déplacement simple

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Les réactions de déplacement
simple et déplacement double
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Dans une réaction de déplacement
simple, un élément plus réactif prends
la place (déplace) d’un autre élément,
moins réactif d’un composé.
Équation générale:
A + BX  AX + B
ou
AX + Y  AY + X
exemple:
Mg(s) + 2HCl(aq)  MgCl2(aq) + H2(g)
Les métaux
les plus
réactifs se
situent au
sommet de
la liste.
Un métal
réactif
déplace un
autre moins
réactif, ou
plus bas sur
la liste.
Dans une réaction de déplacement
double, les cations de deux différents
composés échangent leur place, pour
former deux nouveaux composés.
Équation générale:
WX + YZ  WZ + YX
exemple:
Ba(OH)2(aq)+ Na2SO4(aq)  BaSO4(s) + 2NaOH(aq)
précipité
Les acides et les bases sont des produits
chimiques qui lorsqu’ils réagissent
ensemble, ils perdent tous deux leurs
propriétés. La réaction entre un acide et
une base est un type spécial de
déplacement double nommée
neutralisation.
exemple:
NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl (aq) + H2O(l)
Question de pratique:
Écris l’équation squelette pour les
réactions suivantes.
Indique si la réaction est un
déplacement simple ou
déplacement double. Finalement
balance l’équation.
potassium + eau  hydroxyde de potassium + hydrogène
Équation squelette:
K + H2O  KOH + H2
Déplacement simple ou double?
Déplacement simple
Équation balancée:
__K + __H2O  __KOH + __H2
2K + 2H2O  2KOH + H2
zinc + chlorure d’étain(II)  chlorure de zinc + étain
Équation squelette:
Zn + SnCl2  ZnCl2+ Sn
Déplacement simple ou double?
Déplacement simple
Équation balancée:
__Zn + __SnCl2 __ZnCl2 + __Sn
Zn + SnCl2 ZnCl2 + Sn
Iodure de potassium + nitrate de plomb(II)  nitrate de potassium +
iodure de plomb(II)
Équation squelette:
KI + Pb(NO3)2  K NO3 + PbI2
Déplacement simple ou double?
Déplacement double
Équation balancée:
__KI + __Pb(NO3)2  __KNO3 + __PbI2
2KI + Pb(NO3)2  2K NO3 + PbI2
Devoir
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