СЕРА()

Report
СЕРА
Семь металлов создал свет
По числу семи планет:
Дал нам Космос на добро
Медь, железо, серебро,
Злато, олово, свинец…
Сын мой!!! Сера им отец!!!
Цель урока:
 Установить
зависимость
между строением вещества, его
свойствами и применением на
примере серы.
Сера- химический элемент

Сера - химический
элемент ΙΙΙ( малого)
периода,3 ряда, VΙ(А)
группы
Атомный номер 16
Заряд ядра +16

Атомная масса 32,066


Строение атома серы
32
16
S
32
16
S
16p+ , 16 no , 16e-
+16 ) ) )
286
1s22s22p63s23p4
Природный сросток
кристаллов
самородной серы
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ







В свободном виде - жёлтые хрупкие кристаллы
или жёлтый порошок
Температура плавления 112,8 - 119,3°С
Температура кипения 444,6 °С
Плохо проводит тепло и электрический ток
Обладает запахом сернистого газа
Голубой цвет пламени
Не растворяется в воде и не смачивается ею
• Ромбическая сера вид октаэдров со
срезанными углами.
Светло – жёлтый
порошок.
• Моноклинная
сера - в виде
игольчатых
кристаллов
жёлтого цвета.
• Пластическая
сера- резинообразная
масса тёмно –жёлтого
цвета. Можно
получить в виде
нитей.
Химические свойства:
взаимодействие с простыми веществами
1. Взаимодействие с металлами
+1
-2
2 Na + S = Na2 S
to
+3 -2
2 Al + 3S = Al 2 S3
+2 -2
Hg + S = Hg S
Бинарные соединения серы с металлами - сульфиды
Химические свойства:
взаимодействие с простыми веществами
2. Взаимодействие с неметаллами
а ) менее электроотрицательными :
+1 -2
o
t
S + H2
H2 S сероводород
б) более электроотрицательными:
to +4 -2
S + O2 = SO 2 оксид серы(ΙV)
+6 -1
S + 3 F2 = SF6 фторид серы (VΙ)
Выводы

Сера проявляет окислительные свойства в
реакциях с металлами и водородом.

Сера является восстановителем в реакциях
с более электроотрицательными
неметаллами.
Химические свойства:
взаимодействие со сложными веществами
3. Взаимодействие с кислотами
0
+6
0
+4
+4
S + 2 H2SO4(конц.) = 3SO2 ↑+ 2 H2O
S - 4e- → S
+4
+6
-→
+
2
e
S
S
0
+5
1 Окисление, восстановитель
4
2 Восстановление, окислитель
+6
+4
S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
Химические свойства:
взаимодействие со сложными веществами
4. Взаимодействие со щелочами
0
-2
+4
3 S +6 KOH =2K2S + K2SO3 +3 H2O
0
-2
S + 2 e-→ S
0
+4
S – 4e- → S
4
2 Восстановление, окислитель
1 Окисление, восстановитель
Выводы
• Сера в нулевой степени окисления
является восстановителем в реакциях
с концентрированными кислотами.
• Сера проявляет окислительновосстановительные свойства в
реакциях со щелочами.
Природные соединения серы
Сульфидная сера:
 FeS2 –пирит, серный или железный колчедан
 СuFeS2 –халькопирит, медный колчедан
 PbS – свинцовый блеск, галенит
 ZnS - цинковая обманка, сфалерит
 HgS - киноварь
 H2S - сероводород
ZnS – сфалерит,
цинковая обманка
PbS –свинцовый
блеск, галенит
FeS2 - пирит
HgS - киноварь
CuFeS2 –
халькопирит
Природные соединения серы
Сульфатная сера:
Na2SO4· 10H2O –
глауберова соль, мирабилит
CaSO4··2H2O - гипс
СЕРА
в организме человека



Сера входит в состав
белков(волосы)
Сера- составная часть
активных веществ:
витаминов и гормонов
При недостатке серы в
организме наблюдаются
хрупкость и ломкость
костей, выпадение волос.
ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ
S
Домашнее задание
 §21,
№1, 2 с.99

similar documents