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The O – O distances are 127.2 pm. The O – O – O angle is 116.78°.
The central atom is sp² hybridized with one lone pair. Ozone is a
polar molecule with a dipole moment of 0.53 D. The bonding can be
expressed as a resonance hybrid with a single bond on one side and
double bond on the other producing an overall bond order of 1.5 for
each side.
Although sulfur and oxygen both have six valence electrons, the
molecular bonds in SO2 are not the same as those in ozone. The S–
O bonds are shorter in SO2 (143.1 pm) than in sulfur monoxide, SO
(148.1 pm), whereas the O–O bonds are longer in ozone (127.8 pm)
than in dioxygen, O2 (120.7 pm). The mean bond energy is greater
in SO2 (548 kJ/mol) than in SO (524 kJ/mol), whereas it is less in O3
(297 kJ/mol) than in O2 (490 kJ/mol). These pieces of evidence lead
chemists to conclude that the S–O bonds in sulfur dioxide have a
bond order of at least 2, unlike the O–O bonds in ozone, which have
a bond order of 1.5.
L'ossido di diazoto (nome IUPAC monossido di diazoto e noto
soprattutto come protossido di azoto) a temperatura e pressione
ambiente è un gas incolore non infiammabile dall'odore lievemente
dolce.
Ha formula chimica N2O.
È noto anche come gas esilarante per via dei suoi effetti euforizzanti.
Trova impiego medico come analgesico e anestetico.
L'ossido di azoto è un gas incolore, la formula della sua molecola è NO ed il
numero CAS è 10102-43-9. La sostanza è un forte ossidante e reagisce con
materiali combustibili e riducenti. Al contatto con l'aria si trasforma in biossido di
azoto. In ambito fisiologico l'ossido di azoto rappresenta un importante
neurotrasmettitore con effetto vasodilatante.
L'ossido di azoto è un ossido neutro e non una anidride. L'ossido di azoto
presenta nella molecola un elettrone spaiato, che conferisce al gas un
comportamento paramagnetico. È però diamagnetico allo stato solido e liquido,
in quanto la molecola dimerizza formando N2O2. L'ossido di azoto è stabile in
modo inusuale per una molecola con un elettrone dispari, ma reagisce
spontaneamente con l'ossigeno per dare il diossido di azoto.
2NO + O2 --> 2NO2
Il diossido di azoto (noto anche come ipoazotide, specie se in forma
dimera, N2O4) è un gas rosso bruno a temperatura ordinaria
dall'odore soffocante, irritante e caratteristico. È più denso dell'aria,
pertanto i suoi vapori tendono a rimanere a livello del suolo.
Ha formula chimica NO2.
Il diossido di azoto è un forte irritante delle vie polmonari; già a
moderate concentrazioni nell'aria provoca tosse acuta, dolori al
torace, convulsioni e insufficienza circolatoria. Può inoltre provocare
danni irreversibili ai polmoni che possono manifestarsi anche molti
mesi dopo l'attacco. È emesso soprattutto dai motori diesel ed è
ritenuto cancerogeno.
Dinitrogen trioxide is the chemical compound with the
formula N2O3. This deep blue liquid is one of binary nitrogen
oxides. It forms upon mixing equal parts of nitric oxide and
nitrogen dioxide and cooling the mixture below −21 °C :
NO + NO2 N2O3
Dinitrogen trioxide is only isolable at low temperatures, i.e. in
the liquid and solid phases. At higher temperatures the
equilibrium favors the constituent gases
Il pentossido di diazoto è un ossido di azoto con formula N2O5.
Si tratta di un solido cristallino volatile e deliquescente costituito da
NO2+ e NO3-, quindi è effettivamente nitrato di nitronio.
Allo stato di vapore o in soluzione di solventi apolari è presente come
molecola covalente. Si ha quindi un equilibrio tra le due forme:
N2O5 ⇄ NO2+·NO3−
Fra tutti gli ossidi di azoto è l'unico ad avere un ossigeno a ponte tra i
due atomi di azoto.
L'acido nitroso è un acido di formula HNO2.
Under acidic conditions the nitrite forms nitrous acid (HNO2), which is protonated and splits
into the nitrosonium cation N≡O+ and water: H2NO2+ = H2O + NO+. The nitrosonium cation
then reacts with an amine to produce nitrosamine.
In 1956, two British scientists, John Barnes and Peter Magee, reported that
dimethylnitrosamine produced liver tumours in rats. Research was undertaken and
approximately 90% of nitrosamine compounds were deemed to be carcinogenic.
In the 1970s, there was an increased frequency of liver cancer found in Norwegian farm
animals. The farm animals had been fed on herring meal, which was preserved using sodium
nitrite. The sodium nitrite had reacted with dimethylamine in the fish and produced
dimethylnitrosamine.
Nitrosamines can cause cancers in a wide variety of animal species, a feature that suggests
that they may also be carcinogenic in humans. "At present, available epidemiological
evidence from case-control studies on nitrite and nitrosamine intake supports a positive
association with gastric cancer risk.
L'acido nitrico è un acido minerale forte, nonché un forte agente
ossidante.
La sua formula chimica è HNO3.
Nitric acid is a strong oxidizing agent as shown by its large
positive reduction potential (E0r).
NO3- + 2 H+ + e- → NO2 + H2O,
NO3- + 4 H+ + 3 e- → NO + 2 H2O,
E0r = 0.79 V
E0r = 0.96 V
Being a powerful oxidizing agent, nitric acid reacts violently with
many non-metallic compounds and the reactions may be
explosive. Depending on the acid concentration, temperature
and the reducing agent involved, the end products can be
variable. Reaction takes place with all metals except the noble
metals series and certain alloys. As a general rule, oxidizing
reactions occur primarily with the concentrated acid, favoring
the formation of nitrogen dioxide (NO2).
With more concentrated nitric acid, nitrogen dioxide is
produced directly in a reaction with 1:4 stoichiometry.
Cu + 4 H+ + 2 NO3− → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O
Video
Nome
Ammoniaca
NH3
Numero di
ossidazione
azoto
-3
Protossido di azoto
(Ossido nitroso)
N2O
+1
Ossido nitrico
Anidride nitrosa
NO
N2O3
+2
+3
Ipoazotide
Ossido di diazoto
Tetrossido di diazoto
(dimero ipoazotide)
NO2
+4
N2O4
+4
N2O5
+5
Anidride nitrica
Formula
L'ipoclorito del sodio è una soluzione chiara, leggermente
giallastra con un odore caratteristico, la sua densità relativa è pari
a 1.1 (5.5% di soluzione acquosa).
Come agente candeggiante per consumo domestico esso
contiene solitamente il 5% di sodio ipoclorito (con un pH di circa
11, è irritante). Se è piu' concentrato, contiene ipoclorito del
sodio in concentrazione pari a 10-15% (con un pH di intorno 13,
brucia ed è corrosivo).
HClO: Reaction with protein sulfhydryl groups.
Knox et al. first noted that HClO is a sulfhydryl inhibitor that, in sufficient quantity,
could completely inactivate proteins containing sulfhydryl groups. This is because
HClO oxidises sulfhydryl groups, leading to the formation of disulfide bonds that
can result in crosslinking of proteins. The HClO mechanism of sulfhydryl oxidation is
similar to that of chloramine, and may only be bacteriostatic, because, once the
residual chlorine is dissipated, some sulfhydryl function can be restored. One
sulfhydryl-containing amino acid can scavenge up to four molecules of HOCl.
Consistent with this, it has been proposed that sulfhydryl groups of sulfurcontaining amino acids can be oxidized a total of three times by three HClO
molecules, with the fourth reacting with the α-amino group. The first reaction
yields sulfenic acid (R-SOH) then sulfinic acid (R-SO2H) and finally R-SO3H. Each of
those intermediates can also condense with another sulfhydryl group, causing
cross-linking and aggregation of proteins. Sulfinic acid and R-SO3H derivatives are
produced only at high molar excesses of HClO, and disulfides are formed primarily
at bacteriocidal levels. Disulfide bonds can also be oxidized by HClO to sulfinic acid.
Because the oxidation of sulfhydryls and disulfides evolves hydrochloric acid, this
process results in the depletion HClO.
Myeloperoxidase (MPO) is a peroxidase enzyme (EC 1.11.1.7) most
abundantly present in neutrophil granulocytes (a subtype of white
blood cells). It is a lysosomal protein stored in azurophilic granules of
the neutrophil. MPO has a heme pigment, which causes its green
color in secretions rich in neutrophils, such as pus and some forms of
mucus
MPO produces hypochlorous acid (HClO) from hydrogen peroxide
(H2O2) and chloride anion (Cl-) during the neutrophil's respiratory
burst. It requires heme as a cofactor.
Hypochlorous acid is cytotoxic, so it is used by the neutrophil to kill
bacteria and other pathogens.
Tautomeri della molecola di H3PO3:
acido fosfonico (a sinistra) e acido fosforoso (a
destra)

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