06 - Profº Euri - Quimica - Tabela Periódica

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1ª Tabela periódica
Mendeleev
Alguns detalhes dos elementos
Nomes dos elementos
Estados físicos dos elementos
Elementos naturais x artificiais
Elementos radioativos
Tabela periódica
•Elementos agrupados em ordem
crescente de “Z”, de forma que
várias propriedades físicas /
químicas obedecem uma
periodicidade.
•Períodos - 7 linhas horizontais .
Um elemento no 5° período possui
5 camadas de e-, que é o n° da
CV onde está o último e-.
(p/ nós o + importante).
Famílias/grupos -São 18 linhas
verticais.Os elementos da mesma
família tem o mesmo nº de e- na
CV, o que resulta em
semelhanças químicas.
•
• Nomes de algumas famílias :
1- Alcalinos , 2–Alcalinos terrosos
, 16-Calcogênios, 17–Halogênios ,
18-Gases Nobres
Subgrupos
•(s) Famílias1e2
•(p) de 13 a 18
Representativos
•(d) 3 a12
} Transição externa
•(f) Família externa}Transição interna
• Metais
• Ametais
• Semi metais
Elementos Metálicos - Esquerda da
tabela - Conduzem calor
,imantáveis,eletricidade,dúcteis
(fios) ,maleáveis(lâminas) ,
sólidos na CNTP( exceto o Hg).
Elementos não metálicos
(ametais)
À direita da tabela–Ñ conduzem
eletricidade e calor,ñ dúcteis,ñ
maleáveis, sól.,líq. gás(CNTP).
Elementos semimetálicos
Bloco intermediário na tabela.
Propriedades intermediárias
entre os metais e ametais.
(Silício e Germânio)
Metais pesados
Hg , Pb , Mn , Se , Cr ,
Cd , As , Cu , Ba...
Euri
O que é essa
história de caráter
metálico e
caráter ametálico
dos elementos???
• Podemos localizar um elemento
na tabela , por sua configuração
eletrônica.
• Se o e- de valência estiver no
subnível “d”, soma-se +1 ao nível
encontrado p/ localizar o elemento
na tabela, se estiver no “f”, somase 2.
•O He, é considerado do
subgrupo “s”
O “H” possui
propriedades distintas e
não deveria estar em
nenhuma família
(é um ametal).
Propriedades
periódicas
X
Propriedades
aperiódicas
Propriedades periódicas
Variam em períodos constantes de acordo
c/ o nº atômico.
•Raio atômico
Indica a medida do
tamanho do átomo.Medida
em picometro (10-12 m)
•Potencial de ionização(P.I.)
Energia p/ arrancar ede um átomo (e-V)
Xº +   X+ + eP/ retirar + de 1 e- do átomo , há  progressivo de P.I.
•Eletroafinidade
Quantidade de energia liberada
quando um átomo ganha 1 e-.
Metais tem baixa eletroafinidade,
(conduzem corrente elétrica).
•Eletronegatividade
•Densidade (d)
X+ + e-  Xº + 
Capacidade de atrair elétrons
de outros átomos.
(valor numérico )
É a quantidade de massa em
determinado volume.
d=m/v
•Ponto de fusão /ebulição
Temperatura na qual a matéria
muda de estado físico.
Pto. Fusão – sólido/líquido
Pto ebulição – líquido/gás
•Reatividade
Os gases nobres
têm reatividade
muito baixa
Tabela de
Tipo de subst. x condutibilidade elétrica
Metais
Iônicas
Ácidos
Moléculas
Sólidos
Sim
Não
Não
Não
Líquidos
Sim
Sim
Não
Não
Gases
Sim
Sim
Não
Não
Aquosos
Ф
Sim
Sim
Não
Tatuagens x Ressonância
Cátions têm raio  que seus respectivos
átomos nêutros. Ânions têm raio  que
seus respectivos atomos nêutros.

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