Алюминий - Школа №58 г. Краснодара

Report
Учитель химии и биологии
МБОУ СОШ № 58 г. Краснодара
Кульнева Наталья Анатольевна.
1.
2.
3.
Рассмотреть положение алюминия в
ПСХЭ.
Познакомиться с нахождением
алюминия в природе, получением,
физическими и химическими
свойствами.
Отметить практическую значимость
алюминия и его соединений.




Датский физик
Ханс Кристиан Эрстед
в 1825 г. первый получил
металлический алюминий

Алюмосиликаты

Боксит Al2O3 * nH2O

Корунд Al2O3
корунд
сапфир
рубин
1. Период 3, группа III,
главная подгруппа.
2. Ar (Al) =27
3. Строение атома:
13 Al - 13p; 14n; 13e
4. Электронная схема:
Al - 2e 8e 3e
5. Степень окисления:
0, + 3.
6. Восстановительные
свойства.
1. Белый металл с серебристым
блеском.
2. Лёгкий.
3. Плавится при 6600 С.
4. Очень пластичен, легко
вытягивается в проволоку и
прокатывается в фольгу
(толщиной менее 0,01 мм).
5. Хорошо проводит тепло и
электрический ток, уступая
серебру и меди.
Получают электролизом раствора его
оксида в расплавленном криолите
3NaF * AlF3 при температуре 1000 0 С:

2 Al2O3
электролиз
4 Al + 3 O2
Кислород
Оксиды
металлов
Вода
Азот
Al
Раствор
щёлочи
Сера
Кислоты
4Al + 3O2 = 2Al2O3 ( оксид алюминия)
 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 (бромид алюминия)
 2Al + N2 = 2AlN (нитрид алюминия)
 2Al + 3S = Al2S3 (сульфид алюминия)
 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
алюминат натрия
 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Оксид
алюминия
Al2O3
Гидроксид
алюминия
Al(OH)3

Твёрдое белое вещество, не
растворяется в воде.
Получение:
1. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2.
Химические свойства.
Амфотерный оксид, поэтому
взаимодействует с кислотами и
основаниями.
1.
2.
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
алюминат натрия
Белое твёрдое вещество, в воде не
растворяется.
 Получение:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Химические свойства.
Амфотерный гидроксид, взаимодействует
с кислотами и основаниями.

1.
2.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1. Каково строение атома
алюминия?
13p;13n;27e
13p;13n;14e
13p;14n;13e
13p;27n;10e
2. Каково распределение
электронов по энергетическим
уровням атома алюминия?
3,8,2
8,2,3
2,3,8
2,8,3
3. Какое свойство нехарактерно
для алюминия?
пластичность
теплопроводность
тугоплавкость
электропроводность
4. С чем алюминий не реагирует
из-за наличия оксидной плёнки
на поверхности?
H2O
KOH
HCl
H2SO4
5. С какими веществами
взаимодействует алюминий?
NaOH;
Ba
F2;
KOH
S;
Cu(OH)2
O2;
CO
6. При взаимодействии алюминия
с каким веществом не
выделится водород?
Раствор
H2SO4
Раствор
NaOH
HCl
конц.
HNO3
7. Установите соответствие
Реагент
А6
А. Раствор
серной
кислоты.
Б. Кислород.
В. Сера при
нагревании.
Г, Гидроксид
калия
Б4
Продукты реакции с
алюминием
1. Метаалюминат калия и
водород.
2. Не взаимодействует.
3. Сульфид алюминия.
4. Оксид алюминия.
5. Сульфит алюминия.
6. Сульфат алюминия и
водород.
В3
Г1
8. Установите соответствие.
Реагент
А4
А. Сульфат
меди(II).
Б. Азот при
нагревании.
В. Фтор.
Г. Гидроксид
натрия.
Б5
Продукты реакции с
алюминием.
1. Метаалюминат натрия
и водород.
2. Фторид алюминия.
3. Нитрит алюминия.
4. Сульфат алюминия и
медь.
5. Нитрид алюминия.
6. Метаалюминат натрия
и вода.
В2
Г1
9. Как получают алюминий в
промышленности?
2Al2O3 = 4Al + 3O2
Параграф 41,
Задание № 1 - № 5.



similar documents