혼성오비탈

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혼성오비탈
1205 김다윗
혼성오비탈
s, p, d 등 일반적인 오비탈들로부터 만들어
진 새로운 오비탈.
일반적인 오비탈로는 설명할 수 없는 화학
결합을 설명할 수 있음.
혼성오비탈의 필요성
CH4 분자는 탄소 원자를 중심으로 4개의 수소 원자가 결합한 정
사면체 구조.
2
2
1
1
6C이 갖는 오비탈 : 1s 2s 2p x 2p y
최외각 전자는 4개이지만 2s2 오비탈이 전자쌍을 이루고 있으므
로 4개의 수소와 결합 불가능.
구형의 s 오비탈과 서로 직각을 이루고 있는 아령형의 p오비탈
만으로는 정사면체 구조가 불가능.
1개 2s 오비탈 + 3개 2p 오비탈로 이루어진 정사면체 sp3 혼성
오비탈 도입.
sp3 오비탈
s 오비탈 1개 + p 오비탈 3개 ->
sp3 오비탈 4개
결합각 : 109.5’. 정사면체.
sp3 오비탈 구조
CH4
NH3
• 사면체가 아닌 삼각뿔 구조
• 결합각 107.8’
• 하나의 sp3 오비탈에 비 공유 전자쌍을 채
움
sp2 오비탈
s 오비탈 1개 + p 오비탈 2개 ->
sp2 오비탈 3개
결합각 : 120’. 정삼각형
sp2 오비탈 구조
C2H4
BH3
벤젠(C6H6)
1개의 탄소 당 3개의 sp2 혼성오비탈.
1개 : 수소와의 단일 결합.
2개 : 수소와의 이중 결합.
두 결합의 길이가 같다는 문제 발생.
2pz 오비탈 : 단일 결합이 이루어진 수소 원자와 결합
sp 오비탈
s 오비탈 1개 + p 오비탈 1개 ->
sp 오비탈 2개
결합각 : 180’. 직선.
sp 오비탈 구조
C2H2
BeH2
dsp3 오비탈
• s 오비탈 1개 + p 오비탈 3개 d 오비탈 1
개 ->dsp3 오비탈 2개
• 삼각쌍뿔(사면체 두 개를 붙여 논 모양)
• PCl5
d2sp3 오비탈
• s 오비탈 1개 + p 오비탈 3개 d 오비탈 2
개 ->d2sp3 오비탈 2개
• 팔면체
• SF6, XeF4
비대칭 구조
s오비탈 : +
p오비탈 : + / 한쪽 : 보강. 한쪽 : 상쇄
출처
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http://www.gnedu.net/phpbin/swebdata/%B0%ED%B5%EE%C7%D0%B1%B3/2%C7%D0%B3%E2/%B0%FA%C7%D0/
1%C7%D0%B1%E2/hs20011219103710/html/ac1.htm
http://blog.naver.com/kyonak/20102240928
http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9B%90%EC%9E%90_%EA%B6%A4%EB%8F%84#.ED.98.
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EC.84.B1.EC.A7.88_.29
http://www.escinfo.com/zbxe/unit03_02#혼성오비탈과 분자의 모양
http://doopedia.co.kr/m/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=1010130
00834079
http://www.chemistry.pe.kr/chemistry/chem2504.htm
http://www.gnedu.net/phpbin/swebdata/%B0%ED%B5%EE%C7%D0%B1%B3/2%C7%D0%B3%E2/%B0%FA%C7%D0/
1%C7%D0%B1%E2/hs20011219103710/html/ac2.htm
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