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Report
L’eau dans notre environnement
classe de 5°
Activité sur la
conservation de
la masse
Collège Viala Lacoste
1. Exemple de dissolution
Pour sucrer son café,
on mélange du sucre
au café.
Le sucre disparaît de
notre vue mais il reste
présent dans le café.
2. Un peu de vocabulaire
Le café dissout le sucre , on
obtient une solution de café
sucré.
Le café est le SOLVANT Le sucre est le SOLUTE Le café sucré est la SOLUTION .
3. Mais la masse varie-t-elle
lors d’une dissolution ?
Situation déclenchante : La masse de la
tasse pleine de café mais sans sucre est
de 210g. La masse d’un morceau de sucre
est de 6g.
Question ?
Hypothèses ?
Protocole expérimental ?
Situation déclenchante :
La masse d’une tasse pleine de café mais sans sucre est de
210 g. La masse d’un morceau de sucre est de 6 g.
Question : Après dissolution du sucre dans le café, quelle
sera la masse de la tasse de café ?
Rappels :
Dans cette situation :
-le solvant est ……………………..,
-le soluté est ………………….….. ,
-la solution est ……………………………. .
Protocole expérimental
Matériel : Un bécher, un agitateur, un morceau de sucre, une balance à
affichage digital et une coupelle.
 Mettre le morceau de sucre sur la coupelle et peser le tout :
Mase soluté = ……………………. (Ne pas oublier l’unité)
 Remplir le bécher à moitié avec de l’eau du robinet (il n’est pas
nécessaire d’être très précis car connaître le volume exact ici ne nous
intéresse pas) et le peser, agitateur compris :
Mase solvant = …………………….
 Dissoudre le sucre dans l’eau du bécher (remuer avec l’agitateur) puis
peser la solution obtenue (ne pas oublier de mettre sur la balance
l’agitateur et la coupelle) :
Masse solution = …………………….
 Que constatez-vous ? Pouvez-vous répondre à la question que nous
nous sommes posée ?
Conclusion
Lors de la dissolution d’un solide dans un
liquide, il y a conservation de la masse
totale.
Remarque : lors du mélange de deux liquides
(miscibles ou non), il y a également
conservation de la masse.
Application
Je dissous 38 g de sel dans 1 L d’eau. La
masse totale de la solution est :
a) 1 kg
b) 1038 g
c) 1,038 kg
d) 962 g
Réponse :
La masse totale de la solution est :
m = 38 + 1000 = 1038 g = 1,038 kg
donc réponse b) et c).
En effet, la masse d’un litre d’eau valant
1000 g, je sais que je dois ajouter la masse
du solvant à celle du soluté pour trouver la
masse de la solution.
Pour aller plus loin
D’après vous, aurait-on pu dissoudre
n’importe quelle quantité de sucre dans
la tasse de café ?
Justifiez votre réponse ?
Réponse
On ne peut pas dissoudre
n’importe quelle quantité de
sucre dans la tasse de café.
En effet, à partir d’une certaine
quantité de sucre, la solution est
saturée et on ne peut plus
dissoudre le sucre. On dit qu’on
a atteint la limite de solubilité
du sucre dans le café.
Activité documentaire : Les marais salants
Les producteurs de sel perpétuent
aujourd'hui des techniques séculaires, le
fonctionnement d'un marais salant n'ayant
quasiment pas changé depuis le moyen
âge.
Vidéo
Le principe consiste à favoriser
l'évaporation naturelle de l'eau de mer
tout au long d'un vaste circuit hydraulique.
A l'issue de ce long cheminement, l'eau se
trouve saturée en sel et celui-ci cristallise.
La formation du sel est donc totalement
tributaire des conditions météorologiques
et la saison de récolte ne dure en général
que de juin à septembre. Il suffit d'une
averse pour réduire à néant plusieurs jours
de récolte...
Question : Pourquoi les conditions météorologiques agissent-elles sur la
production de sel ?
Que doit-on retenir aujourd’hui ?

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