pptx К 27.12 Размер

Report
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
Рис. 4.1
Рис. 4.2
Предположим, что диссоциация двухатомной молекулы,
Y2 (г)
2Y (г) является эндотермической реакцией.
На рисунке 4.1 схематично показано исходное равновесное состояние,
на рисунке 4.2 - равновесное состояние после воздействия.
Воздействием, которое привело к равновесию, изображённому на рисунке 4.2, было:
а. Добавление атомов Y
с. Уменьшение объема
b. Снижение температуры
d. Повышение температуры
Элементы-неметаллы
25
Элементы-неметаллы
• Высокие значения электроотрицательности
• Молекулярные, слоистые или цепочечные
• Низкая электропроводность, малая эластичность, большая
хрупкость
• Легко образуют анионы при взаимодействии с металлами
• Образуют ковалентные оксиды (обычно кислотные)
• Не окисляются водородом кислот
• Образуют молекулярные гидриды
Электрохимический ряд
напряжений металлов
Li
Rb
Al
Ti
H
Sb
K
Cs
Ba
Sr
Ca
Ra
Na
Ac
La
Y
Mg
Ce
Mn Cr
Zn
Fe
Cd
In
Co
Ni
Sn
Pb
Sc
Be
Re
Cu
Rh
Ag
Os
Hg
Pd
Ir
Pt
Au
Bi
Ru
Озон в стратосфере образуется под действием солнечного
излучения из молекул кислорода. Общий объем в
атмосфере эквивалентен слою вокруг Земли толщиной 3
мм при температуре 25 °C и давлении 1 бар. Его
присутствие в стратосфере является жизненно важным для
поддержания жизни на Земле. Озон является:
а. Изотопом кислорода
b. Ионом кислорода
c. Аллотропной модификацией кислорода
d. Изомером кислорода
Н2
H – e– = H+ (протон)
H +e– = H– (гидрид-ион)
(псевдогалогенид-ион)
I = 13.6эВ (1312 кДж/моль)
Ee = 0.75 эВ (72.35 кДж/моль)
ГИДРИДЫ
(по характеру связи) :
•ионные (солеобразные) со щелочными и щёлочноземельными металлами;
•металлоподобные (твёрдые растворы внедрения) с переходными металлами
•ковалентные с неметаллами
Ионные гидриды (ионные кристаллические решётки,↑t пл.,
расплавы-электролиты А : 2Н¯+ 2е →H2↑)
• Гидролиз
NaH + H2O → NaOH + H2↑
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑
• Восстановители: взаимодействие с оксидами металлов:
3ZnO + 2AlH3 → 3Zn + 2Al + 3H2O
Ковалентные гидриды
H++H2O = H3O+ (ион гидроксония)
Вода является соединением с аномальными физическими свойствами,
придающими ей особые характеристики, которые обеспечивают
существование жизни. Эти свойства объясняются тем, что:
а. Молекулы воды взаимодействуют между собой, образуя
водородные связи.
b. Молекулы воды образуют ионные связи кислород-водород,
обеспечивая
растворимость в воде других соединений и
соответствующих растворов
с. Между молекулами воды существуют только межмолекулярные
силы Ван-дер-Ваальса
d.
Между
молекулами
воды
существуют
очень
слабые
взаимодействия, и в этом причина их легкой ионизации
Водородная связь

similar documents