CELDAS ELECTROQUÍMICAS

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CELDAS
ELECTROQUÍMICAS
MARÍA SÁNCHEZ FLORES
INDICE
• ¿Qué es una celda electroquímica?
• Reacciones Redox
• ¿Cuales son los componentes de una celda galvánica?
• ¿Qué sucede cuando una lamina de zinc es sumergida en una solución de sulfato cúprico?
• Fuerza electromotriz (f.e.m.)
• Ejemplo
¿Qué es una celda electroquímica?
Es un dispositivo experimental para generar
electricidad mediante una reacción redox
espontánea. También conocidas como celdas
galvánicas.
Reacciones Redox
Se caracteriza por
Oxidantes: sustancias que
ganan electrones
Intercambio de electrones
entre
Reductores: sustancias que
pierden electrones
Se representan por:
Ecuaciones:
Oxidante 1+ Reductor 2 → Oxidante 2+ Reductor 1
Se reconocen por el número de oxidación
¿CUALES SON LOS COMPONENTES DE UNA CELDA GALVANICA?
• La hemicelda en la cual se lleva a cabo la reacción de reducción
se llama cátodo
•La hemicelda en la que se lleva a cabo la oxidación se denomina
ánodo
• Las hemiceldas están unidas por el alambre conductor externo y
el puente salino
¿UN PUENTE SALINO?
Un puente salino es un dispositivo que contiene una dispersión iónica
(puede ser una solución salina o una sal dispersa en gel ). Tiene por
objetivo:
1.Separar físicamente
las hemiceldas.
2.Unir eléctricamente
las hemiceldas.
3.Evitar la polarización
de celdas.
¿Qué sucede cuando una lamina de zinc es sumergida en una solución
de sulfato cúprico?
Existe una transferencia de electrones desde el zinc hasta
el cobre a través del puente salino externo, llevándose a
cabo la oxidación del zinc y la reducción de los iones
cúprico en cobre metálico.
Pero … según la física, para
que haya flujo de cargas (en
este caso transferencia de
electrones) tiene que existir
una diferencia de potencial …
En el caso de las celdas galvánicas también
debe existir una diferencia de potencial
eléctrico, y el trabajo que realiza cada unidad
de carga al ir de un punto a otro se denomina:
∆Epila = Ecátodo – Eánodo
Sencillamente,
la que tenga un mayor potencial
reducción.
¿Cómo se determina la f.e.m. de una celda?
Lo que se hace es darle valores referenciales de potencial a
los diversos procesos de oxidación y reducción.
Las condiciones de temperatura
Presión
Concentración en que se lleve a cabo el proceso
EJEMPLO
Amalgama Dental
Amalgama dental: consiste en una combinación de
mercurio con otros metales.
Tres fases sólidas con las siguientes estequiometrias:
Hg22+/Ag2H3→0,85V
Celda
electroquímica:
Sn2+/Ag3Sn→-0,05V
Sn2+/Sn8Hg→-0,05V
• Ánodo → Aluminio(-1,66V)
• Cátodo → Amalgama
• Electrolito → Saliva
El contacto entre el obturador y el aluminio cierra el circuito
en la celda provocando un pequeño flujo de corriente entre
los electrodos.
“Espero que a partir de ahora quitéis bien
el aluminio de las envolturas de los
caramelos”

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