Document

Report
pH
[email protected]/2012
• Definisi & singkatan pH ?
• pH, pOH, pKw
• Pengukuran pH?
• Ionisasi air ?
• pH air laut ?
Definisi
• Singkatan pH adalah "power of hydrogen"
• pH larutan adalah ukuran konsentrasi ion
hidrogen (molar) dalam larutan
http://www.abundanthealthcenter.com/blog/wp-content/uploads/2011/04/PH-Scale.jpg
• pH mengukur tingkat keasaman/basa air,
yang berkisar antara 0-14 :
7 : neutral
Kurang dari 7 indikasi asam
Lebih dari 7 indikasi basa
• pH didefinisikan sebagai kebalikan logaritmik
desimal ion hidrogen  pH sebagai
"logarithmic units“
pH = -log10[H+]
• Setiap angka menunjukkan 10 kali lipat :
pH 4 adalah 10x lebih asam dari pH 5 dan
100x lebih asam dari pH 6 (10 x 10)
pH 10 adalah 10x lebih basadari pH 9 dan
100x lebih basa dari pH 8 (10 x 10)
http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/184ph.html
• Berbeda larutan 
berbeda pH
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/ph.html#c1
pH, pOH, pKw
• p" factor“ didefinisikan sebagai log dari
simbol apapun yang mengikutinya
• The "p" adalah sebuah operator 
mengkomunikasikan penghitungan negatif
log dari simbol
• pH secara matematis
pH = -log10[H+]
[H+] : konsentrasi (molar) ion hidrogen
M = moles / liter
pOH = -log[OH-]
Log negatif dari molaritas ion OH
pKw = -log Kw
Log negatif dari produk ionisasi air, Kw
pKa = -log Ka
Log negatif konstanta disosiasi asam, Ka
pKb = -log Kb
Log negatif konstanta disosiasi basa, Kb
• Hubungan: pH + pOH = 14
Produk ion air dalam larutan:
[H+] [OH-] = Kw = 1 X 10-14
-log pada kedua sisi persamaan :
- log [H+] +(- log [OH- ]) = - log [1 X 10-14 ]
pH + pOH = 14
Contoh
• Jika asam memiliki konsentrasi H+ 0.0001 M,
tentukan pH !
• Jika basa memiliki konsentrasi OH-0.001M,
tentukan pH !
Pasangan Asam-Basa
• Kekuatan asam-basa dalam larutan memiliki
hubungan berbanding terbalik (inversely)
• Bila salah satu menjadi lebih kuat, maka yang lain
akan menjadi lebih lemah
• Contoh:
HA + H₂O ↔ H₃O⁺ + A⁻ (HA sebagai asam)
dan
A⁻ + H₂O ↔ HA + OH⁻ (A⁻ sebagai basa)
• Konstanta ekuilibrium Ka(HA) :
• Konstanta ekuilibrium Kb(A⁻) :
• Hubungan sederhana :
pH Asam lemah
• Secara umum pH larutan bergantung pada :
Konsentrasi asam ca
Besarnya konstanta ekuilibrium Ka
(konstanta yang menentukan kekuatan
asam)
Species
HA
H3O+
A–
Initial
concentration
(mol dm-3)
ca
10–7
0
Change in
concentrationa
(mol dm-3)
–[H3O+]
[H3O+]
[H3O+]
Equilibrium
concentration
(mol dm-3)
ca –[H3O+]
[H3O+]
[H3O+]
http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/The-pH-of-Solutions-of-Weak-Acids-971.html
• Karena asam lemah, hanya sebagian kecil
molekul HA akan mendonasikan proton
untuk membentuk ion H3O+
• Sehingga [H3O+] hanya sebagian kecil
dari ca dan dapat diabaikan saat
menghitung ca – [H3O+] :
ca – [H3O+] ≈ ca
• Dapat juga menjadi : [H3O+]2 ≈ Kaca
formula menjadi :
H O  

3
K a ca
• Contoh :
Hitung pH dari larutan asam asetat
0.0200 M (Ka = 1.8 × 10–5 mol dm–3)
pH Basa Lemah
• Dapat dihitung dengan cara yang serupa
dengan asam lemah
• Namun konstanta asam Ka, diganti menjadi
konstanta basa Kb
B + H2O ↔ BH+ + OH–
cb – [OH–] ≈ cb
OH  

Kb cb
• Contoh :
Tentukan pH dari 0.100 M NH3
(Kb = 1.8 × 10–5 mol dm–3)
Pengukuran pH
• Cell potential
• pH paper
• pH meter
pH Paper & pH Meter
• Dalam aplikasi, pH tidak selalu dapat diukur
menggunakan cell electrode karena :
Membutuhkan gas hydrogen dalam kondisi
tekanan standar
Electrode platimun yang digunakan dapat
terkontaminasi zat lain yang ada di larutan
http://3.bp.blogspot.com/_7gT3QQMewFg/TD7_ZHRGMPI/AA
AAAAAAA6c/cVO2F8exkbI/s1600/PH-STRIPS.jpg
http://image.made-inchina.com/2f0j00GCZtUlsdhQbi/Universal-IndicatorPaper.jpg
http://catalog.miniscience.com/catalog/PH_Papers/Im
ages/PH_Paper_Sticks_1_14_m.jpg
http://googlegiggle.blogspot.com/
Komponen indikator secara umum
Indicator
Low pH color
Transition pH
range
High pH color
Thymol blue
(first transition)
Red
1.2 – 2.8
Yellow
Methyl red
Red
4.4 – 6.2
Yellow
Bromothymol blue
Yellow
6.0 – 7.6
Blue
Thymol blue
(second transition)
Yellow
8.0 – 9.6
Blue
Phenolphthalein
Colorless
8.3 – 10.0
Fuchsia
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/ph.html#c1
http://www.sjichem.co/Images/PH-Meter.jpg
http://www.ecy.wa.gov/programs/wq/plants/management/joysmanual/4ph.html
Ionisasi Air
• Ionisasi ?
Proses dimana komponen molekul bereaksi
dengan air dan membentuk ion
• Mengapa air ?
Air dapat menjadi asam lemah dan basa
lemah, sehingga dapat mendonasikan proton
hingga batas tertentu
http://www.energiseforlife.com/alkaline-water-images/howionizedwaterismadelg.jpg
pH Air Laut
• Kisaran pH air laut ?
Umumnya pH air laut berkisar 7.5 - 8.4
• Faktor yang mempengaruhi ?
CO2 :
 Photosynthesis
 Carbonate
(Garrison, 2007)
Distribution of seawater pH
(Garrison, 2007)

similar documents