MOLECULES ou ASSEMBLAGE d*ATOMES

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MOLECULES ou ASSEMBLAGE
d’ATOMES
LIAISONS entre ATOMES
Les atomes s’associent entre eux pour
former des édifices appelés « MOLECULES »
Atome A et l’atome B vont se lier et donner
la molécule AB
Exemple: l’hydrogène réagit avec le chlore
pour former l’acide chlorhydrique
Je répète que ce sont les électrons qui se
déplacent ( pas les protons)
Les différents types de liaisons
Comment se forme une liaison?
Exemple: liaison covalente homonucléaire
• Liaison covalente: mise en commun de deux électrons.
( Chaque atome donne un électron)
• Cas de la molécule de dihydrogène:
Liaison covalente polarisée ( atomes différents): H et Cl
Comparaison (nuage électronique) entre une
covalence homonucléaire et hétéronucléaire
Liaison de coordination:
• C’est la mise en commun de deux électrons,
les deux électrons proviennent du même
atome.
• La liaison de coordination est vitale pour
l’homme: ( respiration)
Doublets non liants sur les atomes
d’oxygène
Liaison de coordination
• L’ion hydronium H+ n’a pas d’électron
• Il se fixe sur le doublet non liant de l’atome
d’azote. L’azote perd un électron et devient
• N+
différentes liaisons
Configuration de l’azote
L’azote se liera à 3 hydrogènes
Configuration du carbone
• Carbone
Carbone excité 1s2 2s1 2p3
Le carbone deviendra CH4
Configuration de l’oxygène
• Oxygène
• L’oxygène se liera à 2 Hydrogènes et deviendra
H2O
Acide de LEWIS
• Un atome possédant une orbitale de valence
vide est un acide de LEWIS
Recouvrement d’orbitales s
s lié à s
Diagramme d’énergie
• diagramme
Liaison de faible énergie
• C’est une liaison électrostatique cad qu’un
atome possédant une charge partielle positive
est attiré par un autre atome possédant une
charge partielle négative. Une charge positive
attire la charge négative

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