Le corrigé partiel

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TP 6 : COMBIEN DE
BONBONS SCHTROUPFS
PEUT-ON MANGER PAR
JOUR ?
II- IDENTIFICATION DU COLORANT
Les différentes étapes à réaliser:
- Tracer le spectre d’absorption de la solution
contenant le colorant ainsi que ceux des différents
colorants disponibles au laboratoire.
- Ne pas oublier de faire le blanc ce qui signifie
signifie mesurer l’absorbance du solvant (l’eau) et
lui affecter la valeur zéro, un peu comme on tare une
balance
- Comparer les longueurs d’onde au maximum
d’absorbance.
A/A
Spectre d’absorbance du
colorant inconnu
0,8
0,7
0,6
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
500
600
700
638 nm
800
900
Longueur d'onde/nm
Sulfate de cuivre
Bleu patenté (E131) :
max= 637 nm
Bleu brillant E133 :
max = 629 nm
BBT EN MILIEU BASIQUE:
max = 612 nm
Bleu de méthylène :
max = 662 nm
Conclusion :
 La valeur du maximum d’absorption ne
correspond à aucun des spectres. Le
plus proche est cependant bien le bleu
patenté E131 ce qui correspond à
l’étiquette.
II- DETERMINATION DE LA CONCENTRATION
MOLAIRE DU COLORANT DANS LA POTION
SCHTROUMPF
 Etapes de résolution
 Fabriquer des solutions du colorant bleu E131 de
concentration connues (au moins 4 ou 5 pour être
suffisamment précis)
 Mesurer leur absorbance
 Tracer une courbe d’étalonnage
 Mesurer l’absorbance de la solution du schtroumpf
 Utiliser la courbe d’étalonnage pour trouver la
concentration en E131 dans la solution précédente
 En déduire la quantité de E131 dans un bonbon
 Déduire de la DJA le nombre de bonbons que l’on
pourrait manger.
PREPARATION DES SOLUTIONS :
 [E131] = 1,0.10-5 mol/L (dilué 2 fois)
On prélève 25 mL de solution mère avec la pipette
jaugée de 25mL et on introduit dans une fiole jaugée
de 50mL.
 [E131] = 5,0.10-6 mol/L (dilué 4 fois)
On prélève 25 mL de solution mère avec la pipette
jaugée de 25mL et on introduit dans une fiole jaugée
de 100mL
 [E131] = 4,0.10-6 mol/L (dilué 5 fois)
On prélève 10 mL de solution mère avec la pipette
jaugée de 10 mL et on introduit dans une fiole jaugée
de 50 mL
 [E131] = 2,0.10-6 mol/L (dilué 10 fois)
On prélève 5 mL de solution mère avec la pipette
jaugée de 5mL et on introduit dans une fiole jaugée de
50mL
[E131]
(mol.L-1)
0
A
0
2,0.10-6 4,0.10-6
0,094
0,177
8,0.10-6
1,0.10-5
2,0.10-5
?
0,332
0,440
0,788
0,415
 On mesure l’absorbance de la solution issu du
bonbon à 640 nm : A = 0,415
 Par lecture graphique, on lit la concentration de la
solution diluée:
[E131] = 1,02.10-5 mol/L
 Pour trouver la quantité dans un bonbon :
n = C x V = 1,02.10-5 x 0,100 = 1,02.10-6 mol
 La masse molaire nous permet de calculer la masse
de E131 dans un bonbon :
m = n x M = 1,02.10-6 x 582 = 5,94.10-4 g = 0,594 mg
 La DJA vaut 2,5 mg/kg donc 4,21 bonbons/kg.
 Pour une personne de 60 kg cela fait 252
bonbons…on est tranquille !
Le spectrophotomètre a été réglé sur une longueur d’onde de
640 nm car on est dans la zone du maximum d’absorption.
Quelques sources d’erreurs :
 Imprécision des appareils de mesure
(spectrophotomètre, fiole jaugée, pipette
jaugée, balance,…).
 Imprécision lors du tracé de la droite
« moyenne ».
Normalement, ces erreurs sont faibles car le
matériel utilisé est précis et que l’on a pris
suffisamment de points pour le tracé de la
courbe d’étalonnage.

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