Guía del agua

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Guía del agua
María Alejandra sabogal s
Tatiana Solórzano R
Daniela Rodriguez
Jeissy puentes
Sebastián Castillo
¿Como los enlaces de hidrogeno contribuyen a
los altos puntos de fusión y ebullición del agua?
Los puentes de hidrógenos son interacciones débiles y transitorias
que se observan en la unión dipolo – dipolo .
Estos enlaces se encuentran en las moléculas de agua, cada
molécula de agua es un donador de hidrogeno y un aceptador de
hidrogeno. La gran cantidad de puentes de hidrogeno en el agua l
genera la creación de una red de puentes de hidrogeno que
suman sus fuerzas débiles originando una fuerza “fuerte”. al
generarse la suma de estos enlaces, se le da la estabilidad del
agua, en la cual es mas difícil romper los enlaces y se necesita
mayor cantidad de energía para separarlos
Compuesto
Peso molecular Punto de
fusión (°C)
Punto de
ebullición (°C)
CH4
NH3
16.04
17.03
-182
-78
-164
-33
Calor de
evaporación
(KJ/mol)
8.16
23.26
H2O
H2S
18.02
34.08
0
-86
100
-61
40.71
18.66
Ácidos y bases de importancia biológica.
Ácidos.
 Acido Acético – C2H4O2: En este podemos encontrar el vinagre siendo el responsable de su olor y
sabor teniendo una pK de 4.75
 Acido Cítrico – C6H8O7: Se presenta mayormente en frutas, como el limón y la naranja y su pK es
de 3.13
 Acido Carbónico – H2CO3: Un ejemplo clave es el bicarbonato disuelto en la sangre de los animales
y en los pulmones de estos mismos. Su pK es de 6.1
 Acido Nítrico – HNO3: Se utiliza como reactivo de laboratorio y para explosivos, este puede provocar
grandes y graves quemaduras. Su pK es de -1
 Acido Oxálico – C2H2O4: Se presenta con frecuencia en plantas, nueces y chocolates. Tiene una pK
de 1.25
 Acido Fosfórico – H3PO4: Es empleado en bebidas como la gaseosa. Su pK es de 2.15
 Acido Clorhídrico – HCL: Este es usado para limpiar metales, puede ocasionar quemaduras y
inflamaciones. Su pK es de -4
Bases.
 Hidróxido de Calcio – Ca(OH)2: Es usada en odontología y cuenta con una pK de
4.75
 Hidróxido Lítico – Li(OH): Usado en naves espaciales, submarinos y en cerámicas. Su
pK es de 2.43
 Metilamina – CH5N: Es un agente regulador y amortiguador de plantas. Su pK es de
-0.33
 Etilamina – C2H7N: Es usado en medicamentos y tiene una pK de 3.36
 Hidróxido de Potasio – K(OH): Su uso es industrial y comercial, jabones, detergentes,
tintes, entre otros. Su pK es de 3.25
 Hidróxido de Sodio – Na(OH): Se encuentra en limpiadores de desagües y Hornos,
tiene una pK de 0.5
Pregunta
El punto de ebullición del agua se caracteriza por se relativamente
alto debido a los puentes de Hidrogeno, si se cambiara esta
interacción por fuerzas de van der Waals. ¿Que ocurriría con el
punto de fusión y ebullición ?
a. El punto de ebullición aumentaría debido a que las fuerzas de van der
Waals son mas estables que los puentes de hidrógenos.
b. El punto de fusión y ebullición aumentaría debido a que se originarían
mas enlaces de van der Waals porque estas son interacciones débiles.
c.
El punto de fusión y ebullición disminuiría debido a que las fuerzas de
van der Waals son mas débiles que los puentes de hidrogeno.
d. El punto de fusión y ebullición no variaría debido a que las fuerzas de
van der Waals y los puentes de hidrogeno son enlaces no covalentes
débiles.

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