en disolución
utilizando su diferente difustibilidad a través de una membrana porosa.
Difusión: Capacidad de esparcirse en un ambiente.
Tinta china con agua
El perfume en un ambiente cerrado
El oxigeno se expande en nuestros pulmones
2 disuelto en agua del mar
ESTADO SOLIDO
Tiene formas y volúmenes
definidos.
Los espacios intermoleculares
son muy reducidos.
Son poco comprensibles.
La fuerza que actúa es de
cohesión.
ESTADO LIQUIDO
Tiene forma de un recipiente
que los contiene.
Los espacios intermoleculares
son mayores que los solidos.
Son incomprensibles por la
presión atmosférica.
ESTADO LIQUIDO
Tiene la forma de un recipiente
que los contiene.
Son incomprensibles por la
presión atmosférica
Los espacios intermoleculares son
mayores que en el solido
ESTADO SOLIDO
Tiene la forma y el volumen
variable. Son muy comprensibles.
Los movimientos de las moléculas
son elásticos
PLASMA
Son productos de descargas
electricas y magneticas.
Es el estado ionico de la
materia.
RADIANTE
Son productos de la
desintegracion radioactiva de
los cuerpos celestes.
Corresponde al estado de
radiaciones cosmicas.
Fusión: fundición de los metales por el aumento de temperatura
Solidificación: liquido a solido por la disminución de temperatura
Vaporización: liquido a gaseoso x aumento de temperatura
Condensación: gaseoso a líquido por la disminución de temperatura
Vaporización
Fusión
Liquido
Sublimación
Solido
Solidificaci
ón
Gaseoso
Retro
sublimación
Condensación
Predomina
el:
Intermedio entre:
Ejemplo
Pastoso
solido liquido
Solido
Manteca
Viscoso
solido liquido
liquido
Miel
Vesicular
liquido gas
Gas
Niebla
efecto
Plasma
Radiante
Iónico
Propio de las
electrolisis
radiaciones cósmicas
Estructura Atómica
El
Átomo
Su
Definición: Partículas
inestables diminutas que
constituyen a la materia
que son indivisibles e
indestructibles
constituido por el
núcleo e integrado por
nucleones como
protones, neutrones,
heliones, positrones,
neutrinos y partículas; y
envoltura formada por
niveles de energía y
orbitales de formas
elípticas o circulares,
por donde circulan los
electrones
Modelos Atómicos
Según
Según
Según
Segú
John Dalton
Juan J. Thompson
Rutherford
1808
1904
1911
Postulados los elementos
constituidos por átomos y elementos
iguales y mismos par átomos de
diferente elemento distinta masa y
tamaño, compuestos químicos se
forman por la combinación de 2 o
más átomos de diferente elemento y
se pueden combinar en diferentes
relaciones formando más de un
compuesto y reacciones químicas
producto de separación o
combinación de átomos
Suponía que los
electrones se distribuían
uniformemente alrededor
del átomo, conocido
como estructura atómica,
donde descubre el
electrón antes que ele
neutrón y el protón y en
este modelo atómico se
compone por electrones
negativos en el átomo
positivo
Postulados constituidos por una zona
central (núcleo) concentrando toda su
carga positiva y en la masa atómica
también y zona exterior (corteza) con
carga negativa con masa pequeña
formada por electrones que tenga
átomo, los electrones se mueven
alrededor del átomo rápidamente,
núcleo pequeño en comparación al
átomo, numero de electrones
negativos, es igual al número de
protones positivos y el átomo resulta
neutro
Nie
1
Postulados
el núcleo co
discretos y
energía, los
saltar de un
a otro sin es
intermedios
emisión o a
único cuant
energía corr
diferencia d
ambas orbit
valores disc
su capacida
La n= niveles de energía
Nos indica los subniveles de energía y la forma del orbital.
Los subniveles de energía son:
Sharp
Principal
Difuse
Fundamental
Subnivel s
Tiene forma esférica con 1 orbital y máximo 2 electrones.
Subnivel p
Tiene la forma de lóbulos o pesa ubicados en el plano cartesiano. Tiene 3
orbitales y puede contener máximo 6e.
La fórmula para encontrar el valor de los subniveles es:
l= n-1
Subnivel d
Tiene 5 orbitales y como máximo 10 e
Subnivel f
Tiene 7 orbitales y con máximo de 14 e
Identifica el número de orbitales que se incluye en cada subnivel y el número
de saturación de los niveles.
Para calcular se aplica la siguiente formula
m= 2l+1
Para calcular el número de electrones de cada subnivel utilizamos la siguiente
formula
m=2(2(l)+1)
Indica el giro de electrón en direcciones contrarias y sus valores son
½y–½
El electrón tiene 2 movimientos
Rotación: sobre su propio eje las manecillas del reloj spin+ valor ½
y en dirección contraria a las manecillas del reloj spin – valor- ½
Traslación: el electro gira alrededor del núcleo
Propiedades Físicas.







Metales
La conductividad eléctrica disminuye
al aumentar la temperatura.
Tienen alta conductividad térmica
Poseen brillo metálico
Son sólidos con excepción del
Mercurio y Francio.
Son maleables (puede laminarse
formando placas)
Son dúctiles (se pueden hacer
alambres muy delgados)
El estado sólido se caracteriza por
tener enlace metálico.






No Metales
Son malos conductores de electricidad
(excepto el carbono en forma de
grafito).
Son buenos aislantes térmicos.
Carecen de brillo metálico.
Son sólidos, líquidos o gases
quebradizos en estado sólido, por
persecución se pulverizan.
No son dúctiles ni maleables.
Sus moléculas tienen enlaces
covalente, los gases nobles son
monoatómicos.
Propiedades Químicas.
Metales
 Son menos electronegativos
 Sus estados de oxidación son bajos,
tienden a perder electrones.
 Las electronegatividades son bajas.
 Sus afinidades electrónicas son negativas
o positivas.
 Por electrólisis forman cationes porque
pierden electrones.
 Con los no metales forman compuestos
iónicos.
No Metales
 Son más electronegativos
 Sus estados de oxidación son altos,
tienden a ganar electrones.
 Las electronegatividades son altas.
 Sus afinidades electrónicas son
negativas.
 Por electrólisis forman uniones porque
ganan electrones.
 Con los metales y no metales forman
compuestos iónicos.
Tabla Periódica
Los elementos de la tabla periódica se clasifican de acuerdo a sus
propiedades físicas y químicas; las propiedades de los elementos se repiten,
a medida que aumenta el número atómico creciente
Triadas De Dobereiner
Propuso formar triadas es decir agrupar a los elementos columnas de 3 en
3.:
Ley de las octavas
Propone agrupar a los elementos en filas de 8, de manera que cada 8
elementos se repetían sus propiedades periódicas ejemplo:
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg Al
Si
P
S
Cl
K
Cada 8 se repetía el octavo
NOMENCLATURA
Nombrar a
los
Latino
Griego
Ingles
Binarios
ternarios
RECUERDA
La notación establece el origen de los nombres de los
elementos químicos
cuaterna rios
Llevan los nombres con los que se conocían en la antigüedad. Ejemplos
Ferrum=Hierro Fe
Argentum= plata Ag
Aurum=Oro Au
Cuprum= cobre Cu
Llevan los nombres de acuerdo con las propiedades más comunes ejemplo:
Cloro =verde Cl
Bario= pesado Ba
Bromo=fétido Br
Llevan nombres de los planetas, ejemplo
Telurio= Tierra Te
Selenio = Luna Se
Llevan los nombres de regiones y naciones ejemplo:
Europio= Europa Eu
Californio= California Ca
Americio=América Am
Polonio= Polonia Po
Francio= Francia Fr
Llevan el nombre de sus descubridores o de científicos
Einstenio= Einstein Es
Fermio= Fermi Fm
Ber Kelio = Becquerel Bk
Curio = Curie Cm
Mendelevio =Mendelejev Md
Corresponde a la forma de nombrar a los elementos y compuestos químicos.
Símbolos se escriben con mayúsculas, generalmente corresponde a la primera
o primeras letras de los elementos.
Nitrógeno
N
Calcio
Ca
Azufre
S
Selenio Se
Carbono C
Hierro
Fe
Subíndice: número que se escribe en la parte derecha inferior y afecta al
elemento que le antecede.
Na2O Oxido de Sodio
Ácido Sulfúrico H2SO4
2 atg. Sodio atg. Oxígeno
2 atg. Hidrógeno; 1 atg. Azufre; 4 atg. Oxígeno
Fe4 (P2O7)3
4 atg. Hierro. 6 atg. Fósforo, 21 atg. Oxígeno
31 atg. De Pirofosfato férrico
Coeficiente: Son números que preceden a la fórmula y afectan a taos los
elementos.
5H2O
7 Al2 (B4O7)3
Se lee 5 moles de agua
Se lee 7 moles de tetra borato de aluminio
Total= 245 atg.. H2SO4 de tetra borato de aluminio
CONSTANTES ATÓMICAS
RADIO
ATÓMICO
Es difícil determinar
porque un átomo
está formado por
diferentes orbitales lo
que impide calcular la
distancia del núcleo y
el ultimo orbital.
El radio atómico
aumenta a medida
que se eleva el
número
atómico
dentro del mismo
grupo de arriba abajo
y de derecha a
izquierda dentro de
un mismo periodo.
AFINIDAD
ELECTRÓNICA
ELECTRONE
GATIVIDAD
ENERGIA DE
IONIZACION
Cantidad de energía
que
se
absorbe
cuando se incluye un
ea un átomo
gaseoso para ganar
un ion de carga 1- .
Energía que remite
un átomo neutro
para
atraer
electrones
cuando
químicamente esta
combinado con otros.
Por conveniencia se
da un valor positivo a
la energía absorbida y
negativa a la energía
liberada.
La primera energía es
la cantidad mínima
que requiere para
separar al electrón
menos fuertemente
unido de un átomo
gaseoso y formar un
ion con carga 1+
Aumenta
de
izquierda a derecha y
disminuye de arriba
abajo.
Ejemplo:
Ejemplo:
Cl + e-
Cl1-+ 349 Kj
Esta dada por la suma
del potencial de
ionización y afinidad
electrónica.
Se
utiliza
la
electronegatividad
para predecir el tipo
de enlace en un
compuesto
casi
exacto.
Ca (g) +599 Kj
(g)++e-
Ca
ION
Con átomos o grupos de
átomos que tienen
carga (+) o (-)
1+2+
Cobre Cu
Mercurio Hg
1+3+
Oro Au
Talio Ti
3+4+
Cerio Ce
Praseodimio R
3+5+
Niobio Nb
Tantalio Ta
Vanadio V
2+3+
Hierro Fe
Cobalto Co
Níquel NI
Cromo Cr
Manganeso Mn
2+4+
Plomo Po
Estaño Sn
HALOGENOS -1. 1+, 3+,5+,7+
MONOVALENTES
Flúor
F
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
ANFIGENOS -2,2+,4+,6+
VIVALENTES
Oxígeno
O
Azufre
S
Selenio
Se
Teluro
Te
NITROGENOIDES -3,-1,1+,3+,5+
TRIVALENTES
Nitrógeno
N
Fósforo
P
Arsénico
As
Antimonio
Sb
Boro
B
CARBONOIDES
TETRAVALENTES
Carbono
C
Silicio
Si
Germanio
Ge
Son compuestos binarios hidrogenados, que resultan al combinar el hidrogeno +
un NO METAL del grupo de los Halógenos y Anfígenos.
1+ + NO METAL
Halógenos (1- )
Anfígenos (2- )
En el caso del hidrogeno actúa con estado de oxidación 1+
(1+ )
1+ + NO METAL
Halógenos 1- (F, Cl, Br, I
Anfígenos 2- (S, Se, Te)
En la naturaleza existen moléculas Diatómicas. Es decir ciertos
elementos nunca están libres y son : 2 , 2 , 2 , 2 , 2 , 2 , 2.
H2+F2
2HF
T: Acido Fluorhídrico
I: Fluoruro de Hidrogeno
S: Fluoruro de Hidrogeno I
H2+I2 --------- 2HI
T: Acido yodhídrico
I: Yoduro de Hidrogeno
S: Yoduro de Hidrogeno I
H2+Cl2 --------- 2HCl
T: Acido Clorhídrico
I: Cloruro de Hidrogeno
S: Cloruro de Hidrogeno I
H2+Br2 --------- 2HBr
T: Acido Bromhídrico
I: Bromuro de Hidrogeno
S: Bromuro de Hidrogeno I
H2+ S --------- 2HS
T: Acido Sulfhídrico
I: Sulfuro de Hidrogeno
S: Sulfuro de Hidrogeno I
H2+ Se --------- 2HSe
T: Acido Selenhídrico
I: Seleniuro de Hidrogeno
S: Seleniuro de Hidrogeno I
H2+ Te --------- 2HTe
T: Acido Telurhídrico
I: Teluro de Hidrogeno
S: Teluro de Hidrogeno I
IV Carbonoides (C, Si, Ge)
NO METAL
V Nitrogenoides (N, P, As, Sb, B)
Nomenclatura
Tradicional: Se los denomina especiales porque se escribe primero el
elemento negativo. Tienen nombres propios.
IUPAC: El nombre del no metal terminado en URO, seguido de la palabra
hidrogeno.
C + 2H2------------ C4-H24+
T: Metano
I: Carburo de Hidrógeno
Si + 2H2------------ Si4-H24+
T: Silino
I: Silicio de Hidrógeno
Ge + 2H2------------ Ge4-H24+
T: Germanio
I: Germanuro de Hidrógeno
0.5N2 + 0.5H2 ---------------- N3-H33+
T: Amoniaco
I: Nitruro de Hidrógeno
0.5P2 + 0.5H2 ---------------- P3-H33+
T: Fosfamina
I: Fósforo de Hidrógeno
0.5As + H2---------------As3-H33+
T: Arsina
I: Arseniuro de hidrógeno
0.5Sb + H2---------------Sb3-H33+
T: Estibamina
I: Antimoniuro de hidrógeno
0.5B + H2---------------B3-H33+
T: Boramina
Son compuestos binarios no hidrogenados que químicamente se han
formado por la combinación de dos no metales entre sí.
NO METALES
IV A ;
VA
+
NO METALES VI A ; VIII A
P + 2.5Cl2--------------- PCl5
As + 2.5I2------------ AsI5
T: Cloruro Fosfórico
T: Yoduro Arsénico
I: Penta Cloruro de Fósforo
I: Pentayoduro de Arsénico
Ge + 2S ---------- GeS2
2P + 3Se ------------ P2Se3
T: Sulfuro de Germanio1
T: Selenuro Fosfórico
I: Disilfuro de Germanio
I: Triselenuro de difósforoso
Sb + 2.5Br5
T: Bromuro Antimonio
I: Pentabromuro de
Antimonio
C + 2S ------------ CS2
T: Sulfuro de Carbono
I: Disulfuro de Carbono
El enlace metálico se da entre el núcleo y los electrones de valencia
de los metales como resultado las propiedades físicas de los metales
como ser compactos, elásticos y resistentes, rodeados de una nube
de electrones a los que se les confiere la propiedad de ser buenos
conductores de calor y electricidad, ser dúctiles y maleables.
Se caracteriza por compartir electrones, se produce cuando dos átomos o un
grupo de átomos alcanza un octeto estable compartiendo electrones del ultimo
nivel de energía. Se dividen en:
Enlace covalente simple:
Molécula de hidrógeno 2 , 2 , 2 , 2 . Comparten un par de electrones.
Enlace covalente doble:
Molécula de oxigeno. Comparten dos pares de electrones.
Enlace covalente triple:
Molécula de nitrógeno. Comparten tres pares de electrones.
Es la unión de átomos mediante fuerzas electroestáticas positivas y
negativas donde actúan los electrones que buscan unirse para formar
una configuración estable cumpliendo la ley del octeto. Cuando se
unen dos átomos cada uno pierde y gana energía por la perdida y
ganancia de electrones de valencia formando aniones y cationes. Ej.:
Molécula de Cloruro de sodio.
Se denomina a la unión de dos átomos no metálicos diferentes y los
electrones se comportan de forma desigual. Ej.: Metano (ℎ4 )
Se forman de la unión de dos átomos con la misma electronegatividad
(capacidad que requiere un átomo neutro para atraer electrones), siendo su
diferencia de electronegatividad igual a cero, generalmente origina
moléculas que comparten electrones dos átomos. Ej.: H2O
Son fuerzas débiles en comparación con los enlaces químicos, estas definen el
carácter químico de los compuestos orgánicos. Son fuerzas de estabilización
molecular, forman un enlace químico no covalente en el que participan las
fuerzas de atracción y repulsión entre dos átomos contiguos donde ocurre la
atracción electroestática entre iones o moléculas neutras.
Se consideran a las fuerzas atrayentes y repulsoras y estas a nivel atómico se
consideran a los protones, neutrones y electrones por lo tanto entre un protón y
otro protón se repelen y un electrón y otro electrón se repelen mientras que un
protón y un electrón se atraen, esto permite establecer el tipo de enlace y las
características metálicas y no metálicas.
Es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas
parciales, en el agua son más efectivas, los electrones que intervienen en sus
enlaces en su molécula están más cerca del oxigeno que de los hidrógenos y por
eso se generan dos cargas negativas en el extremo donde está el oxigeno y dos
cargas parciales positivas en el extremo donde está el hidrogeno por lo tanto la
molécula de agua debe unirse a otra molécula de agua para formar los puentes
de hidrogeno.
Son compuestos binarios hidrogenados que se han formado de la combinación
de un metal con estado de oxidación 1+ + −
NOMENGLATURA
Tradicional: la palabra hidruro anteponiendo la palabra del nombre del
metal si se trata de los metales con estado de oxidación principal y los
metales con estado de oxidación variable para la menor valencia terminado
en OSO y para la mayor valencia terminado en ICO.
Yupac: en la nomenclatura yupac se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra,
penta, hexa, hecta, octa, nona y deca, seguido de la palabra hidruro
anteponiendo el nombre del metal.
Stock: la palabra hidruro anteponiendo de seguido el nombre del metal y el
estado de oxidación en números romanos.
Li + 0.5H2 ---------- LiH
T: Hidruro de Litio
I: Hidruro de Litio
S: Hidruro de Litio I
Na + 0.5H2 ---------- LiNa
T: Hidruro de Sodio
I: Hidruro de Sodio
S: Hidruro de Sodio I
K + 0.5H2 ---------- LiK
Rb + 0.5H2 ---------- LiRb
T: Hidruro de Rubinio
I: Hidruro de Rubinio
S: Hidruro de Rubinio I
Fr + 0.5H2 ---------- LiFr
T: Hidruro de Francio
I: Hidruro de Francio
S: Hidruro de Francio I
Ag + 0.5H2 ---------- LiAg
T: Hidruro de Potasio
T: Hidruro de Plata
I: Hidruro de Potacio
I: Hidruro de Plata
S: Hidruro de Potasio I
S: Hidruro de Plata I
Cs + 0.5H2 ---------- LiCs
NH4 + 0.5H2 ---------- LiNH4
T: Hidruro de Cesio
T: Hidruro de Radical Amonio
I: Hidruro de Cesio
I: Hidruro de Radical Amonio
S: Hidruro de Cesio I
S: Hidruro de Radical Amonio I
Ba + H2 ---------- BaH2
Mg + H2 ---------- MgH2
T: Hidruro de Bario
T: Hidruro de Magnesio
I: Dihidruro de Bario
I: Dihidruro de Magnesio
S: Hidruro de Bario II
S: Hidruro de Magnesio II
Be + H2 ---------- BeH2
Ra + H2 ---------- RaH2
T: Hidruro de Berilio
T: Hidruro de Radio
I: Dihidruro de Berilio
I: Dihidruro de Radio
S: Hidruro de Berilio II
S: Hidruro de Radio II
Cd + H2 ---------- CdH2
Zn + H2 ---------- ZnH2
T: Hidruro de Cadmio
T: Hidruro de Zinc
I: Dihidruro de Cadmio
I: Dihidruro de Zinc
S: Hidruro de Cadmio II
S: Hidruro de Zinc II
Sr + H2 ---------- SrH2
T: Hidruro de Estrocio
I: Dihidruro de Estroncio
S: Hidruro de Estrocio II
Eu + 0.5H2 ---------- EuH2
Y + 0.5H2 ---------- YH2
T: Hidruro de Europio
T: Hidruro de Itrio
I: Trihidruro de Europio
I: Trihidruro de Itrio
T: Hidruro de Aluminio
S: Hidruro de Europio III
S: Hidruro de Itrio III
I: Trihidruro de Aluminio
Ga + 0.5H2 ---------- GaH2
S: Hidruro de Aluminio III
T: Hidruro de Galio
T: Hidruro de Iterbio
I: Trihidruro de Galio
I: Trihidruro de Iterbio
S: Hidruro de Galio III
S: Hidruro de Iterbio III
Al + 0.5H2 ---------- AlH2
Bi + 0.5H2 ---------- BiH2
T: Hidruro de Bismuto
I: Trihidruro de Bismuto
S: Hidruro de Bismuto III
Dy + 0.5H2 ---------- DyH2
T: Hidruro de Disproncio
I: Trihidruro de Disproncio
S: Hidruro de Disprocio III
Er + 0.5H2 ---------- ErH2
T: Hidruro de Erbio
I: Trihidruro de Erbio
S: Hidruro de Erbio III
Sc + 0.5H2 ---------- ScH2
T: Hidruro de Escandio
I: Trihidruro de Escandio
S: Hidruro de Escandio III
Gd + 0.5H2 ---------- GdH2
T: Hidruro de Gadolinio
I: Trihidruro de Gadolinio
S: Hidruro de Gadolinio III
Ho + 0.5H2 ---------- HoH2
T: Hidruro de Holmio
I: Trihidruro de Holmio
S: Hidruro de Holmio III
Pm + 0.5H2 ---------- PmH2
Ib + 0.5H2 ---------- IbH2
La + 0.5H2 ---------- LaH2
T: Hidruro de Lantanio
I: Trihidruro de Lantanio
S: Hidruro de Lantanio III
Lu + 0.5H2 ---------- LuH2
T: Hidruro de Lutecio
I: Trihidruro de Lutecio
S: Hidruro de Lutecio III
Nd + 0.5H2 ---------- NdH2
T: Hidruro de Prometio
T: Hidruro de Neodimio
I: Trihidruro de Prometio
I: Trihidruro de Neodimio
S: Hidruro de Prometio III
S: Hidruro de Neodimio III
In + 0.5H2 ---------- InH2
Sm + 0.5H2 ---------- SmH2
T: Hidruro de Indio
T: Hidruro de Samario
I: Trihidruro de Indio
I: Trihidruro de Samario
S: Hidruro de Indio III
S: Hidruro de Samario III
Hf + 2H2 ---------- HfH2
T: Hidruro de Hafnio
Re + 2H2 ---------- ReH2
T: Hidruro de Renio
I: Tetrahidruro de Hafnio
I: Tetrahidruro de Renio
S: Hidruro de Hafnio IV
S: Hidruro Renio IV
Os + 2H2 ---------- OsH2
Rh + 2H2 ---------- RhH2
T: Hidruro de Osmio
T: Hidruro de Rodio
I: Tetrahidruro de Osmio
I: Tetrahidruro de Rodio
S: Hidruro de Osmio IV
S: Hidruro Rodio IV
Ir + 2H2 ---------- IrH2
T: Hidruro de Iridio
I: Tetrahidruro de Iridio
S: Hidruro de Iridio IV
Pd + 2H2 ---------- PdH2
Ru + 2H2 ---------- RuH2
T: Hidruro de Rutenio
I: Tetrahidruro de Rutenio
S: Hidruro Rutenio V
Th + 2H2 ---------- ThH2
T: Hidruro de Paladio
T: Hidruro de Torio
I: Tetrahidruro de Paladio
I: Tetrahidruro de Torio
S: Hidruro Paladio IV
S: Hidruro Torio V
Pt + 2H2 ---------- PtH2
Zr + 2H2 ---------- ZrH2
T: Hidruro de Platino
T: Hidruro de Zirconio
I: Tetrahidruro de Platino
I: Tetrahidruro de Zirconio
S: Hidruro Platino IV
S: Hidruro Zirconio V
U + 3H2 ---------- ZrH6
T: Hidruro de Uranio
I: Hexahidruro de Uranio
S: Hidruro Uranio VI
W + 3H2 ---------- WH6
T: Hidruro de Wolframio
I: Hexahidruro de Wolframio
S: Hidruro Wolframio VI
Mo + 3H2 ---------- MoH6
T: Hidruro de Molibdeno
I: Hexahidruro de Molibdeno
S: Hidruro Molibdeno VI
Cu + 0.5H2 ---------- TbH
T: Hidruro Cuproso
I: Hidruro Cuproso
S: Hidruro Cuproso I
Cu + H2 ---------- TbH2
T: Hidruro Cuproso
I: Hidruro Cúprico
S: Hidruro Cúprico II
Hg + 0.5H2 ---------- Tb
T: Hidruro Mercurioso
I: Hidruro Mercurioso
S: Hidruro Mercurioso I
Hg + H2 ---------- TbH2
T: Hidruro Mercúrico
I: Hidruro Mercúrico
S: Hidruro Mercúrico II
Au + 0,5H2  AuH
T: Hidruro Auroso
I: Hidruro Auroso
Au + 1,5H2
S: Hidruro de Oro I
 AuH3
T: Hidruro Áurico
S: Hidruro de Oro III
I: Trihidruro Áurico
Tl + 0,5H2  TlH
T: Hidruro Talioso
I: Hidruro Talioso
S: Hidruro de Talio I
Tl + 1,5H2TlH3
T: Hidruro Tálico
I: Trihidruro Tálico
S: Hidruro de Talio III
Cr + H2  CrH2
Fe + H2 FeH2
T: Hidruro Ferroso
I: Dihidruro Ferroso
S: Hidruro de Hierro II
Co + H2CoH2
T: Hidruro Cobaltoso
I: Dihidruro Cobaltoso
S: Hidruro de Hierro III
S: Hidruro de Cobalto II
T: Hidruro Manganoso
I: Dihidruro
Manganoso
S: Hidruro de
Manganeso II
S: Hidruro de Cobalto III
Mn + 1,5H2  MnH3
Ni + H2  NiH2
T: Hidruro Niquelosov S: Hidruro de Níquel II
I: Dihidruro Niqueloso
Ni + 1,5H2 NiH3
T: Hidruro Niquélico
I: Trihidruro Niquélico
T: Hidruro Niquélico
S: Hidruro de Níquel III
I: Trihidruro Niquélico
Mn + H2 MnH2
Co + 1,5H2 CoH3
T: Hidruro Cobáltico
I: Trihidruro Cobáltico
S: Hidruro de Cromo II
Cr + 1,5H2  CrH3
Fe + 1,5H2FeH3
T: Hidruro Férrico
I: Trihidruro Férrico
T: Hidruro Cromoso
I: Dihidruro Cromoso
S: Hidruro de Níquel III
T: Hidruro Mangánico
I: Trihidruro
Mangánico
S: Hidruro de
Manganeso III
Pb + H2PbH2
T: Hidruro Plomoso
I: Dihidruro Plomoso
S: Hidruro de Plomo II
Pb + 2H2PbH4
T: Hidruro Plómico
S: Hidruro de Plomo IV
I: Tetrahidruro Plómico
Sn + H2 SnH2
T: Hidruro Estañoso
I: Dihidruro Estañoso
S: Hidruro de Estaño II
Sn + 2H2SnH4
T: Hidruro Estánnico
I: Tetrahidruro
Estánnico
S: Hidruro de Estaño IV
Ce + 1,5H2CeH3
T: Hidruro Cerioso
I: Trihidruro Cerioso
S: Hidruro de Cerio III
Ce + 2H2CeH4
T: Hidruro Cérico
I: Tetrahidruro Cérico
S: Hidruro de Estaño IV
Pr + 1,5H2PrH3
T: Hidruro
Praseodimioso
I: Trihidruro
Praseodimioso
S: Hidruro de
Praseodimio III
Pr + 2H2PrH4
T: Hidruro Praseodímico
I: Tetrahidruro
Praseodímico
S: Hidruro de Praseodimio
IV
V + 1,5H2 VH3
Nb + 1,5H2NbH3
T: Hidruro Niobioso
I: Trihidruro
Niobioso
S: Hidruro de Niobio
III
S: Hidruro de Vanadio
T: Hidruro Vanadioso III
I: Trihidruro
Vanadioso
Nb + 2,5HNbH5
T: Hidruro Nióbico
I: Pentahidruro
Nióbico
S: Hidruro de Niobio V
Ta + 1,5H2TaH3
S: Hidruro de Tantalio
T: Hidruro Tantalioso III
I: Trihidruro
Tantalioso
Ta + 2,5H2TaH5
T: Hidruro Tantálico
I: Pentahidruro
Tantálico
S: Hidruro de Tantalio
V
V + 2,5H2VH5
T: Hidruro Vanádico
I: Pentahidruro
Vanádico
S: Hidruro de Vanadio
V

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