PowerPoint

Report
‫تعابير االتزان الكيميائي‬
‫‪1434/1/3‬‬
‫ نجد ان لبعض االنظمة الكيميائية ميل قليل للتفاعل ‪.‬‬‫ ونجد ايضا ان هناك انظمة اخري تستمر في التفاعل حتى تكتمل ‪.‬‬‫ ونجد ان معظم التفاعالت تصل الى حالة االتزان مع وجود بعض التفاعالت غير مستهلكة ‪.‬‬‫‪-‬ونجد انه عندما ال تستهلك المتفاعالت تماما تكون كمية النواتج اقل من المتوقع حسب المعادلة الكيميائية الموزونة‬
‫قانون االتزان الكيميائي‬
‫قدم و طور الكيميائيان النرويجيان جولد برغ و بيتر ويج في عام ‪ 1864‬م قانون االتزان الكيميائي الذي ينص ‪:‬‬
‫انه عند درجة حرارة معينة يمكن للتفاعل الكيميائي ان يصل الى حالة تصبح فيها نسب تراكيز المتفاعالت والنواتج ثابتة‬
‫سؤال‬
‫اكتب قانون االتزان الكيميائي للتفاعل التالي‬
‫‪:‬‬
‫‪cC + dD‬‬
‫نطبق قانون االتزان الكيميائي للتفاعل السابق ‪:‬‬
‫‪aA + bB‬‬
‫معامالتها‬
‫]‬
‫‪d‬‬
‫المواد الناتجة‬
‫معامالتها‬
‫‪c‬‬
‫] ‪[ C ] [D‬‬
‫[‬
‫=‬
‫] المواد المتفاعلة [‬
‫‪b‬‬
‫]‬
‫‪a‬‬
‫=‬
‫‪K aq‬‬
‫‪[A] [B‬‬
‫يمثل ثابت االتزان القيمة العددية لنسبة التراكيز الموالرية للنواتج الى التراكيز الموالرية للمتفاعالت‬
‫و يرفع كل تركيز الى اس يساوي المعامل الخاص به في المعادلة الموزونة ‪.‬‬
‫وتكون قيمة ‪ K aq‬ثابتة عند درجة حرارة معينة فقط ‪.‬‬
‫سؤال‬
‫كيف يمكنك تفسر قيمة ثابت االتزان الكيميائي ؟‬
‫ كما تعلم ان قيمة البسط الذي يكون فيه قيمة بسطه اكبر من مقامه تكون اكبر من ‪1‬‬‫‪ -‬كما تعلم ان قيمة البسط الذي يكون فيه قيمة بسطه اقل من مقامه تكون اقل من ‪1‬‬
‫نستنتج‬
‫‪K eq <1‬‬
‫تدل على ان تراكيز المواد الناتجة اكبر من تراكيز المواد المتفاعلة عند االتزان‬
‫‪K eq > 1‬‬
‫تدل على ان تراكيز المواد الناتجة اقل من تراكيز المواد المتفاعلة عند االتزان‬
‫تعابير االتزان الكيميائي‬
‫هناك تعبيرين لالتزان الكيميائي وهما ‪:‬‬
‫اتزان متجانس‬
‫تمرين‬
‫وهو يعني ان المتفاعالت و النواتج موجودة في الحالة الفيزيائية نفسها مثل‬
‫‪2‬‬
‫] ‪[ NO2‬‬
‫‪K aq‬‬
‫) ‪+ O2(g‬‬
‫)‪2NO2(g‬‬
‫=‬
‫‪2‬‬
‫] ‪[ NO ] [ O2‬‬
‫)‪2NO(g‬‬
‫اكتب تعابير ثابت االتزان الكيميائي للمعادالت التالية‬
‫‪2‬‬
‫] ‪[ NH3‬‬
‫‪3‬‬
‫=‬
‫] ‪] [ H2‬‬
‫]‬
‫‪N2‬‬
‫‪K aq‬‬
‫)‪2NH3(g‬‬
‫)‪+ 3H2(g‬‬
‫)‪1 )- N2(g‬‬
‫[‬
‫‪2‬‬
‫‪S2‬‬
‫‪2‬‬
‫[ ] ‪[ H2‬‬
‫=‬
‫]‬
‫‪H2S‬‬
‫[‬
‫‪K aq‬‬
‫)‪2H2(g) + S2(g‬‬
‫)‪2 )- 2H2S(g‬‬
‫اتزان غير المتجانس‬
‫وهو يعني ان المتفاعالت و النواتج موجودة في اكثر من حالة الفيزيائية مختلفة مثل‬
‫] )‪[ C2H5OH(g‬‬
‫] ‪[ C2H5OH‬‬
‫=‪K‬‬
‫)‪C2H5OH(g‬‬
‫) ‪C2H5OH(l‬‬
‫) ‪(l‬‬
‫نالحظ ان مقام المعادلة يمثل االيثانول السائل و هو مادة نقية فان تركيزها و كثافته ثابتة عند درجة حرارة ثابتة ‪.‬‬
‫لذالك فان القيمة الموجودة في مقام المعادلة ثابتة ويمكن دمج ‪ k‬لتعطي ‪K eq‬‬
‫‪K [ C2H5OH(l) ] = [ C2H5OH(g) ] = K eq‬‬
‫ويمكن كتابة تعبير ثابت االتزان لهذا التغير في الحالة الفيزيائية لاليثانول على النحو التالية‬
‫] )‪K eq = [ C2H5OH(g‬‬
‫تمرين‬
‫اكتب تعابير ثابت االتزان الكيميائي للمعادالت التالية‬
‫] )‪K eq = [ I2(g‬‬
‫]) ‪[ CO2 (g‬‬
‫] ) ‪[ CO (g‬‬
‫=‬
‫‪K eq‬‬
‫) ‪Fe (s) + CO2 (g‬‬
‫)‪I2(g‬‬
‫) ‪+ CO (g‬‬
‫))‪1 )- I2(s‬‬
‫)‪2 )- FeO (s‬‬

similar documents