PROF.: Lucia

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NOME: __________________________________________ Nº ______
2º ANO E. M. Química - PROF.: Lucia - DATA: ____ / ____ / _____
LISTA DE EXERCÍCOS DE TERMOQUÍMICA
1) . A reação CO2
reação:
2CO + O2 apresenta ∆H positivo. Assim, pode-se afirmar que essa
a) libera energia térmica
b) é endotérmica
c) é espontânea
d) é exotérmica
e) emite luz
2. A equação H2 + ½ O2
H2O(l) + 242 KJ/mol representa uma reação química que:
a) Absorve 242 KJ por mol de H2O(l) produzido.
b) Libera 242 KJ por mol de O2 consumido.
c) Libera 242 KJ por mol de H2O(l) produzido.
d) Absorve 121 KJ por mol de O2 consumido.
e) Libera 121 KJ por mol de O2 consumido.
3-. Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substância, pode-se
afirmar que são endotérmicos :
a) Vaporização – solidificação – liquefação
b) Liquefação – fusão – vaporização
c) Solidificação – fusão – sublimação
d) Solidificação – liquefação – sublimação
e) Sublimação – fusão – vaporização
4- O metanol, um combustível líquido, tem sido utilizado como substitui da gasolina, e pode
ser produzido a partir do metano, conforme a reação representada a seguir:
I) 2 CH4(g) + O2(g)  2 CH3OH(ℓ)
Dado que:
II) CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3 H2(g) H = + 206 kJ
III) 2 H2(g) + CO(g)  CH3OH(ℓ)) H = - 128 kJ
IV) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g)) H = - 483 kJ
Calcule a variação de entalpia da reação I.
5- Considere o seguinte diagrama de síntese da água em seus diferentes estados físicos.
a) Quais estados físicos são representados por
I, II e III?
b) Indique o ∆H da solidificação da água.
6. A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.
I) H 2(g)  1 2 O2(g)  H 2O(l) H  285,8kJ
II) HgO(s)  Hg(l)  1 2 O2(g) H  90,7kJ
(
(
(
(
) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
) A reação II apresenta H positivo, ou seja, ela é espontânea.
) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
) A reação I é exotérmica.
7- Dadas as equações, informe quais são endotérmicas e quais são exotérmicas:
a) Fe(S) + ½ O2(g) FeO(s) + 64,04 Kcal
b) H2O(ℓ) → H2(g) ½ O2(g) ∆H= + 68,3 Kcal
c) 2 C(graf) +3 H2(g) → C2H6(g) ∆H=─20,5 Kcal
d) CO2(g) → C(graf) + O2(g) ∆H= + 94,14 Kcal
e) CaO(S) + 151,9 Kcal → Ca(s) + ½ O2(g)
f) 6CO2(g) + 6H2O(ℓ) + calor → C6H12O6(aq) +6 O2 (g)
8- A transpiração é um fenômeno que auxilia na manutenção da temperatura do corpo, visto
que a mudança de fase do suor consome energia térmica. Trata-se de um fenômeno
(A) químico endotérmico.
(B) químico exotérmico.
(C) químico homeotérmico.
(D) físico endotérmico.
(E) físico exotérmico.
9) Complete as frases abaixo, colocando as palavras: endotérmico,exotérmico, libera ou
absorve:
" A fusão do gelo é um fenômeno que _____________ energia, portanto trata-se de um
processo ___________________. Já a combustão do etanol ______________
energia e é classificado como um processo __________________."
" Quando a água do mar evapora podemos dizer que suas moléculas _____________ a
energia proveniente do sol."
10- Considere o seguinte gráfico:
De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que
completa, respectivamente, as lacunas da frase a
seguir:
“A variação da entalpia, ∆H, é ....; a reação é ....
porque se processa .... calor.”
a) positiva, exotérmica, liberando.
b) positiva, endotérmica, absorvendo.
c) negativa, endotérmica, absorvendo.
d) negativa, exotérmica, liberando.
e) negativa, exotérmica, absorvendo.
GABARITO
1-B 2-C 3-E 4 -∆H =-427KJ 5 - I(G) II(L) III(S) ∆HIII 6- FFVV 7-ENDO b,d,e,f EXO a,c 8- D
9- absorve, endo. Libera,exo. Absorvem 10-D

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