Les propriétés des solutions - science

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Les ions polyatomiques:
Les ions polyatomiques sont des
groupes d’atomes fortement liés entre
eux et qui portent une charge
électrique causée par un surplus ou un
déficit d’électrons.
La dissolution et la solubilité:
La dissolution est une transformation
physique qui ne change pas la nature des
constituants de la solution formée. Le
soluté se retrouve dispersé de façon
uniforme parmi les molécules de solvant.
La solution formée est un mélange
homogène dans lequel il est impossible de
distinguer le solvant du soluté. Les
solutions les plus fréquents sont les solutions
aqueuses, qui sont des solutions liquides
dont le solvant est l’eau.
Dans la dissolution moléculaire, les molécules du
soluté demeurent intactes et se répartissent
uniformément entre les molécules du solvant.
Dans la dissolution ionique, aussi appelée
dissociation électrolytique, les ions se séparent et
se repartissent uniformément entre les molécules
du solvant. Lors d’une dissolution, la masse
combinée du solvant et du ou des solutés est
toujours conservée. Cependant, le volume
combine du solvant et du soluté n’est pas
toujours égal à la somme des volumes de soluté
et de solvant.
Certains substances ne peuvent pas se dissoudre
dans certains solvants. Pour caractériser la
solubilité des liquides, on dit qu’ils sont
« miscibles » ou « non miscibles ». Pour
caractériser la solubilité des solides et des gaz
dans un solvant liquide, on dit qu’ils sont
« solubles » ou « insolubles ».
Il existe une limite à la quantité de sel qu’on peut dissoudre
dans un certain volume d’eau. Lorsque l’eau ne peut plus
dissoudre le sel, les molécules non dissoutes forment un résidu
qui finit par se déposer au fond de la solution.
La solubilité : est une propriété qui désigne la quantité
maximale de soluté pouvant être dissoute dans un volume
donne de solvant, ce qui permet de former une solution
saturée. La solubilité s’exprime en g/100 ml. La solubilité varie
en fonction de la température et, dans le cas d’un soluté
gazeux, de la pression.
La concentration : La concentration d’une solution est le
rapport entre la quantité de soluté dissous et la quantité totale
de solution
Concentration = quantité de soluté
quantité de solution
La concentration molaire d’une solution est le nombre de moles
de soluté dissous dans 1 L de solution.
C= n
V
La dilution : permet de diminuer la concentration d’une
solution. On ajoute du solvant à la solution initiale et le
rapport soluté/ solvant diminue.
Lorsqu’on fait une dilution par ajout de solvant, la quantité
de soluté reste la même et le volume de solvant
augmente. Cette technique de dilution est utilisée pour
préparer rapidement une solution diluée.
C1V1 = C2V2
La conductibilité électrique :
est une propriété physique qui
correspond à la capacité d’une substance (solide, liquide ou gazeuse)
de permettre le passage d’un courant électrique.
L’eau pure ne conduit pratiquement pas le courant électrique. Plus la
concentration en ions d’une solution est élevée, plus la conductibilité
électrique est grande.
Les électrolytes: sont des substances qui, lorsqu’elles sont dissoutes
dans l’eau, permettent le passage d’un courant électrique.
La dissociation électrolytique: se produit lorsqu’un soluté
se sépare en deux ions de charges opposées lors de sa
dissolution dans un solvant.
c’est la polarité des molécules d’eau qui rend possible la
dissociation électrolytique.
La force des électrolytes correspond au taux de dissociation
électrolytique de soute en ions. Plus un électrolyte est fort, plus
grande est sa conductibilité électrique. On considère qu’un
électrolyte est faible quand son taux de dissociation
électrolytique est inferieur à 25%, ce qui signifie que seulement
le quart du soluté se dissocie et forme des ions.
Les acides: ce sont des électrolytes qui libèrent des ions H+ (aq)
quand ils sont dissous dans l’eau. Ils réagissent chimiquement avec
un grand nombre de substances en dissolvant les métaux. Les acides
peuvent également neutraliser les bases. Un acide fort est un
électrolyte fort car presque toutes ses molécules se dissocient pour
libérer une grande quantité d’ions H+ (aq).
Les bases: sont des électrolytes qui libèrent des ions OH- (aq)
quand ils sont dissous dans l’eau. Elles ne réagissent pas avec les
métaux et peuvent neutraliser les acides.
Les sels: sont des électrolytes qui libèrent des ions positifs et
négatifs quand ils sont dissous dans l’eau. Les sels sont l’un des
produits qui résultent de la neutralisation acido-basique.
L’échelle pH: est utilisée pour caractériser l’acidité ou la basicité
d’une solution. Les solutions dont le pH est inferieur à 7 sont acides,
celles dont le pH est égal à 7 sont neutres et celles dont le pH est
supérieur à 7 sont basiques.

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