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Esercizi
• Esercizio n°1
Possono Fe3+ ed Mg2+ essere separati quantitativamente
come idrossidi da una soluzione che sia 0.10M in ciascuno
dei cationi?
• Esercizio n°2
In una soluzione che sia 0.060M in KI e 0.070M in NaSCN,
quale concentrazione di Ag+ è necessaria per precipitare I- e
SCN-? Qual è il rapporto tra i due ioni in soluzione quando
AgSCN inizia a precipitare?
• Esercizio n°3
Una soluzione satura di H2S contiene 10-4M di Fe2+ e Cd2+.
Quale intervallo di pH è necessario per una separazione
pulita degli ioni?
Esercizi
• Esercizio n°1
Una miscela contenente KI e NaBr è analizzata col metodo di
Mohr. Un campione di 0.5172g viene disciolto in 50.0ml di
acqua e titolato fino a formazione di Ag2CrO4 con 36.85 ml di
AgNO3 0.1120M. Una titolazione in bianco richiede 0.71 ml di
titolante per raggiungere lo stesso punto finale. Qual è la
%w/w di KI e NaBr presenti nel campione?
• Esercizio n°2
La %w/w di I- in un campione di 0.6712 g è stata determinata
col metodo di Volhard. Dopo aver precipitato tutto l’anione
per aggiunta di 50.0 ml di una soluzione 0.05619M di AgNO3,
l’eccesso di argento è stato retro-titolato con 35.14 ml di una
soluzione 0.05322M di KSCN. Trovare la %w/w di I- nel
campione.
Esercizi
• Esercizio n°1
Un minerale di ferro (magnetite Fe3O4) è
analizzato dissolvendo 1,1324 g di campione in
HCl concentrato. La soluzione risultante è diluita
con acqua ed il Fe(III) è precipitato sotto forma di
ossido di ferro Fe2O3 · xH2O per aggiunta di NH3.
Dopo filtrazione e lavaggio il residuo è incenerito
ad alta temperatura per dare 0.5394 g di Fe2O3
(PF 159,69 g/mol) puro. Calcolate (a) la
percentuale di Fe (PA 55,847 g/mol) e (b) la
percentuale di Fe3O4 (PF 231,54 g/mol) nel
campione.
Esercizi
• Esercizio n°2
Per misurare il contenuto di nickel nell’acciaio, la
lega viene sciolta in HCl 12 M, e la soluzione viene
neutralizzata in presenza dello ione citrato, che
mantiene il ferro in soluzione. La soluzione viene
poi riscaldata, e addizionata di dimetilgliossima,
per precipitare quantitativamente il complesso di
colore rosso. Il prodotto viene filtrato, lavato con
acqua fredda, e successivamente essiccato a 110
gradi C. Se 1,1634 g di acciaio hanno dato 0,1795
g di precipitato, qual è la percentuale di Ni
nell’acciaio ?
DMG (pm): 116,12, Ni (ma): 58,69
Esercizi
• Esercizio n°3
In un campione da 200,0 mL di acqua
naturale, il calcio viene determinato come
catione mediante precipitazione di
CaC2O4. Il precipitato viene filtrato, lavato
e calcinato in un crogiuolo di massa
26,6002 g. La massa del crogiuolo con
CaO (56,077 g/mol) è di 26,7134 g.
Calcolare la concentrazione del Ca
(40,078 g/mol) nell’acqua.

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