Nama Anggota: 1. Anis agustiani 2. Teguh felly 3. Yuli eka

Report
UNSUR VANADIUM(V) DAN
CROMIUM(Cr)

Vanadium adalah, langka lembut, ulet putih abu-abu
dikombinasikan elemen yang ditemukan dalam mineral
tertentu dan digunakan terutama untuk menghasilkan
paduan tertentu. Vanadium tahan korosi karena lapisan
pelindung oksida di permukaan. Sebagian besar vanadium
(sekitar 80%) dihasilkan digunakan sebagai ferrovanadium
atau sebagai aditif baja. Dicampur dengan aluminium di
titanium paduan digunakan dalam mesin jet dan tinggi
kecepatan udara-frame, dan paduan baja yang digunakan
dalam as, crankshafts, gigi dan komponen penting lainnya.
Paduan Vanadium juga digunakan dalam reaktor nuklir
karena memiliki vanadium rendah neutron-adsorpsi
kemampuan dan doesn tidak merusak dalam merayap di
bawah suhu tinggi.
Vanadium adalah logam transisi.
Simbol kimianya adalah 'V' dan ditempatkan dalam kelompok
ke-5 dari tabel periodik.
Nomor atom adalah 23 dan memiliki berat atom 50,9415.
Struktur shell adalah 2, 8, 11, 2 dengan jumlah proton dan
elektron pada 23 dan neutron di 28.
Ini adalah logam ulet yang memiliki putih keperakan,
penampilan mengkilap dan senyawanya membentuk warna
yang berbeda.
Ia tidak bereaksi secara kimia, kecuali dengan asam panas.
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Jumlah atom
Atom massa
Elektronegativitas menurut Pauling
Kepadatan
Titik lebur
Titik didih
Vanderwaals radius
Ionic radius
Isotop
Elektronik shell
Energi ionisasi pertama
Energi ionisasi kedua
Energi ionisasi ketiga
Energi ionisasi keempat
Ditemukan oleh
23
50,9414 g.mol -1
1.6
6,1 g.cm -3
1.910 ° C
3407 ° C
0.134 nm
0,074 nm (+3), 0,(+5)
5
[Ar] 3d 4s 3 2
649,1 kJ.mol -1
1414 kJ.mol -1
2.830 kJ.mol -1
4652 kJ.mol -1
Nils Sefstrom pada
tahun 1830
Vanadium dalam bentuk murni muncul sebagai
logam, lembut putih cerah. Vanadium ditemukan di
alam dalam berbagai macam mineral, termasuk
carnotite, roscoelite, vanadinite, mottramite dan
patronite dan bijih besi yang menyertainya dan
deposit fosfat alam.
Dengan titik leleh 1.910 derajat Celsius (3.470
derajat Fahrenheit), vanadium adalah padat pada
suhu kamar. Titik didih vanadium adalah 3.407
derajat Celsius (6.165 derajat Fahrenheit).
Katalis hanya berfungsi untuk meningkatkan laju reaksi karena
tidak mengubah posisi kesetimbangan termodinamika.
Mekanisme aksi katalis terdiri dari dua langkah:
1. Oksidasi SO 2 ke SO 3 by 5 V +:
2 SO 2 + 5 + + 4V 2 O 2 - → 2 SO 3 + 4V 4 +
2. Oksidasi V 4 + kembali ke V 5 + oleh oksigen (katalis
regenerasi):
4 V 4+ + O 2 → 4 V 5+ + 2 O 2–
Sulfur trioksida Hot melewati penukar panas dan dilarutkan dalam H 2 SO 4
terkonsentrasi di menara penyerapan untuk membentuk oleum :
H 2 SO 4 (l) + SO 3 (g) → H 2 S 2 O 7 (l)
Vanadium digunakan dalam memproduksi logam tahan karat dan peralatan
yang digunakan dalam kecepatan tinggi. Vanadium karbida sangat penting
dalam pembuatan baja.
Sekitar 80% Vanadium yang sekarang dihasilkan, digunakan sebagai ferro
vanadium atau sebagai bahan tambahan baja. Foil vanadium digunakan sebagai
zat pengikat dalam melapisi titanium pada baja. Vanadium petoksida digunakan
dalam pembuatan keramik dan sebagai katalis.
Vanadium juga digunakan untuk menghasilkan magnet superkonduktif dengan
medan magnet sebesar 175000 Gauss.
Kromium adalah sebuah unsur alami yang ditemukan dalam batuan,
hewan, tumbuhan, tanah, dan debu vulkanik dan gas (US EPA, 1994a).
Kromium (III) adalah komponen dari sebagian besar tanah. Di daerah
batuan serpentin dan peridotit, kromit adalah mineral kromium dominan.
Simpanan dari 5 sampai 10 persen kromit telah ditemukan di pasir pantai
dan sungai di kabupaten placers California beberapa. Juga, kromium telah
ditemukan di non-serpentine daerah di negara bagian pada konsentrasi
setinggi 500 bagian per juta (ARB, 1986d).
Tanah kromium umumnya dalam bentuk, larut biologis tidak tersedia,
terutama sebagai cuaca bentuk kromit orangtua atau sebagai hidrat (III)
oksida kromium. Pelapukan dan tindakan angin dapat mengangkut kromium
tanah ke atmosfer, pada umumnya, seperti proses pelapukan mekanik
menghasilkan partikel yang lebih besar dari 10 mikrometer diameter, yang
memiliki kecepatan menetap signifikan. Sejauh mana sumber-sumber alami
kromium berkontribusi mengukur tingkat kromium ambien di California
tidak diketahui. Kromium Ambient berasal dari tanah diharapkan dapat eksis
sebagai kromium (III) (ARB, 1986d).
kimia unsur Grup 6 (VIB) dari tabel periodik, sebuah, keras
baja abu-abu logam yang membutuhkan cat tinggi dan
digunakan dalam paduan untuk meningkatkan kekuatan dan
ketahanan korosi. Chromium ditemukan (1797) oleh kimiawan
Perancis Nicolas-Louis Vauquelin dan terisolasi sebagai logam
setahun kemudian, itu nama untuk senyawa warni nya. Warna
hijau zamrud, serpentin, dan krom mika dan warna merah
ruby ​adalah karena sejumlah kecil kromium. Nama dari
kromium elemen (dari chrōmos Yunani, "warna") berkonotasi
pewarnaan diucapkan dan beragam senyawa kromium.







Elektrokimia Setara : 0.32333g/amp-hr
Kerja Elektron Fungsi : 4.5eV
Elektronegativitas : 1,66 (Pauling), 1,56 (Allrod Rochow)
Panas dari Fusion : 16.9kJ/mol
Inkompatibilitas: Kuat oksidasi (seperti hidrogen peroksida), alkalis.
Ionisasi Potensi
 Pertama : 6,766
 Kedua : 16,5
 Ketiga : 30.96
Valence Electron Potensi (-eV) : 170












Massa atom rata-rata : 51,9961
Boiling Point : 2945 K 2672 ° C 4842 ° F
Koefisien ekspansi termal lineal / K -1: 6.2E -6
Daya konduksi
Listrik: 0,0774 10 6 / cm Ω
Thermal: 0,937 W / CMK
Kepadatan : 7.19g/cc @ 300K
Description: Logam transisi keras rapuh abu-abu.
Modulus Elastis:
 Massal: 160.2/GPa
 Kekakuan: 115.3/GPa
 Youngs: 279/GPa
Entalpi atomisasi: 397,5 kJ / mol @ 25 ° C
Entalpi Fusion: 15,31 kJ / mol
Entalpi Penguapan: 348,8 kJ / mol
Flammablity Kelas: Non-mudah terbakar yang kuat (kecuali sebagai debu)







Panas Penguapan : 344.3kJ/mol
Titik lebur : 2130 K 1857 ° C 3375 ° F
Volume molar: 7,78 cm 3 / mol
Bentuk (pada 20 ° C & 1ATM): Padat
Spesifik Panas : 0.45J/gK
Uap Tekanan = 990Pa @ 1857 ° C
Kekerasan Skala
 Brinell: 1120 MN m -2
 Mohs: 8,5
 Vickers: 1060 MN m -2
Kromium (II) klorida bereaksi dengan sedikit asam di
dalam air untuk membentuk gas hidrogen:
3CrCl2 + H2O → 2CrCl3 + + H 2 CrO
The potensi penurunan untuk Cr 3 + + e - ⇄ Cr 2 + adalah
0.41. Potensi reduksi H + H2 dalam kondisi asam adalah
+0.00, membuat reaksi terjadi dengan mudah. Reaksi di
lingkungan dasar adalah:
CrCl 2 + 2 OH - → Cr (OH) 2 + 2 Cl –
Reaksi ini membentuk endapan kromium (II) oksida .
Chromium (VI) digunakan untuk membuat batu bata dan lapisan
untuk tungku. Senyawa yang digunakan untuk pelapisan krom
(asam kromat), pembuatan pewarna (kromat larut),
pengobatan kayu dan pengolahan air. Chromium (VI) juga
digunakan dalam galvanisasi,, percetakan cat, gemuk dan
karat konverter di Australia.

similar documents