Grupo02

Report

Grupo 2 A
Metales
alcalinotérreos

Propiedades generales de los alcalinotérreos.

Sólidos a temperatura ambiente

Propiedades metálicas típicas

Más electronegativos que los metales
alcalinos

Más densos que los metales alcalinos

Más duros que los metales alcalinos

Los compuestos que forman son
predominantemente iónicos (a excepción del
Be)
Métodos de Obtención
Existen dos métodos fundamentales
de obtención:
 Electrólisis de sus haluros fundidos:
MX2(l) —> M(l) + X2(g).
 Reducción de sus óxidos con
carbono:
MO(s) + C(s) —> M(s) + CO(g)
Berilio.
Propiedades del Berilio.
Número atómico
4
Configuración electrónica.
[He] 2S2
Radio atómico/
(A)
0.90
Radio Iónico/ pm
31
900
1.57
1° Energía de ionización /Kjmol-1
Electronegatividad
Densidad /g cm-3
Punto de fusión /° C
H sub/
KJ mol-1
1.85
1280
321
Minerales que contienen Berilio.



El mineral principal del
cual se extrae el metal es
el mineral berilio
Be3Al2(SiO3)6 .
También existe como
bertrandita,
[Be4(SiO4)2.H2O],
crisoberilo [BeO.Al2O3] y
fenaquita [Be2SiO4].
La esmeralda y el
aguamarina son dos
piedras preciosas de
berilio con impurezas de
Cr3+ y Fe3+.
Método de extracción
Se calienta el mineral berilio con
hexafluorosilicato de sodio, Na2SiF6 para
producir BeF2, este a su vez se reduce al
elemento por medio de magnesio.
 Mediante electrólisis de Na2BeF4

Toxicidad
Tanto el berilio como sus aleaciones son
tóxicas.
 Las
sales solubles de berilio son
altamente toxicas (causan problemas
en los pulmones, beriliosis) por lo que se
han
restringido
sus
aplicaciones
industriales.

Usos del Berilio.

El principal uso del berilio metálico se
encuentra en la manufactura de aleaciones
berilio-cobre y en el desarrollo de materiales
moderadores y reflejantes para reactores
nucleares.

El berilio tiene muchos usos en la energía
nuclear porque es uno de los materiales más
eficientes para disminuir la velocidad de los
neutrones, así como para reflejarlos.
Magnesio.
Propiedades del magnesio.
Numero atómico.
12
Configuración electrónica.
[Ne] 3S2
Radio atómico/
(A)
1.30
Radio Iónico/ pm
65
736
1° Energía de ionización /Kjmol-1
Electronegatividad
Densidad /g cm-3
Punto de fusión /° C
H sub/
KJ mol-1
1.31
1.74
650
150
Minerales que contienen Magnesio.
Magnesita (MgCO3)
 Dolomita
 Epsomita
 Serpentina [Mg3(Si2O5)(OH)4]
 Olivino
 Esteatita (MgSiO3)
 Talco [Mg3(Si4O10)(OH)2]

Métodos de obtención.
•
Electrólisis : MgCl2 fundido
CaCl2 NaCl (700-720ºC)
MgCl2 Mg +2 + 2Cl-
con
Aplicaciones.

El MgSO4 es muy soluble en
agua y se emplea en la industria
textil, papelera, como laxante y
como abono

El magnesio da origen a los
llamados
"compuestos
de
Grignard”.

Es utilizado en aleaciones ligeras,
materiales
útiles
para:
construcciones
aeronáuticas,
automóviles y construcción de

El Mg(OH)2 es muy insoluble en agua y
ligeramente básico, se utiliza para tratar la
acidez de estomago.
Curiosidades.




El Magnesio tiene baja toxicidad y no
es considerado como peligroso para
la salud, no obstante, el polvo de
magnesio
puede
irritar
las
membranas mucosas o el tracto
respiratorio superior.
La producción mundial estimada de
magnesio fue de 350 000 toneladas.
El magnesio sin alear se utiliza en
flashes
fotográficos,
bombas
incendiarias y señales luminosas.
El magnesio aleado con aluminio o
cobre en fundición se utiliza en piezas
de aviones.
Propiedades físicas
Estado de la materia: Sólido
Punto de fusión: 1115 K
Punto de ebullición: 1757 K
Entalpía de vaporización:
153,6 kJ/mol
Entalpía de fusión: 8,54 kJ/mol
Estructura cristalina:
Cúbica centrada en las caras
Método
de Obtención.
Electrólisis del cloruro de calcio:
 (ánodo) Reacción de oxidación: 2Cl- + 2 e–  Cl2

 (cátodo) Reacción
de reducción: Ca2+ + 2 e–  Ca
 Propiedades
del Ca.
Número atómico
20
Configuración electrónica.
[Ar] 4S2
Radio atómico/
(A)
1.74
Radio Iónico/ pm
Electronegatividad
99
590
1
Densidad /g cm-3
1.54
Punto de fusión /° C
850
193
1° Energía de ionización /Kjmol-1
H sub/
KJ mol-1
 Características.


Es menos reactivo que otros de los metales alcalinotérreos.
Se encuentra en prácticamente todas las zonas terrestres del
mundo. El Ca es el quinto elemento en abundancia en la corteza
terrestre: grandes depósitos minerales como CaCO3. También se
encuentra como fluorita (CaF2), calcita, aragonito (CaCO3), y
fluoroapatita(3Ca3(PO4)2·CaF2).
Entre los minerales que lo contienen destacan:

Piedra caliza (CaCO3 ),calcita, mármol

Anhidrita (CaSO4), Yeso CaSO4·2H2O

Fluorofosfato de calcio (Apatita) Ca5(PO4)3F

Óxido de calcio y magnesio (CaO), (CaMgO2)
Datos
curiosos.

El consumo de más de 2.5 g de calcio al día sin una causa médica puede llevar al
desarrollo de piedras en los riñones, esclerosis y problemas en los vasos sanguíneos.

La falta de calcio es una de las causas principales de la osteoporosis.

A las mujeres se les recomienda aumentar el consumo de calcio para disminuir la
depresión post- parto.

Cosas roban calcio: Falta de ejercicio, consumo excesivo de tabaco y bebida.

La tortilla tiene más calcio que la leche.

El esqueleto humano contiene 1 kilo de calcio.
Estroncio
 Propiedades
del Sr.
Número atómico
38.
Configuración electrónica.
[Kr] 5S2
Radio atómico/
(A)
1.92
Radio Iónico/ pm
113
548
0.95
1° Energía de ionización /Kjmol-1
Electronegatividad
Densidad /g cm-3
Punto de fusión /° C
H sub/
KJ mol-1
2.62
768
164
•
•
•
•
•
Recibe el nombre de una aldea escocesa “Strontian”
Metal ligero, blanco plateado.
Se encuentra en la naturaleza como carbonato de estroncio SrCO3
(estroncionita) y como sulfato de estroncio SrSO4 (celestita).
Se extrae por medio de la electrolisis del SrCl2 , fundido por reducción del SrO
con el aluminio
El estroncio reacciona de manera vigorosa con el agua y en forma de polvo
finamente dividido se enciende en el aire
Aplicaciones
Se utiliza para pirotecnia
El carbonato de estroncio se usa
para producir una coloración
roja al formarse SrCl2 .
 Para bengalas de emergencia.

El nitrato de estroncio se mezcla
con aserrín, ceras, azufre y KClO4y
se empacan en un tubo impermeable
• El Titanato de estroncio SrTiO3, se
emplea para
fabricar gemas artificiales

Datos curiosos.

El estroncio se encuentra principalmente en los cereales, vegetales
de hojas y productos lácteos

El único compuesto de Sr que es considerado peligroso para la
salud humana, incluso en pequeñas cantidades, es el cromato de
estroncio, conocido por causar cáncer de pulmón.
Bario.
Propiedades del Bario.
Numero atómico.
56
Configuración electrónica.
[Xe] 6S2
Radio atómico/
(A)
1.98
Radio Iónico/ pm
135
502
1° Energía de ionización /Kjmol-1
Electronegatividad
Densidad /g cm-3
Punto de fusión /° C
H sub/
KJ mol-1
0.89
3.51
714
176
Reactividad.
Con aire:
Vigorosa; con calor BaO ; Ba2 N3
Con H2O:
Vigorosa; H2 ; Ba(OH)2
Con HCl 6M:
Vigorosa; H2 ; BaCl2
Con HNO3 15M:
Suave; Ba(NO3)2
Con NaOH 6M:
Se vuelve pasivo
Obtención.

Se extrae por electrólisis de una disolución de
su cloruro usando cátodo de mercurio y
destilando en el vacío la amalgama formada.
También se extrae por electrólisis del cloruro
fundido y por reducción del BaO con
aluminio.
Datos curiosos.
El Bario se encuentra en altas cantidades
en los frutos secos, algas, pescados y
ciertas plantas.
 La toma de gran cantidad de Bario que es
soluble puede causar parálisis y en
algunos casos incluso la muerte.
 Pequeñas cantidades de Bario soluble en
agua puede causar en las personas
dificultad al respirar, incremento de la
presión sanguínea, dolor de estómago,
debilidad en los músculos, cambios en los
reflejos nerviosos, inflamación del
cerebro y el hígado.


Tiene pocos usos: eliminar trazas de gases en
tubos de vacío y televisión ("getter"). Piedras
de mechero, ya que emite electrones
fácilmente al calentarse.
Radio.
Propiedades del Radio.
Numero atómico.
88
Configuración electrónica.
[Rn] 7S2
Radio atómico/
(A)
2.23
Radio Iónico/ pm
140
510
0.89
1° Energía de ionización /Kjmol-1
Electronegatividad
Densidad /g cm-3
Punto de fusión /° C
H sub/
KJ mol-1
5.00
700
130
Particularidades del Radio.
•
Es el mas pesado de los alcalinotérreos
•
Es uno de los mas voluminosos
•
Es un elemento radioactivo
•
Los compuestos formados por el radio
producen o emiten rayos alfa , meta y
gama
•
Tiene una estructura cristalina cubica
centrada en el cuerpo
•
Fue descubierto por Marie Curie y su
marido en 1898
Métodos de obtención.
•
Se obtiene como resultado de los procesos de
desintegración en minerales de torio y uranio.
•
Puede extraerse mediante lavados durante el
procesado de los mismos, obteniéndose como
bromuro o cloruro de radio.
•
Electrólisis de una disolución de cloruro de radio puro
con un cátodo de mercurio; la amalgama se destila
en atmósfera de hidrógeno y, así, se obtiene el metal
puro.
Aplicaciones.

Se emplea en pinturas luminosas, ya que,
tanto el radio como sus sales presentan
luminiscencia.

En medicina se emplea para el tratamiento
del cáncer

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