Grupo11-12

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Equipo
Krypton
FAMILIAS:
8, 9, 10, 11, 12
GRUPO 8 - FAMILIA DEL
HIERRO La explicación moderna del ordenamiento en
la tabla periódica es que los elementos de un
grupo tienen configuraciones
electrónicas similares en los niveles de energía
más exteriores; y como la mayoría de las
propiedades químicas dependen
profundamente de las interacciones de los
electrones que están colocados en los niveles
más externos, esto hace que los elementos de
un mismo grupo tengan propiedades físicas y
químicas similares.
HIERRO
Número atómico
26
Valencia
2,3
Estado de oxidación
Electronegatividad
+3
1,8
Radio iónico (Å)
Radio covalente (Å)
1,25
0,64
Radio atómico (Å)
1,26
Configuración electrónica
[Ar]3d64s2
Primer potencial de ionización (eV)
7,94
Masa atómica (g/mol)
55,847
Densidad (g/ml)
Punto de ebullición (ºC)
7,86
3000
Punto de fusión (ºC)
1536
HIERRO
ABUNDANCIA EN LA NATURALEZA
4to elemento más abundante.
5%
Métodos de obtención


Para obtener hierro en estado elemental, los
óxidos se reducen con carbono y luego es
sometido a un proceso de refinado para
eliminar las impurezas presentes.
La reducción de los óxidos para obtener
hierro se lleva a cabo en un horno
denominado comúnmente alto
horno (también, horno alto). En él se añaden
los minerales de hierro en presencia de coque
y carbonato de calcio, CaCO3, que actúa
como escorificante.
Mecanismo de reacción
APLICACIONES
DATO CURIOSO





El hierro en exceso es tóxico ya que reacciona
con peróxido y produce radicales libres.
La reacción más importante es:
Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH- + OH•
Cuando el hierro se encuentra dentro de unos
niveles normales, los mecanismos antioxidantes
del organismo pueden controlar este proceso.
La dosis letal de hierro en un niño de 2 años es de
unos 3 g. 1 g puede provocar un envenenamiento
importante. El hierro en exceso se acumula en el
hígado y provoca daños en este órgano.
RUTENIO
Rutenio
Número atómico
Valencia
44
2,3,4,6,8
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad
2,2
Radio covalente (Å)
1,26
Radio iónico (Å)
0,69
Radio atómico (Å)
1,34
Configuración electrónica
Primer potencial de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
[Kr]4d75s1
7,55
101,07
Densidad (g/ml)
12,2
Punto de ebullición (ºC)
4900
Punto de fusión (ºC)
2500
Descubridor
Karl Klaus en 184
ABUNDANCIA EN LA NATURALEZA
Poco abundante representando el 1x10-7%
en peso de la corteza. Se encuentra en
minas de platino en forma de minerales y
no son comerciales, como:
 La laurita, la anduoita, la platarsita, y en
pequeñas cantidades en la pentlandita .
 Este elemento generalmente se encuentra
junto con otros elementos del grupo del
platino, en los Urales y en América,
formando aleaciones.

Métodos de obtención


Se obtiene como subproducto de la
purificación de níquel y oro. Allí se
encuentran el platino, iridio, rodio, paladio y
osmio junto con el rutenio. Separados los
metales individuales en un proceso químico
complejo, se obtiene cloruro de rutenio y
amonio, que se reduce con hidrógeno para
producir el metal en polvo que se consolida
metalúrgicamente.
APLICACIONES
Debido a su gran efectividad para endurecer
al paladio y al platino, se emplea en las
aleaciones de estos metales que se usan en
contactos eléctricos con una alta resistencia
al desgaste.
 Se incorpora al titanio como elemento de
aleación para aumentar la resistencia a la
corrosión.
 Se puede emplear como catalizador en
distintos procesos químicos como
hidrogenación.

ASPECTO CURIOSO

Los ácidos no logran atacar a esta
sustancia ni en frío ni caliente
OSMIO
Número átomico
Valencia
76
2,3,4,6,8
Estado de oxidación
+4
Electronegatividad
2,2
Radio covalente (Å)
1,28
Radio iónico (Å)
0,67
Radio atómico (Å)
1,35
Configuración electrónica
Primer potencial de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
[Xe]4f145d66s2
8,77
190,2
Densidad (g/ml)
22,6
Punto de ebullición (ºC)
5500
Punto de fusión (ºC)
3000
Descubridor
Smithson Tennant en 1803
ABUNDANCIA EN LA TIERRA

El osmio ocupa el puesto 74º en la
ordenación de elementos más abundantes
de la corteza terrestre, constituyendo el
1,5x10-7% en peso de la corteza. Se
encuentra en placeres de platino de ríos de
Urales y ambas Américas. También en los
minerales de níquel de Sudbury.
Métodos de obtención

Se obtiene como subproducto de la
minería del níquel
APLICACIONES



Casi todo el metal se emplea en producir
aleaciones muy duras con otros metales del
subgrupo del platino que se utilizan para la
fabricación de puntas de plumas
estilográficas, agujas de fonógrafos,
contactos eléctricos, etc..
El tetraóxido de osmio se utiliza en la
detección de huellas dactilares y tinción de
tejidos grasos para microscopía.
Catalizador en diferentes reacciones
ASPECTO CURIOSO

El metal se disuelve en ácido nítrico,
ácido sulfúrico caliente
HASSIO
Hassio
Número atómico
108
Valencia
-
Estado de oxidación
-
Electronegatividad
-
Radio covalente (Å)
-
Radio iónico (Å)
-
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
Primer potencial de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
[Rn]5f146d67s2
-
(265)
Densidad (g/ml)
-
Punto de ebullición (ºC)
-
Punto de fusión (ºC)
-
Descubridores
Peter Armbruster y Gottfried Munzenber en
1984
ABUNDANCIA EN LA NATURALEZA
Es un elemento sintetico, por lo que no se encuentra en la naturaleza.
 Fue sintetizado e identificado en 1984 en Alemania
 El isótopo 265Hs fue producido en una reacción de fusión
bombardeando un blanco de 208Pb con un haz de proyectiles de 58Fe.
 Se sabe que es un elemento muy inestable y cualquier cantidad
formada se descompone en otros elementos con tanta rapidez que se
desconoce sus aplicaciones y mucha información acerca de este
elemento

Familia 9
Co, Rh, Ir
Cobalto, Co: Elemento 27













Valencia: 2,3
Estado de oxidación: +3
Electronegatividad: 1.8
Radio covalente (Å):1.26
Radio iónico (Å): 0.63
Radio atómico (Å): 1.25
Configuración electrónica: [Ar]3d74s2
Primer potencial de ionización (eV): 7.90
Masa atómica (g/mol): 58.93
Densidad (g/ml) 8,9
Punto de ebullición (ºC) 2900
Punto de fusión (ºC)1495
Descubridor: George Brandt, en 1737




El cobalto es un metal duro,
ferromagnético, de color
blanco azulado.
Normalmente se encuentra
junto con níquel, y ambos
suelen formar parte de los
meteoritos de hierro.
Es un elemento químico
esencial para los
mamíferos en pequeñas
cantidades.
El Co-60, un radioisótopo de
cobalto, es un importante
trazador y agente en el
tratamiento del cáncer.


El cobalto metálico está
comúnmente constituido de
una mezcla de dos formas
alotrópicas con estructuras
cristalinas hexagonales y
cúbica centrada en las caras
siendo la temperatura de
transición entre ambas de 722
K.
Presenta estados de oxidación
bajos. Los compuestos en los
que el cobalto tiene un estado
de oxidación de +4 son poco
comunes. El estado de
oxidación +2 es muy frecuente,
así como el +3. También
existen complejos importantes
con el estado de oxidación +1.
Aplicaciones










Aleaciones entre las que cabe señalar superaleaciones usadas
en turbinas de gas de aviación, aleaciones resistentes a la
corrosión, aceros rápidos, y carburos cementados y herramientas
de diamante.
Imanes (Alnico) y cintas magnéticas.
Catálisis del petróleo e industria química.
Recubrimientos metálicos por deposición electrolítica por su aspecto,
dureza y resistencia a la oxidación.
Secante para pinturas, barnices y tintas.
Recubrimiento base de esmaltes vitrifricados.
Pigmentos (cobalto azul y cobalto verde).
Electrodos de baterías eléctricas
Cables de acero de neumáticos.
El Co-60 se usa como fuente de radiación gamma en radioterapia,
esterilización de alimentos (pasteurización fría) y
radiografía industrial para el control de calidad de metales (detección
de grietas).




El elemento fue descubierto por George Brandt. La fecha del
descubrimiento varía en las diversas fuentes entre 1730 y 1737.
Brandt fue capaz de demostrar que el cobalto era el responsable del
color azul del vidrio que previamente se atribuía al bismuto.
Su nombre proviene del alemán kobalt o kobold, espíritu maligno,
llamado así por los mineros por su toxicidad y los problemas que
ocasionaba ya que al igual que el níquel contaminaba y degradaba
los elementos que se deseaba extraer.
Durante el siglo XIX, entre el 70 y 80% de la poducción mundial de
cobalto se obtenía en la fábrica noruega Blaafarveværket del
industrial prusiano Benjamin Wegner.
La mayor parte del cobalto se obtiene de: es un subproducto en
el proceso de obtención de otros metales, principalmente cobre,
níquel y plomo.
Rodio,Rh: Elemento 45













Valencia 2,3,4,6
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 2,2
Radio covalente (Å)1,35
Radio iónico (Å): 0,86
Radio atómico (Å) 1,34
Configuración electrónica: [Kr]4d85s1
Primer potencial de ionización (eV): 7,76
Masa atómica (g/mol): 102,905
Densidad (g/ml): 12,4
Punto de ebullición (ºC):4500
Punto de fusión (ºC): 1966
Descubridor: William Wollaston en 1803
Es un metal de transición, poco
abundante. Se encuentra
normalmente en minas de platino y
se emplea como catalizador en
algunas aleaciones de platino.
 Es un metal dúctil de color blanco
plateado, duro y de
elevada reflectancia. Tiene
un punto de fusión más elevado que
el del platino y
una densidad menor.
 No se disuelve en ácidos, ni
siquiera en agua regia, aunque
finamente dividido sí se puede
disolver en ésta, al igual que
en ácido sulfúrico (H2SO4)
concentrado y en caliente.
 Sus estados de oxidación más
comunes son +2, +3, 0 y -1.

Obtención

La extracción industrial del rodio es compleja ya
que el metal únicamente se encuentra
acompañando a otros metales como el paladio,
la plata, platino y oro. Las principales fuentes del
metal se encuentran en Sudáfrica, los montes
Urales, en América y en la región minera de
sulfuros de cobre-níquel de Sudbury (Ontario). A
pesar de que las cantidades en esta última son
pequeñas las grandes cantidades de níquel
procesadas permiten la extracción del rodio de
forma rentable; aún así las producción mundial de
rodio metal es de 7-8 toneladas anuales y está
liderada por Sudáfrica y Rusia.
Aplicaciones




El uso principal del rodio es como agente de aleación para el
endurecimiento del platino y el paladio. Estas aleaciones se
emplean en termopares, bobinas de hornos, casquillos para la
producción de fibra de vidrio, electrodos de bujías para
aviación y crisoles de laboratorio; otras aplicaciones son:
Material para contactos eléctricos por su baja resistividad y
elevada resistencia a la corrosión.
El recubrimiento de rodio obtenido por evaporación
o electrodeposición es extremadamente duro y presenta una
alta reflectancia, usándose en instrumento ópticos así como
en joyería.
Se emplea como catalizador en numerosos procesos
industriales (fabricación de ácido nítrico, hidrogenación de
compuestos orgánicos, etc.) así como en los catalizadores de
los automóviles para la depuración de los gases de emisión.
Iridio, Ir: Elemento 77
Valencia 2,3,4,6
 Estado de oxidación +4
 Electronegatividad 2,2
 Radio covalente (Å) 1,37
 Radio iónico (Å) 0,66
 Radio atómico (Å) 1,36
 Configuración electrónica
[Xe]4f145d76s2
 Primer potencial de ionización
(eV) 9,25
 Masa atómica (g/mol) 192,2
 Densidad (g/ml) 22,5




Punto de ebullición (ºC)5300
Punto de fusión (ºC)2454
Descubridor Smithson Tennant en 1804
◦ Descubierto por Tennant en 1803 en
el residuo insoluble en agua regia
del platino bruto. El nombre procede
de la variedad de colores que
presentan sus sales.
◦ Representa el 1x10-7% en peso de la
corteza. Se encuentra junto con el
platino y los otros metales
del subgrupo en depósitos aluviales
en los mismos lugares.
◦ Se encuentra en los depósitos de
minerales de níquel de Sudbury
(Ontario, Canadá).
◦ Se obtiene como subproducto de la
minería del níquel.
◦ Es el más caro de todos los
elementos del grupo.
◦ Es un metal blanco ligeramente
amarillento. Es muy duro y
quebradizo por lo que es difícil de
trabajar

Parece ser el más denso de los elementos. El peso
específico del iridio es ligeramente inferior que el
del osmio, al que se ha considerado como elemento más
pesado; sin embargo, mediante cálculo de las densidades de
ambos elementos, a partir de las redes respectivas han dado
como valores 22,65 g/cm3 para el iridio y 22,61g/cm3 para
el osmio. Estos valores pueden ser más fiables que los
obtenidos por medidas directas. Por tanto, actualmente
sabemos que ambos son los más pesados pero no está
realmente claro cual es más denso.
Es el metal más resistente a la corrosión, por lo que se usó
para la construcción del prototipo internacional de
kilogramo y el antiguo de metro (aleación de platino
(90%)-iridio (10%)).
El metal macizo no es atacado por los ácidos ni el agua
regia, pero si por sales, como NaCl o NaCN, fundidas o por
fundidos de KOH y K2CO3. En estado pulvurento se
disuelve en agua regia. Al rojo se oxida a IrO2 (negro) que
descompone en los elementos por encima de 1140ºC.
Aplicaciones
Se utiliza principalmente como
endurecedor de platino.
 Otros usos incluyen la fabricación de
crisoles y otros aparatos que trabajan a
altas temperaturas, contactos eléctricos.
 El aleado con osmio se utiliza en la
fabricación de puntas de estilográficas,
brújulas, cojinetes....

Meitnerio, Mt: Elemento 45
Configuración electrónica
 [Rn]5f146d77s2
 Masa atómica (g/mol)
 266
 Descubridor
 Heavy Ion Research Laboratory en 1982

Obtención: Mediante el bombardeo de
un blanco de 209Bi con núcleos de 58Fe
acelerados. Si la energía de los dos
núcleos es suficientemente alta, se
superan las fuerzas repulsivas y se
produce el proceso de fusión.
 Al ser tan inestable, cualquier cantidad
formada se descompondrá en otros
elementos con tanta rapidez que no
existe razón para estudiar sus efectos en
la salud humana.

Familia 10
Ni, Pd, Pt
Níquel (Ni) [Ar]3d84s2
Nombre
Número atómico
Níquel
28
Valencia
2,3
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,8
Radio covalente (Å)
1,21
Radio iónico (Å)
0,78
Radio atómico (Å)
1,24
Configuración electrónica
Primer potencial de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
Densidad (g/ml)
[Ar]3d84s2
7,68
58,71
8,9
Punto de ebullición (ºC)
2730
Punto de fusión (ºC)
1453
Descubridor
Alex Constedt 1751
CARACTERÍSTICAS:
•Símbolo
Ni, número atómico 28, metal duro, blanco
plateado, dúctil y maleable. La masa atómica del níquel
presente en la naturaleza es 58.71
•El
níquel es un elemento bastante abundante, constituye
cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas
ígneas.
•En
forma metálica es un agente reductor fuerte.
•Combinado
se encuentra en minerales diversos como
Garnierita ( Si4O13[Ni, Mg]2•2 H2O), Niquelita (NiAs),
Pentlandita (Ni,Fe)9S8, Milerita y Pirrotina.
PRODUCCIÓN Y USOS:
Producción por fundición (bajo costo)
 NiO(s)+CO(g) Ni(s) +CO2(g)
Para purificar se usa el PROCESO MOND
 1.- Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)
 2.- Ni(CO)4(g) Ni(s) +4CO(g)

Las minas de Canadá, Cuba y Rusia producen
hoy día el 70% del níquel consumido

La mayor parte del níquel comercial se emplea
en el acero inoxidable y otras aleaciones
resistentes a la corrosión.
DATOS CURIOSOS:
•Los
alimentos naturalmente contienen pequeñas cantidades de níquel. El
chocolate y las grasas son conocidos por contener altas cantidades.
•Los
minerales que contienen níquel, como la niquelina, se han empleado
para colorear el vidrio.
•Los
fumadores tiene un alto grado de exposición al níquel a través de sus
pulmones.
•La
toma de altas cantidades de níquel tienen las siguientes consecuencias:
Elevadas probabilidades de desarrollar cáncer de pulmón, nariz, laringe
y próstata
Fallos respiratorios.
Reacciones alérgicas como son erupciones cutáneas, mayormente de las
joyas.
Desordenes del corazón.
Paladio( Pd) [Kr]4d105s0
Nombre
Número atómico
Paladio
46
Valencia
2,4
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
2,2
Radio covalente (Å)
1,31
Radio iónico (Å)
0,50
Radio atómico (Å)
1,37
Configuración electrónica
Primer potencial de ionización
(eV)
Masa atómica (g/mol)
[Kr]4d105s0
8,38
106,4
Densidad (g/ml)
12,0
Punto de ebullición (ºC)
3980
Punto de fusión (ºC)
1552
Descubridor
William Wollaston en 1803
CARACTERÍSTICAS:



Elemento químico, símbolo Pd, número
atómico 46 y peso atómico 106.4. Es un metal
blanco y muy dúctil semejante al platino, al
que sigue en abundancia e importancia.
Los estados de oxidación más comunes del
paladio son +2, +3 y +4 y se han sintetizado
compuestos en los que presenta un estado de
oxidación +6
El paladio natural se compone de seis isótopos
PRODUCCIÓN Y USOS:
•El paladio se encuentra nativo y aleado con platino y oro junto a
otros elementos del grupo del platino en lavaderos de metales
preciosos de los montes Urales, Australia, Etiopía y América. El
metal se obtiene principalmente de las minas de cobre-níquel de
Sudáfrica y Ontario (Canadá) en las que a pesar de su baja
concentración la extracción es rentable por el gran volumen de
mineral procesado.
•USOS:
Los sistemas interruptores de los equipos de telecomunicaciones
usan paladio.
El metal se usa además en odontología, bujías de aviación,
relojería y en la fabricación de contactos eléctricos e instrumental
quirúrgico
Dividido constituye un buen catalizador que se emplea para
acelerar reacciones de hidrogenación, deshidrogenación y en el
craqueo del petróleo.
DATOS CURIOSOS:

El cloruro de paladio es tóxico, y dañino si es
ingerido, inhalado o absorbido a través de la piel.
Provoca daños en la médula, hígado y riñones en
los animales de laboratorio. Irritante. Sin embargo
el cloruro de paladio fue inicialmente prescrito
como tratamiento para la tuberculosis en la dosis
de 0,065 g por día

Presenta la capacidad poco común de absorber
grandes cantidades de hidrógeno molecular, H2, a
temperatura ambiente (hasta 900 veces su
volumen), propiedad que se usa para purificarlo y
que se ha sugerido podría aprovecharse para la
fusión fría
Platino(Pt) [Xe]4f145d96s1
Nombre
Número atómico
Platino
78
Valencia
2,4
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
2,2
Radio covalente (Å)
1,28
Radio iónico (Å)
0,52
Radio atómico (Å)
1,38
Configuración electrónica
Primer potencial de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
[Xe]4f145d96s1
9,03
195,09
Densidad (g/ml)
21,4
Punto de ebullición (ºC)
4530
Punto de fusión (ºC)
1769
Descubridor
Julius Scaliger en 1735
CARACTERÍSTICAS:

El platino es un elemento químico de número atómico 78
situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos.
Su símbolo es Pt. Se trata de un metal de transición blanco
grisáceo, precioso, pesado, maleable y dúctil. Es resistente a la
corrosión y se encuentra en distintos minerales,
frecuentemente junto con níquel y cobre; también se puede
encontrar como metal

Es resistente a la corrosión y no se disuelve en la mayoría de
los ácidos, pero sí en agua regia. Es atacado lentamente por el
ácido clorhídrico (HCl) en presencia de aire.

Se denomina grupo del platino a los elementos rutenio, osmio,
rodio, iridio, paladio y platino. Estos elementos son bastante
utilizados como catalizadores.

El ácido cloroplatínico, H2PtCl6, es el compuesto de platino
más importante.
PRODUCCIÓN Y USOS:

El platino puede obtenerse en forma esponjosa por descomposición térmica
del cloroplatinato de amonio o al reducirlo de una solución acuosa. En esta
forma muestra un alto poder de absorción respecto a los gases, especialmente
oxígeno, hidrógeno y monóxido de carbono. La alta actividad catalítica del
platino está relacionada directamente con esta propiedad. El platino posee
una fuerte tendencia a formar compuestos de coordinación.

El Platino es un metal noble. Las concentraciones de platino en el suelo,
agua y aire son mínimas. En algunos lugares los depósitos, puede ser
encontrado que son muy rico en platino, mayormente en Sur África, la Unión
Soviética y Estados Unidos. El Platino es usado como componente de varios
productos metálicos, como son los electrodos y este puede ser usado como
catalizador en un número de reacciones químicas.

Se emplea en joyería, equipamiento de laboratorio, contactos eléctricos,
empastes y catalizadores de automóviles.
DATOS CURIOSOS:

El platino, junto con el paladio y el rodio, son los principales componentes
de los catalizadores que reducen en los vehículos las emisiones de gases
como hidrocarbonos, monóxido de carbono u oxido de nitrógeno

El platino se usa en la producción de unidades de disco duro en ordenadores
y en cables de fibra óptica

El platino se usa en fertilizantes y explosivos como una gasa para la
conversión catalítica de amoniaco en ácido nítrico

También se usa en la fabricación de siliconas para los sectores aeroespacial,
automoción y construcción

El platino se usa como un catalizador de refinado en la industria del petróleo

se emplea en la producción de plástico reforzado con fibra de vidrio y en los
dispositivos de cristal líquido (LCD).

El platino se usa en drogas anti cancerígenas y en implantes. También es
utilizado en aparatos de neurocirugía y en aleaciones para restauraciones
dentales
Familia 11
Cu, Ag, Au
Generalidades

Relativamente inertes

Pueden usar un electrón del orbital d en
reacción (además del electrón s disponible)

Poca resistividad eléctrica.
Cobre, Cu: Elemento 29







En el universo: 0.06 ppm
En la corteza terrestre: 50 ppm
En el sol: 0.7 ppm
Configuración electrónica:
[Ar]3d104s1
Estado(s) de oxidación: +1, +2
Estado ordinario: Sólido
(diamagnético)
(Etimología proveniente dela
isla de chípre)

Enlaces con un mayor
carácter covalente.

Se usa en aleaciones:
bronces y latones.

Completamente miscible
con el oro

Se oxida con el aire
(superficialmente).
Fuentes de cobre

Calcopirita CuFeS2

Bornita Cu5FeS4

Covelita CuS

Calcocita Cu2S

Calcantita CuSO4
Método de obtención:
electrolisis
Aplicaciones

Joyería, escultura, monedas

Sulfato de cobre: fungicida y control de
algas

Es bioestático: no permite la proliferación
bacteriana.

Conductor eléctrico y disipador de calor
(superior al aluminio)

El cobre no pierde sus propiedades al
reciclarse y es casi imposible reconocer al
cobre recuperado del obtenido por fuentes
primarias.

México tiene 7% del cobre total mundial
(3er lugar) pero solo explotó en el 2009
0.25 millones de toneladas (12vo lugar).
Plata, Ag: Elemento 47







En el universo: 0.0006 ppm
En la corteza terrestre: 0.07 ppm
En el sol: 0.001 ppm
Configuración electrónica:
[Kr]4d10 5s1
Estado(s) de oxidación: +1
Estado ordinario: Sólido
(Etimología proveniente de
“brillante”)

Metal blanco, brillante,
suave y maleable

Posee la mas alta
conductividad eléctrica y
térmica conocidas

Químicamente menos
reactivo que el cobre
(excepto con azufre y H2S).
Fuentes de Plata
Argentita Ag2S,
 Clorargirita AgCl.


Perú es el más alto
productor, seguido
de México.

Se obtiene por
electrolisis
Aplicaciones

Joyería, monedas.

Filmes fotográficos (nitrato y haluros).

Baterías y espejos.

El fulminato como explosivo.

Armas blancas.

El yoduro de plata es altamente insoluble
en agua y tiene una estructura cristalina
parecida a la del hielo, permitiendo
inducir la nucleación de cristales de hielo
en el sembrado de nubes para provocar
lluvia artificial.
Oro, Au: Elemento 79







En el universo: 0.0006 ppm
En la corteza terrestre: 0.07 ppm
En el sol: 0.011 ppm
Configuración electrónica:
[Xe]4f145d106s1
Estado(s) de oxidación: +1, +3
Estado ordinario: Sólido
(Etimología proveniente de
“brillante amanecer”)

Metal amarillo y suave

Con la mas alta ductilidad y
maleabilidad

No es químicamente
reactivo y no es atacado por
oxigeno o azufre, pero
reacciona con halógenos y
el agua regia
Fuentes de Oro



minería… por
lixiviación.
El uso del cianuro
facilita la oxidación del
oro formándose Au
(CN)22- en la disolución.
Para separar el oro se
vuelve a reducir
empleando, por ejemplo,
zinc.
El oro puede encontrarse en
la naturaleza en los ríos.
Aplicaciones

Joyería, monedas.

superficie de conexiones eléctricas para
asegurar una buena conexión.

El ácido cloroaúrico se emplea en
fotografía.

Se emplea como recubrimiento protector
en muchos satélites debido a que es un
buen reflector de la luz infrarroja.
Familia 12
Zn, Cd, Hg
Generalidades

Dos electrones fuera de las capas d llenas.

Como son elementos que forman compuestos con
la capa d llena, son elementos de no transición.

Metales mas suaves y con punto de fusión mas
bajo (comparados con Cu, Au y Ag). Forman
complejos.

Zn y Cd son muy similares pero no el Hg
Zinc, Zn: Elemento 30







En el universo: 0.3 pm
En la corteza terrestre: 75 ppm
En el sol: 2 ppm
Configuración electrónica:
[Ar]3d104s2
Estado(s) de oxidación: +2
Estado ordinario: Sólido
(diamagnético)
(Etimología proveniente de la
palabra alemana Zincken o
Zacken que indica la morfología
dentada)

blancos, lustrosos pero
empañables.

Reaccionan fácilmente con
ácidos no oxidantes,
liberando hidrogeno.

Se disuelve en bases fuertes
porque produce ZnO22(zincato).
Fuentes de zinc

Esfalerita (ZnFeS), Willemita
(Zn2SiO4), zincita (ZnO)

China, Australia, Perú, USA y
Canadá son principales
productores. México es el 7mo
productor de Zn

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
ZnO + CO → Zn + CO2
2 ZnO + C → 2 Zn + CO2


Aplicaciones
Galvanizado de otros metales.
 Oxido de Zinc como pigmento blanco

ZnCl2 como desodorante y preservador de
madera
 ZnS se usa como luminiscente, manecillas
del reloj que brillan en la oscuridad


3000 de los cientos de miles de proteínas
en el cuerpo humano contienen zinc

Se cree que el aguijón de los escorpiones
contienen zinc con una pureza de 1/4
partes.
Cadmio, Cd: Elemento 48







En el universo: 0.002 pm
En la corteza terrestre: 0.11 ppm
En el sol: 0.006 ppm
Configuración electrónica:
[Kr]4d10 5s2
Estado(s) de oxidación: +2
Estado ordinario: Sólido.
(Etimología proveniente del
mineral calamina, carbonato de
zinc)

blancos, lustrosos pero
empañables.

Reaccionan fácilmente con
ácidos no oxidantes,
liberando hidrogeno.

El Cd es un metal
suavemente dúctil y se
puede cortar con un
cuchillo fácilmente.
Fuentes de cadmio
la greenockita, CdS.
 del reciclado de chatarra de
hierro y acero se obtiene
aproximadamente el 10% del
cadmio consumido.
 El cadmio es una “impureza”
del proceso de extracción del
Zn
 Principales productores: China,
Corea del Sur, Japón.

Aplicaciones
◦ Fabricación de baterías (3/4 partes).
◦ Galvanoplastia.
◦ Sulfuro de Cadmio como pigmento
amarillo.
◦ Soldadura.
◦ Compuestos fosforescentes en T.V.

Un fumador que consuma un paquete de
cigarros por día puede absorber, durante
ese lapso, casi el doble del cadmio
absorbido por un no fumador.
Mercurio, Hg: Elemento 80







En el universo: 0.001pm
En la corteza terrestre: 0.6 ppm
En el sol: 0.02 ppm
Configuración electrónica:
[Xe]4f14 5d10 6s2
Estado(s) de oxidación: +1,+2
Estado ordinario: Liquido
(Etimología proveniente de
raices griegas que significan
agua y plata)





Para ser un metal pesado, es
sumamente volátil.
Produce un vapor monoatómico
y tiene una presión de vapor
apreciable.
Tiene una solubilidad en
disolventes polares y no polares
sorprendente (en comparación
con otros metales).
Es inerte a ácidos no oxidantes.
Es el elemento más toxico no
radiactivo.
Fuentes de mercurio

El cinabrio (HgS), que se
tuesta hasta obtener al oxido.
Que se purifica con la siguiente
reacción:
 2HgO(s)
2Hg(g)+O2(g)
Aplicaciones
◦
◦
◦
◦
Termómetros, barómetros.
Insecticidas y baterías.
El mercurio gaseoso se utiliza en lámparas.
Solía ser usado en el proceso de
amalgamación de la purificación de
minerales de oro y plata.
Las pilas de este elemento representan el
88% del contenido de mercurio en los
residuos sólidos urbanos
 Esta prohibido transportar mercurio en
aeronaves porque este elemento corroe el
aluminio fácilmente.
 Los electrones mas exteriores e inertes le
permiten al vapor de mercurio
comportarse como un gas noble, por lo
que a veces se le llama pseudohelio.


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