NCT PNL exemplo geometria ângulos

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Geometria Molecular
Geometria Molecular
Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível
de Valência (VSEPR).
Desenvolvido por Gillespie e Nyholm em 1957. A
geometria molecular descreve o arranjo espacial
do átomo central e dos átomos ligados
diretamente a ele.
Geometria Molecular
• Número de Coordenação Total (NCT): número
de átomos ligados + número de pares não
ligantes ao redor do átomo central
Ex.: H2O
NCT = PL(pares ligantes) + PNL(pares não ligantes)
NCT = 2 + 2 = 4
•Os PNL são mais volumosos que os PL
Regras para determinar a geometria de
moléculas e íons
1. Fazer a estrutura de Lewis
2. Determinar o NCT
3. Verificar o número de PL e o número de PNL
4. Repulsão de pares eletrônicos: PNL–PNL > PNL–PL > PL–PL
5. Repulsão quanto aos ângulos: 90° > 120° > 180°
6. Inicialmente considerar somente as repulsões a 90°
7. Optar pela geometria onde a repulsão entre os pares
eletrônicos seja a menor possível
8. Cada ligação dupla ou tripla é contada como uma única
ligação
Geometria Molecular
•Os pares eletrônicos da camada de valência de
um átomo tendem a se orientar de maneira que
sua energia total seja mínima. Isto significa que
eles ficam tão próximos quanto possível do
núcleo e ao mesmo tempo ficam o mais
afastado possível entre si, a fim de minimizar as
repulsões intereletrônicas.
Arranjo Geométrico
As geometrias abaixo apresentam repulsões mínimas
entre os pares de elétrons
Linear
Bipiramide Trigonal
Trigonal Planar
Octaédrico
Tetraédrico
Geometria Molecular
Átomo central possui apenas PL de elétrons
NCT
exemplo
2
BeF2
3
BF3
4
5
6
CH4, NH4+
PCl5
SF6, SnCl62-
geometria
linear
ângulos
180°
trigonal plana
120 °
tetraédrica
109,5 °
bipirâmide trigonal 120 °, 90 °
octaédrica
90 °
Geometria Molecular
Átomo central possui PL e PNL de elétrons
NCT
PNL exemplo
geometria
ângulos
3
1
GeCl2, SO2
angular
< 180°
4
1
NH3
piramide trigonal
107,5°
4
2
H2O
angular
105°
Geometria Molecular
Átomo central possui PL e PNL de elétrons
NCT
PNL exemplo
geometria
ângulos
5
1
SF4
gangorra
< 120°, < 90°
5
2
ClF3
forma de T
< 90°
5
3
linear
180°
XeF2, I3-
Geometria Molecular
Átomo central possui PL e PNL de elétrons
NCT
PNL exemplo
6
1
IF5
6
2
XeF4
geometria
pirâmide de base
quadrada
quadrado
planar
ângulos
< 90°
90°
NCT = 5
PL = 3 PNL = 2
NCT
PL
PNL
GEOMETRIA
ÂNGULO
HIBRIDAÇÃO DO
ÁTOMO CENTRAL
2
2
0
linear
180º
sp
CO2, CS2, C2H2, BeH2
3
3
0
trigonal plana
120º
sp2
BF3, COCl2, NO3-
2
1
angular
<120º
sp2
SO2, NO2-
4
0
tetraédrica
109,5º
sp3
NH4+, CCl4, CH4, BF4-,
ClO4-
3
1
piramidal trigonal
<109,5º
sp3
NH3, ClO3-, H3O+
2
2
angular
<109,5º
sp3
H2O, ClO2-
5
0
bipiramidal trigonal
90º e 120º
dsp3
PCl5, PF5, PBr3F2
4
1
gangorra
<90º e <120º
dsp3
SF4, IF4+, SeCl4
3
2
forma de T
--------
dsp3
ClF3, ClBr3
2
3
linear
------
dsp3
ICl2-, XeF2, I3-
6
0
octaédrica
90º
d2sp3
SF6, PF6
5
1
piramidal quadrada
--------
d2sp3
BrF5, IF5, TeF5
4
2
quadrática plana
--------
d2sp3
XeF4, BrF4
4
5
6
EXEMPLOS

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