Tipos de reacciones químicas

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REACCIÓN QUÍMICA Y TIPOS DE
REACCIONES QUÍMICAS .
Marta Cuellas Díaz
Metodología experimental y aprendizaje de la física y la química.
Máster en Formación del Profesorado en Educación Secundaria.
ÍNDICE

Introducción: Definición de reacción química y ecuación
química

Velocidad de reacción

Tipos de reacciones químicas (Ejemplos)

Conclusiones

Bibliografía
INTRODUCCIÓN
Reacción química
Es todo proceso en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o
reactivos) se transforman, cambiando su estructura molecular y sus
enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden
ser elementos o compuestos.
Las reacciones químicas se simbolizan mediante una ecuación química.
Ejemplo:
INTRODUCCIÓN
Ecuación química

Representa la transformación de sustancias: Los reactantes se
simbolizan mediante símbolos o fórmulas a la izquierda de la
flecha, mientras que los productos se escriben a la derecha de la
misma igualmente simbolizados:
Reactante (s)
Producto (s)
INTRODUCCIÓN

Debe indicar el estado físico de las sustancias involucradas:
s = sólido ; l = líquido ; g = gaseoso ;
ac = en disolución acuosa
Ejemplo: 2 CO(g) + O2(g)

2 CO2(g)
Cumple la Ley de conservación de masas (Lavoisier):
Masa total antes de una reacción (reactivos) = Masa total después de la
reacción (productos)
INTRODUCCIÓN

Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben
especificarse encima o debajo de la flecha.
Ejemplo:

6CO2 + 6H2O
hν
C6H12O6 + 6O2
Debe de indicar si ocurre desprendimiento o absorción de
energía:
Reacción exotérmica: desprende energía durante la
reacción.
ΔH < 0
Reacción endotérmica: consume energía durante la
reacción.
ΔH > 0
INTRODUCCIÓN

Debe de mantenerse el mismo número de átomos antes y
después de la reacción
AJUSTAR LA REACCIÓN:
Ejemplo: La siguiente reacción está sin ajustar:
Para ajustarla, tenemos que buscar los coeficientes que logren que el
número de átomos en los reactivos y en los productos sea igual:
Los coeficientes introducidos en la reacción reciben el nombre de
coeficientes estequiométricos.
VELOCIDAD DE REACCIÓN
Velocidad de reacción
Indica la rapidez o lentitud con la que se efectúa la reacción química. Se da
gracias a la cantidad de sustancia que se transforma por unidad de tiempo.
Factores que influyen en la velocidad de reacción:
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Existen distintos tipos de reacciones químicas:
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Reacción de precipitación
Son reacciones que se caracterizan por la formación de un producto insoluble
que se separa de la disolución
PRECIPITADO
nX- + Mn+
Ks
MXn (s)
Solubilidad: máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad
fija de disolvente. Factores que afectan a la solubilidad:
Naturaleza del disolvente
Temperatura
Efecto salino
Efecto del ión común
Ejemplo: “LLUVIA DE ORO”
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Reacción de oxidaciónreducción
Son aquellas en las que tiene lugar una transferencia de electrones.
OXIDACIÓN
Pérdida de electrones : Cu0
REDUCCIÓN
Ganancia de electrones:
Cu2+ + 2e-
Ag+ + 1e-
Ag0
Cada una de estas reacciones se llama semirreacción, y siempre que se
produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción.
Oxidante: especie química que acepta
electrones y, por tanto, se reduce.
Reductor: especie química que cede
pierde electrones y, por tanto, se oxida.
Ejemplo: “Monedas verdes"
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
“MONEDAS VERDES”

https://docs.google.com/file/d/0B8CjMT2vhy3VZ
WZMQTlfTm9vcGc/edit?usp=drive_web
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Reacción de formación de
complejos
Son aquellas en las que se une un ión metálico y uno o más ligandos mediante
enlaces covalentes coordinados para dar lugar a la formación de un complejo.
Mn+ + nL
Kf
Kf
MLn
Determina la estabilidad del complejo. Es una medida cualitativa de
la extensión en que se produce el equilibrio de la reacción.
Ejemplo:
Los complejos resultantes pueden ser: aniónicos, catiónicos o iones
complejos o neutros.
Reacciones secundarias:

Mn+: Formación de complejos hidroxilados y unión con otros ligandos.

L: Reacciona con iones hidronio del medio o con otros iones metálicos.
MLn:
Puede reaccionar tanto con iones hidoxilo como hidronio.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Reacción ácido-base
Son aquellas en las que tiene lugar una transferencia de protones.
Generalmente son exotérmicas.
Ácido1 + Base2
Base1 + Ácido2
Ejemplo:
Existen distintas teorías para explicar el concepto de ácido y base:


Teoría de Arrhenius
Teoría de Brönsted-Lowry

Teoría de Lewis
Ejemplo: “Hinchar un globo con vinagre y
bicarbonato”
CH3COOH(l) + NaHCO3 (s)
CH3COONa(s) + CO2(g) + H2O(l)
CONCLUSIONES
Importancia de las reacciones químicas:

Las reacciones químicas tienen gran importancia en nuestro
entorno biológico, ya que se producen continuamente en la
atmósfera, fábricas, vehículos o en nuestro organismo.

También tienen gran importancia socioeconómica ya que con
éstas hemos logrado un gran avance tecnológico y socioeconómico.
BIBLIOGRAFÍA
Bibliografía
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“QUÍMICA. La ciencia básica”. Autor: M. D. Reboiras. Editorial:
Thomson. 1º Edición (2º impresión,2008).

“Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas”. Autores: M.
Silva y J. Barbosa. Ed: Síntesis (2004).

“Problemas resueltos de química analítica”. Autores: P. YáñezSedeño Orive y J. M. Pingarrón Carrazón. Ed: Síntesis.
GRACIAS POR SU
ATENCIÓN

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