سؤال

Report
‫المعادالت الكيميائية الحرارية‬
‫‪1433/11/27‬‬
‫سؤال‬
‫ما هو تعريف المعادالت الكيميائية الحرارية ؟‬
‫هي المعادلة التي تعبر عن مقدار الحرارة المنطلقة او الممتصة في التفاعالت الكيميائية ‪.‬‬
‫سؤال‬
‫‪ -‬هل شعرت في أي وقت باإلجهاد بعد سباق صعب او أي نشاط شاق ‪.‬‬
‫‪ -‬تجد ان طاقة اصبحت اقل من مما كانت علية وذالك الشعور بالتعب يتعلق بالتفاعالت االحتراق التي تحدث داخل جسمك ‪.‬‬
‫كتابة المعادالت الكيميائية الحرارية ‪.‬‬
‫ان التغير في الطاقة جزء مهم من التفاعالت الكيميائية‬
‫ تدعي المعادالت الكيميائية التي يكتب فيها قيم ‪ΔH‬‬‫‪ΔH = -1652KJ‬‬
‫‪ΔH = 27 KJ‬‬
‫‪.‬‬
‫بمعادالت كيميائية حرارية ‪ .‬مثل ‪:‬‬
‫)‪2Fe2O3(s‬‬
‫)‪+ NO3(aq‬‬
‫‪---------‬‬
‫)‪NH+4(aq‬‬
‫)‪4Fe(s) + 3O2(g‬‬
‫‪NH4NO3(s) ---------‬‬
‫سؤال‬
‫كيف تكتب المعادلة الكيميائية ؟ الحرارية ؟‬
‫‪ -1‬تكتب المعادلة الكيميائية الحرارية في صورة معادلة كيميائية موزونة ‪.‬‬
‫‪,‬‬
‫‪ -2‬تحدد الحاالت الفيزيائية لجميع المواد المتفاعلة والناتجة ‪.‬‬
‫‪ΔH‬‬
‫مثال‬
‫ينتج عن تفاعل احتراق الجلوكوز ‪ C6H12O6‬الطارد للحرارة في اثناء عملية االيض في الجسم كمية كبيرة‬
‫من الطاقة كما في المعادلة ‪:‬‬
‫‪ΔH = -2808KJ‬‬
‫)‪6CO2(g) + 6H2O(l‬‬
‫)‪C6H12O6(S) + 6O2(g‬‬
‫حيث يسمى المحتوى الحراري الناتج عن احتراق ‪ 1mol‬من أي مادة احتراقا كامال ( حرارة االحتراق ) ‪ΔH comb‬‬
‫سؤال‬
‫ما هو ا المحتوى الحراري القياسي للمادة ؟‬
‫يبين ان تغيرات المحتوى الحراري قد تم تحديدها للمواد المتفاعلة والناتجة جميعها عند الظروف القياسية ‪.‬‬
‫ويقصد بالظروف القياسية ( ضغط جوي ‪ 1 atm‬ودرجة حرارة ‪( 25C°‬‬
‫مالحظة‬
‫تعرف على بعض حرارة االحتراق القياسية لبعض المواد في الجدول ( ‪ ) 2-3‬ص ‪, 66‬‬
‫تغيرات الحالة‬
‫هناك الكثير من العمليات غير الكيميائية التي تمتص الطاقة فيها او تنطلق و منها ‪:‬‬
‫‪ -1‬تمثل بمثال بسيط وهو عند خروجك من حما م ساخن تجد انك تشعر بالبرد وهذا بسبب تبخر الماء من جسمك وذالك الن جسمك‬
‫يزود الماء بالحرارة فيتبخر من جسمك فتشعر بالبرد لذالك نجد ‪:‬‬
‫ان الحرارة الالزمة لتبخر ‪ 1 mol‬من السائل تسمى ‪ :‬حرارة التبخر الموالرية ) و يرمز لها بالرمز ( ‪) ΔH vap‬‬
‫‪ -2‬اذا اردت ان تشرب كاس من الماء فانك تضع قطعة من الثلج فتجد ان الماء يبرد ألنه يزود الثلج بالحرارة حتى بنصهر لذالك نجد ‪:‬‬
‫ان الحرارة الالزمة لصهر ‪ 1 mol‬من أي مادة صلبة تسمى حرارة االنصهار الموالرية ) و يرمز لها بالرمز ( ‪) ΔH fus‬‬
‫‪ -‬ان تبخر السائل و صهر المادة الصلبة عمليتان ماصتان للحرارة حيث تكون ‪Δ H‬‬
‫مالحظة‬
‫لكل من العمليتين موجبة ‪.‬‬
‫تعرف على بعض حرارة التبخر و االنصهار القياسية لبعض المواد في الجدول ( ‪ ) 2- 4‬ص ‪66‬‬
‫المعادالت الكيميائية الحرارية لتغيرات الطاقة‬
‫يمكن وصف تبخر الماء بالمعادلة ‪:‬‬
‫‪ΔH vap = 40.7 KJ‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫)‪H2O(l‬‬
‫نجد ان ‪ 40KJ‬من الطاقة تمتص عند يتحول ‪ 1mol‬من الماء الى ‪ 1mol‬من بخار الماء ‪.‬‬
‫يمكن وصف صهر الجليد بالمعادلة ‪Δ H fus = 6.01 KJ :‬‬
‫) ‪H2O(l‬‬
‫)‪H2O(s‬‬
‫نجد ان ‪ 6.01 KJ‬من الطاقة تمتص عند ينصهر ‪ 1mol‬من الجليد ليكون ‪ 1mol‬من الماء السائل ‪.‬‬
‫مالحظة‬
‫ان كمية الحرارة في العمليات الطاردة للحرارة مساوية لكمية الحرارة التي تمتص في عكليتي التبخر و االنصهار‬
‫الماصتين للحرارة و منه ‪:‬‬
‫‪ -1‬ان حرارة التكثف الموالرية ( ‪ΔH cond‬‬
‫‪ -2‬ان حرارة التجمد الموالرية ( ‪Δ H solid‬‬
‫( تساوي حرارة التبخر ( ‪ΔH vap‬‬
‫( يساوي حرارة االنصهار ( ‪Δ H fus‬‬
‫تفاعال ت االحتراق‬
‫‪ -‬تفاعالت االحتراق عبارة عن تفاعل الوقود مع االكسجين ‪.‬‬
‫‪ -1‬وفي االنظمة الحيوية يعد الطعام هو الوقود الالزم لالحتراق ‪.‬‬
‫( رقيما و ان اختلفتا في االشارة‬
‫) رقيما و ان اختلفتا في االشارة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تفاعالت احتراق غاز الميثان يستخدم لطهو الطعام او تدفئة المنازل ‪.‬‬
‫‪ -3‬احترق الجازولين يستخدم لعمل بعض المركبات ومنها السيارات و الطائرات و السفن و الشاحنات ‪.‬‬
‫‪ -4‬تفاعل الهيدروجين مع االكسجين معا لتوفير الطاقة الالزمة لرفع مكوك الفضاء الى ارتفاعات شاهقة في الفضاء ‪.‬‬
‫ال تنسى الواجب‬
‫المنزلي‬

similar documents