Presentación DE HIDRATACIONES O SOLUCIONES

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FLUIDOTERAPIA.
SOLUCIONES DE USO MÁS
FRECUENTE Y NORMAS DE
ADMINISTRACION
FLUIDOTERAPIA.
Introducción
El equilibrio del volumen y la composición de los líquidos
corporales que constituyen el medio interno se mantiene por
la homeostasis, que W.B.Cannon ( 1932 ) definió como “ el
conjunto de mecanismos reguladores de la estabilidad del
medio interno”. Si falla la regulación el equilibrio se altera.
El objetivo principal de la fluidoterapia es la recuperación y el
mantenimiento del equilibrio hidroelectrolítico alterado.
FLUIDOTERAPIA.
En el individuo adulto, el agua
corporal total (ACT) se estima en un
60 % del peso corporal magro, que
equivaldrían a unos 40 litros. Estos
valores varían en función de la edad,
sexo y hábito corporal.
FLUIDOTERAPIA.
El 60% del cuerpo humano
del adulto es agua. De éste,
2/3 partes se encuentran
dentro de la célula y se
conoce
como
líquido
intracelular;1/3 parte se
encuentra
en
espacios
exteriores a la célula y se
denomina
líquido
extracelular. Este último se
divide en dos componentes:
el liquido intersticial y el
plasma sanguíneo circulante.
FLUIDOTERAPIA.
El organismo intercambia agua y
electrolitos con el exterior a través de las
vías pulmonar, cutánea, digestiva y renal.
En condiciones normales, las entradas y
salidas se equilibran y el balance corporal
permanece inalterado.
FLUIDOTERAPIA.
Se acepta generalmente que si
un paciente gana o pierde una
sustancia, tiene un equilibrio
positivo o negativo. Si no se
producen cambios significativos,
el equilibrio es neutro. Esto a
menudo se denomina “estar en
equilibrio”.
FLUIDOTERAPIA.
Los objetivos de la fluidoterapia son
mantener un estado adecuado de
hidratación y de perfusión hística con
equilibrio electrolítico. Se revisarán
frecuente
y
cuidadosamente
la
exploración física y los parámetros de
laboratorio.
SOLUCIONES DE USO MAS FRECUENTE
Las
soluciones
en
química,
son
mezclas
homogéneas
de
sustancias en iguales o distintos
estados
de
agregación.
La
concentración de una solución
constituye una de sus principales
características.
Solubilidad
La solubilidad es la capacidad que tiene
una sustancia para disolverse en otra,
la solubilidad de un soluto es la
cantidad de este.
.
SOLUCIONES DE USO MAS FRECUENTE
Se definen como aquellas que
contienen agua, electrolitos y/o
azúcares en diferentes pro-porciones
y osmolaridades. Respecto al plasma
pueden
ser
hipotónicas,
hipertónicas o isotónicas.
Debido a que el espacio extracelular (EC) consta de los
compartimentos intravascular e intersticial, 25% y 75% respectivamente, toda solución tipo cristaloide isotónico se distribuye
en esta misma proporción, por lo que para com-pensar una pérdida
sanguínea se debe reponer en cristaloide tres a cuatro veces el
volumen perdido; de tal manera que si se pier-den 500 ml de sangre,
se deben repo-ner entre 1.500 a 2.000 ml de cristaloi-de isotónico.(1)
LOS COLOIDES
El término coloide se refiere a aquellas soluciones cuya
presión osmotica es si-milar a la del plasma.(5)
Las soluciones coloidales contienen par-tículas en
suspensión de alto peso mo-lecular que no
atraviesan las membra-nas capilares, de forma que
son capa-ces de aumentar la presión osmótica
plasmática y retener agua en el espa-cio
intravascular.(5) Incrementan la pre-sión oncótica y
la efectividad del mo-vimiento de líquidos desde el
compar-timiento intersticial al
compartimiento plasmático deficiente.
Isotónico
La presión osmótica es la presión hidrostática producida por una
solución en un volumen dividido por una membrana permeable
debido a la diferencia en concentraciones del soluto.
El medio o solución isotónica es aquél en el cual
la concentración de soluto es la misma fuera y dentro de
una célula.
En hematología, se dice de las soluciones que tienen la misma
concentración de sales que las células de la sangre son
isotónicas.[cita requerida]Por tanto, tienen la misma presión
osmótica que la sangre y no producen la deformación de los
glóbulos rojos.
Hipertónico
hipertónica es aquella que tiene mayor
concentración de soluto en el medio externo, por
lo que una célula en dicha solución pierde agua
(H2O) debido a la diferencia de presión, es decir,
a la presión osmótica, llegando incluso a morir
por deshidratación. La salida del agua de la célula
continúa hasta que la presión osmótica del
medio externo y de la célula sea igual.
HIPOTONICA
hipotónica es aquella que tiene menor
concentración de soluto en el medio externo en
relación al medio citoplasmático de la célula. Una
célula sumergida en una solución con una
concentración más baja de materiales disueltos, está
en un ambiente hipotónico; la concentración
de agua es más al
A. Soluciones cristaloides isosmóticas
1. Solución Salina 0.9 % ( Suero Fisiológico )
2. Ringer Lactato
3. Solución Salina Hipertónica
4. Ringer
5. Solucion glucosada al 5%
B.Soluciones cristaloides hiperosmotica
Solución salina hipertónica
Soluciones glucosadas al 10%, 20% y 40
C.Soluciones cristaloides hipotónica
Solucion salino al 0.45%
SOLUCIONES COLOIDALES
Las soluciones coloidales contienen partículas en
suspensión de alto peso molecular que no atraviesan las
membranas capilares, de forma que son capaces de
aumentar la presión osmótica plasmática y retener agua
en el espacio intravascular. Así pues, las soluciones
coloidales incrementan la presión oncótica y la
efectividad del movimiento de fluidos desde el
compartimiento intersticial al compartimiento
plasmático deficiente (expansor plasmático).
•
• Sus características deben de ser:
• Tener la capacidad de mantener la presión osmótica
coloidal durante algunas horas.
• Ausencia de otras acciones farmacológicas.
• Ausencia de efectos antigénicos, alergénicos o pirogénicos.
• Ausencia de interferencias con la tipificación o
compatibilización de la sangre.
• Estabilidad durante períodos prolongados de
almacenamiento y bajo amplias variaciones de temperatura
ambiente.
• Facilidad de esterilización
• Características de viscosidad adecuadas para la infusión
Se clasifican como:
A) Soluciones coloidales naturales y B)
Soluciones coloidales artificiales
Soluciones coloidales naturales tenemos : La
albumina , Dextranos
Soluciones coloidales artificiales tenemos:
dextrán 40, hetaalmidón y poligelina. Y el
Manitol.
SOLUCIONES ALCALINIZANTES
Bicarbonato sódico 1 Molar y 1/6 Molar: Indicadas en situaciones de
acidosis metabólicas. Diferentes presentaciones:
1 amp 1 M = 10 ml = 10 mEq
1 Frasco 1 M = 100 ml = 100 mEq (1 ml = 1 mEq)
1 Frasco 1/6M = 250 ml = 41.5 mEq (6 ml = 1 mEq)
SOLUCIONES ACIDIFICANTES
Cloruro amónico 1/6 M: Solución isotónica. Se indica en la alcalosis
hipoclorémica como por ejemplo los casos de alcalosis grave por
vómitos no corregida con otro tipo de soluciones. La corrección de la
alcalosis con cloruro amónico debe realizarse lentamente (infusión de
150 ml/h máximo) para evitar mioclonias, alteraciones del ritmo
cardiaco y respiratorias. Está contraindicada en caso de insuficencia
renal y/o hepática.
•
MONITORIZACIÓN EN FLUIDOTERAPIA
Dependiendo del estado clínico del paciente cada 2-4 horas.
Signos clínicos: Diuresis, frecuencia cardiaca, presión arterial,
temperatura y nivel conciencia.
Datos de laboratorio:
Concentración plasmática de glucosa, urea, creatinina, sodio,
potasio y cloro.
Gasometría arterial.
Relación urea/creatinina.
Osmolaridad plasmática.
Monitorización invasiva: Presión venosa central.
COMPLICACIONES DE LAS FLUIDOTERAPIA
DERIVADAS DE LA TÉCNICA
Flebitis
Extravasación
Embolismo gaseoso
Neumotórax.
DERIVADAS DEL VOLUMEN PREFUNDIDO
Insuficiencia cardiaca
Edema agudo de pulmón
Edema cerebral.
CETOACIDOSIS DIABÉTICA
Objetivo: corregir hipovolemia y trastornos hidroelectrolíticos.
Déficit de liquido: 50-100 ml/Kg (5-10% peso corporal)
Fluido elección: fisiológico al 0.9%, excepto sí:
Shock o hipotensión: coloides.
Osmolaridad >340 o Na >145: salino 0.45%.
Glucemia <250 mg/dl: glucosado 5%.
Ritmo perfusión:
Primera hora: 1000ml.
Cuatro horas siguiente: 500 ml/hora.
Ocho hora siguientes : 250 ml/hora
Aproximadamente 6 litros en 12 horas.
Monitorizar: glucemia, electrolitos, osmolaridad, diuresis, PVC, nivel
alerta, signos clínicos de sobrecarga.
Pasar a glucosado 5% cuando glucemia <250 mg/dl.
HIPOGLICEMIA
Glucosa al 10% más 2 ampollas glucosmon en 30
min.
Si no hay respuesta:
Glucagón 1 mg/IM.
Hidrocortisona 100 mg iv
Adrenalina sc 1 mg al 1/1000
SHOCK HIPOVOLÉMICO (HEMORRÁGICO, NO HEMORRÁGICO)
Canalizar 2 vías periféricas.
Iniciar perfusión con cristaloides (SF o RL): 500 ml en 5-10 min.
En politraumatizados: dosis de carga de 1000 a 2000 ml cristaloides.
Si no respuesta:
Iniciar coloides: gelofundina
Fármacos vasoactivos: dobutamina, dopamina, noradrenalina
Sangre si hematocrito <30%
En politraumatismo con TCE utilizar salino hipotónico al 7.5% (no se
recomienda su uso de forma generalizada).
•
HEMORRAGIA DIGESTIVA ALTA
HDA leve:
1000 ml de SF 0.9% o RL en una hora.
Preucación en insuficiencia cardiaca, renal ó hepática.
HDA grave:
Cristaliodes + coloide (SF + gelofundina).
Concentrado hematíes si Hto <30
QUEMADURAS
PAUTA DE FLUIDOS: PROTOCOLO DE PARKLAND
Primer día:
Cristaloides: ringer lactato (4 ml x kg peso x % superficie corporal
quemada (scq) en adultos) (3 mI x kg peso x % scq en niños) La mitad en
primeras 8 horas. Resto en 16 horas siguientes
Segundo día: Cristaloides + coloides
Cristaloides (glucosado 5 %) 30 - 40 % del primer día en función de
diuresis
Coloides (Albúmina o plasma fresco congelado) 0,3 - 0,5 mI x Kg peso
corporal x %SCQ
Tercer día:
Cristaloides: glucosado 5 % + perdidas iónicas
La pauta de fluidos debe ser ajustada a la diuresis I hora. Por
tanto monitorizar diuresis horaria para alcanzar los siguientes
objetivos Diuresis I horaria 50 mIl h.
•
GASTROENTERITIS AGUDA
Requerimientos diarios + pérdidas estimadas
2.000 - 3.000 cc S. Glucosalino + 40 mEq ClK + pérdidas ó
1.500 cc S. Fisiológico 0,9 % + 1.500 cc S. Glucosado 5 % + 20 mEq
ClK + pérdidas
ACCIDENTE CEREBROVASCULAR
No utilizar s. glucosado 5% (por su baja osmolaridad, aumento de
edema cerebral y aumento del déficit neurológico).
Utilizar preferentemente s. fisiológico 0.9% (o glucosalino).
Mantener cifras de TA discretamente elevadas.
•
•
•
En la aplicación de medicación por goteo intravenoso,
además de preparar la sustancia a administrar, hay que
calcular la velocidad de perfusión. Para ello se debe de
tener en cuenta que:
1 ml = 1 cc = 20 gotas = 60 microgotas
A partir de aquí podemos hacer el cálculo de la
velocidad de
perfusión mediante reglas de tres o aplicando
directamente la
siguiente fórmula:
Número de gotas por minuto = volumen a
administrar en cc x 20 gotas / tiempo en el que
tiene que pasar la perfusión expresado en
minutos.
Número de microgotas por minuto = volumen a
administrar en cc x 60 microgotas / tiempo en el
que tiene que pasar la perfusión expresado en
minutos.
Así, para administrarle a un paciente una perfusión
de una ampolla de metamizol diluida en un suero
de 100 cc en media hora, la velocidad de
perfusión por minuto sería de 66’6 gotas por
minuto (por aproximación, 67 gotas por minuto):
Número de gotas por minuto = 100 cc x 20 gotas/30
minutos = 66’6.
GRACIAS

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