Química

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Prof. Alex
04
13
Geral
Química
Aluno(a):______________________________________________________
Tabela Periódica
(Propriedades Periódicas)
02.
04.
01 - (UFG GO/2012) A energia necessária para que seja formado um
íon pela remoção de elétrons é denominada energia de ionização
(E.I.). A tabela a seguir apresenta os valores de todas as energias de
ionização do cálcio.
De acordo com os dados apresentados, conclui-se que, para o
átomo de cálcio,
a)
os níveis de energia variam de forma descontínua.
b) a energia de ionização aumenta à medida que aumenta a
distância do núcleo.
c)
a remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis
energéticos.
d) a energia de ionização aumenta em proporção constante.
e)
a remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda
maior energia.
02 - (FMJ SP/2012) Na região da cidade de Bonito, no Mato Grosso
do Sul, a ocorrência do solo calcáreo, contendo carbonato de
magnésio e cálcio, faz com que a água dos rios tenha o aspecto
cristalino, que é uma atração turística conhecida mundialmente. Em
relação ao cálcio e ao magnésio, são feitas as seguintes afirmações:
I.
o raio do íon Ca2+ é maior que o do Mg2+;
II. a primeira energia de ionização do Mg é maior do que a do
Ca;
III. o íon Ca2+ tem maior número de prótons que o átomo de
Ca;
IV. o raio do íon Mg2+ é maior que o do átomo de Mg.
É correto apenas o que se afirma em
a)
I e II.
b)
I e III.
c)
I e IV.
d)
II e IV.
e)
III e IV.
03 - (UDESC SC/2013) Assinale a alternativa correta em relação
aos seguintes elementos químicos: flúor, iodo, lítio e rubídio.
a)
Flúor é o elemento mais eletronegativo, e iodo apresenta o
maior raio atômico.
b) Rubídio tem a maior energia de ionização, e flúor tem a
menor energia de ionização.
c)
Rubídio tem a menor energia de ionização, e iodo
apresenta o maior raio atômico.
d) Lítio e flúor têm os menores raios atômicos, e iodo e flúor
têm as menores energias de ionização.
e)
Flúor é o elemento mais eletronegativo, e rubídio
apresenta o maior raio atômico.
04 - (UEPG PR/2013) Considerando os átomos abaixo com seus
respectivos números atômicos, assinale o que for correto.
O (Z = 8); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Sr (Z = 38)
01. Átomos de Mg apresentam maior potencial de ionização
do que os átomos de Sr.
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08.
16.
Átomos de O são mais eletronegativos do que os átomos
de P.
Átomos de P têm maior raio atômico do que os átomos de
Mg.
Átomos de Mg e Sr apresentam caráter metálico mais
elevado do que os demais.
Átomos de O têm raio atômico menor do que seus ânions
O2–.
05 - (UFRN/2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano,
por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas
dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos
quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque,
nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são
iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são
usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa
facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia.
Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está
relacionado com :
a)
o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses
metais.
b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses
metais.
c)
o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses
metais.
d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses
metais.
06 - (UFU MG/2012)
Atualmente, algumas tatuagens são
consideradas como verdadeiras obras de arte ambulantes. As tatuagens
podem apresentar diferentes cores, formas e significados, servindo
inclusive para identificar os membros de uma tribo ou sociedade.
Alguns compostos químicos são os responsáveis pelas diferentes cores
das tatuagens, como por exemplo, os óxidos de titânio (branco) ou de
ferro (castanho, rosa e amarelo) e diversos sais, como os de crômio
(verde), cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto (azul).
Fonte: Tatuagens.
Os elementos químicos representados na tatuagem que aparece na
figura acima
a)
devem ser lipossolúveis para aumentar sua fixação na pele.
b) possuem caráter metálico maior que o do oxigênio.
c)
são classificados como representativos e estão localizados
entre as colunas 1 e 12 da tabela periódica.
d) são metálicos e, respectivamente, um actinídio, um
representativo e um de transição.
07 - (UFGD MS/2012) O raio iônico é o raio de um cátion ou de um
ânion. Quando um átomo neutro se converte em um íon, espera-se
uma mudança no seu tamanho. Em relação ao raio iônico, leia as
seguintes afirmações.
I.
O raio do Li+ é menor do que o raio do Li, pois o primeiro
apresenta um elétron a menos.
II. Os íons Na+, F– e Mg2+ têm a mesma configuração
eletrônica, porém, seus raios são diferentes porque eles
têm diferentes números atômicos.
III. O raio dos ânions é maior do que o raio dos átomos
originais devido ao aumento do número de elétrons na
camada de valência dos ânions e aos efeitos de repulsão
que os elétrons exercem uns sobre os outros.
1
IV.
O raio iônico diminui de cima para baixo em um mesmo
grupo na tabela periódica devido ao aumento sucessivo do
número de camadas eletrônicas.
Estão corretas as afirmações em
a)
I e II, apenas.
b)
I, II e III, apenas.
c)
II e III, apenas.
d)
II e IV, apenas.
e)
I e IV, apenas.
08 - (UEFS BA/2011) Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o
conceito de número atômico, verificando que esse número
caracterizava melhor um elemento químico do que sua massa atômica
e, a partir dessa constatação, a lei da periodicidade de Dimitri J.
Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas propriedades físicas
e químicas dos elementos químicos variam, periodicamente, na
sequência de seus números atômicos. Com base nessas considerações
e comparando-se as propriedades dos elementos químicos rubídio e
iodo, é correto afirmar:
a)
O iodo é o elemento químico do quinto período da tabela
periódica que tem maior afinidade eletrônica porque, com
a adição de um elétron ao seu átomo, absorve maior
energia.
b) O rubídio e o iodo possuem propriedades semelhantes
porque pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
c)
O raio do íon I− e o ponto de fusão do iodo são,
respectivamente, maiores que o raio do Rb + e o ponto de
fusão do rubídio.
d) O raio covalente do iodo é maior que o do elemento
químico rubídio porque o átomo desse elemento químico
tem maior número de camadas eletrônicas.
e)
A energia de ionização do rubídio é maior porque é mais
difícil retirar um elétron do átomo de rubídio gasoso do
que do iodo nas mesmas condições.
09 - (UFT TO/2011) Analise as proposições a seguir, com relação às
propriedades periódicas dos elementos químicos:
I.
A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os
elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico
de forma diretamente proporcional, pois à distância
núcleo-elétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo
isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto,
quanto menor o raio atômico, menor a afinidade
eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima
necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e
isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do
número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de
prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que afirma em:
a)
Apenas I, III e IV
b)
Apenas III e IV
c)
Apenas I e II
d)
Apenas II e IV
e)
I, II, III e IV
10 - (ESCS DF/2011) Os elementos mercúrio, chumbo, cádmio e
arsênio apresentam alta toxicidade, não são degradáveis e podem se
acumular no solo e em sedimentos. Esses elementos não são
particularmente tóxicos nas suas formas elementares, são mais
perigosos nas suas formas catiônicas. Relacionando as propriedades
desses elementos com suas posições na classificação periódica, é
correto afirmar que o:
a)
arsênio possui menor energia de ionização;
b) chumbo possui maior energia de ionização;
c)
cádmio possui o maior raio atômico;
d) mercúrio é o mais eletronegativo;
e)
arsênio é o mais eletronegativo.
11 - (UNIFESP SP/2009)
O gráfico apresenta as primeiras e
segundas energias de ionização (1 EI e 2 EI) para os elementos sódio,
magnésio e cálcio, indicados como I, II e III, não necessariamente
nessa ordem.
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Dentre esses elementos, aqueles que apresentam os maiores
valores para a primeira e para a segunda energia de ionização
são, respectivamente,
a) cálcio e magnésio.
b)
cálcio e sódio.
c) magnésio e cálcio.
d)
magnésio e sódio.
e) sódio e magnésio.
12 - (UFPA/2011) Sobre o processo de ionização de um átomo A,
mostrado abaixo, A(g) + energia  A+(g) + e– são feitas as
seguintes afirmativas:
I.
A energia de ionização aumenta à medida que o raio
atômico diminui; sendo assim, é necessária uma
quantidade de energia maior para remover elétrons de
átomos menores.
II. O cátion formado possui um raio maior que o raio do
átomo pelo fato de a perda do elétron deixar o átomo
carregado mais positivamente e assim diminuir a atração
entre os elétrons resultantes e o núcleo, o que promove a
expansão da nuvem eletrônica.
III. A primeira energia de ionização é sempre a maior e,
consequentemente, a remoção de elétrons sucessivos do
mesmo átomo se torna mais fácil.
IV. A energia de ionização em átomos localizados no mesmo
período da tabela periódica aumenta no mesmo sentido do
aumento da carga nuclear.
Estão corretas as afirmativas
a)
I e III
b)
II e IV
c)
II e III
d)
I e IV
e)
I, II e IV
13 - (Unimontes MG/2010) Considere as equações e os seus
respectivos valores de afinidade eletrônica, ΔE.
Cl(g) + 1e–  Cl– (g) E = –349,00 kJ/mol
N(g) + 1e–  N– (g) E > 0
Ar(g) + 1e–  Ar– (g) E > 0
P(g) + 1e–  P– (g)
E = –72,00 kJ/mol
As informações relacionam-se com as estruturas atômicas.
Assim, é CORRETO afirmar que
a)
o íon do nitrogênio formado é estável por ter a
configuração de um gás nobre.
b) o ânion argônio tem energia mais alta em relação ao átomo
neutro e o e- separados.
c)
o átomo de P atrai mais fortemente o elétron adicionado
em relação ao átomo de Cl.
d) o elétron adicionado ao átomo de Cl estaria localizado no
subnível s de alta energia.
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: A
3) Gab: E
4) Gab: 27
5) Gab: A
6) Gab: B
7) Gab: B
8) Gab: C
9) Gab: B
10) Gab: E
11) Gab: D
12) Gab: D
13) Gab: B
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