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ESTADO DE OXIDACIÓN (EO)
 Carga aparente que adquiere un elemento
 Puede ser
 Positiva: pierde e- (catión)
 Negativa: gana e- (anión)
 Para cualquier molécula:
Suma EO = 0
 Para un ión:
Suma EO = carga ión
REGLAS PARA CALCULAR EO
 El EO de un elemento puro es cero:
 H2, N2, O2, P5, Na, Fe, Ne
 El EO de:
 IA: +1
 IIA: +2
 F: -1
 H: +1 con no metales, -1 con metales
 O: -2, excepto en peróxidos (-1)
EJERCICIOS
 Calcule los EO de los elementos señalados:
 Na2O
 AlF3
 Fe(OH)2
 H2SO4
 CO32 NO3 NH4+
EO DE LOS ELEMENTOS DE LA
TABLA PERIODICA
IA
IIA
IIIA
+1
+1
IVA
VA
VIA
+1
+2
+2
+2
+3
+3
+3
VIIA
+1
+4
+4
+5
+5
+6
+7
-3
-2
-1
FUNCIÓN ÓXIDO
 ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDOS):
 No metal + oxígeno
E+x
+
O-2
 Si se puede simplificar, se simplifica:
 Ejm:
 N+3
 S+6
 C+4
 Cl+7
 Nomenclatura:
 IUPAC: _____óxido de ______ (elemento)
 Ejm:
 SO3: trióxido de azufre
 CO: monóxido de carbono
 Cl2O7: heptóxido de dicloro
 Común: óxido (elemento):
 Ejm:
 SO: óxido hiposulfuroso
 SO2: óxido sulfuroso
 SO3: óxido sulfúrico
hipo
oso
ico
per
oso
Aumenta EO
ico (+7)
 Nombre los siguientes compuestos:
 Cl2O5: Cl +5 O-2
Cl: VIIA  +1, +3, +5, +7
+5 = ico
Óxido clórico
Pentóxido de dicloro
 N2O3
 CO2
 I2O7
 Br2O
FUNCIÓN ÁCIDO
 OXÁCIDO:
 Óxido ácido + H2O.
 Se suman los elementos en el orden: H – E – O
 Nombre del ácido = nombre del óxido.
 Ejm:
 Ácido perclórico:
 Cl+7
óxido perclórico + agua
(+7)
O-2: Cl2O7
Cl2O7 + H2O  H2Cl2O8 = HClO4
 Ácido sulfúrico:
 S+6
Óxido sulfúrico+ agua
(+6)
O-2: S2O6 = SO3
SO3 + H2O  H2SO4
 Ácido hiponitroso:
 N+1
óxido hipocloroso + agua
(+1)
O-2: N2O
N2O + H2O  H2N2O2 = HNO
 HIDRÁCIDO:
 No metal + hidrógeno (no tiene oxígeno)
 No metal = (-)
Hidrógeno = +1
 Nomenclatura:
 Ácido _____hídrico
 Ejm:
 HCl: ácido clorhídrico
H2S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico
 HF: ácido fluorhírico
 Ácido yodhídrico: I = VIIA (falta 1):
H1I
 Ácido selenhídrico: Se = VIA (faltan 2)
H2Se
 POLIÁCIDOS:
 Son ácidos con más de un óxido por fórmula:
‘n’ óxidos ácidos + H2O  poliácido
 Nomenclatura:
 Se le agrega el número de óxidos usados al nombre del
ácido.
 Ejm:
 Ácido dinítrico:
2 óxidos nítricos + H2O
2N2O5 + H2O  H2N4O11
 Ácido trisulfuroso:
3 óxidos sulfurosos + H2O
3SO2 + H2O  H2S3O7
 Ácido tetrahiposelenioso:
4 óxidos hiposeleniosos + H2O
4SeO + H2O  H2Se4O5
 ÁCIDOS POLIHIDRATADOS:
 Oxácidos con más de un agua por fórmula.
 Hay que usar el siguiente cuadro
EO impar
EO par
Meta
1 ox + 1 agua
1 ox + 1 agua
Piro
1 ox + 2 agua
2 ox + 1 agua
Orto
1 ox + 3 agua
1 ox + 2 agua
 Acido piroperclórico:
1Cl2O7 + 2H2O  H4Cl2O9
 Ácido ortohipobromoso:
1 Br2O + 3H2O  H6Br2O4 = H3BrO2
 Ácido ortosulfúrico:
1SO3 + 2H2O  H4SO5
 OJO: para el As, P, B y Sb
 La palabra ‘orto’ se omite.
 Ácido fosfórico = Ácido ortofosfórico
1P2O5 + 3H2O  H6P2O8 = H3PO4
 TIOÁCIDOS:
 Son oxácidos a los que se le ha cambiado átomos de
oxígeno por átomos de azufre.
 Nomenclatura:
 Se agrega la palabra tio + el número de oxígenos que se
han cambiado al nombre del ácido.
 Si se cambian todos los ‘O’: sulfo
 Ejm:
 Ácido tiosulfúrico:


Ácido sulfúrico: H2SO4.
Ácido tiosulfúrico: H2S2O3
 Ácido ditionítrico:
 Ácido nítrico: HNO3
 Ácido ditionítrico: HNOS2

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