Note chapitre 2

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À savoir absolument
Pour cela il se transforme en ion ou
échange ses électrons avec d'autres
atomes pour former des molécules.
Mg(NO3)2
C’est
quoi ?
 Atome
chargé positivement
(cation) ou négativement (anion)
Comment
 Par
?
ionisation: Transfert d’électron
Révision
 Voir
de la notation de Lewis
page 41 du volume
À
l’aide du tableau périodique comment
peut-on déterminer la tendance qu’a un
atome de devenir un Cation ou un Anion ?

Grâce aux électrons de valence
Que vont-ils avoir
tendance à faire ?
Ils vont donner leur(s)
électron(s) de valence !
Combien ?
 Et
ceux-ci ?
Vont-ils donner ou recevoir
des électrons ?
Combien ?
 Et
celui-ci ?
MAIS AUSSI …
Le carbone a donc la capacité de former
des composés avec lui-même !!!
 Les
éléments, sauf les gaz inertes, ont de
1 à 7 électrons de valence et on observe
qu’ils ont tendance à remplir leur dernière
couche avec

8 électrons= C’est la règle de l’octet.
 Les
métaux ont tendance à donner des
électrons et devenir des cations.

Ils ont 3 électrons de valence et moins.
 Les
non-métaux et certains métalloïdes ont
tendance à gagner des électrons et devenir
des anions.

Ils ont plus de 3 électrons de valence.
Gagne 3 électrons =
Perd 2 électrons =
Perd 1 électrons =
Gagne 1 électrons =
Pages
À
d’exercices polycopiés
retenir:
c
 g/l
 ppm
%
(m/v) (v/v)
m
v
(soluté)
(solution)
58,5gdeNaCl
700 g de NaCl
Alors
v
c
1mol
? mol
11,97 moles
de NaCl
n
v
n
11,97 mol
c
0,6 mol/l
19,95 l
Lire
page 55 du volume
Observatoire
Exercices page 24 nos 1et2
(page 40 nos1,2,3 pr STE)
Corrections
Se produit lorsqu’un soluté se sépare en
deux ions de charge opposées lors de sa
dissolution dans un solvant.
Équation de dissolution:
Décrit le comportement d’une substance quand on la
dissout dans l’eau.
Certaines molécules se séparent en ions et d’autres
restent intactes.
C12H22O11 (s)
NaCl(s) + eau
C12H22O11 (aq)
Dissolution
moléculaire
Na+(aq) + Cl -(aq)
Dissociation
électrolytique

 Pourquoi

cela se passe dans l’eau ?
Lire page 51 du volume Observatoire.
 Quelles
sont les substances électrolytiques ?

 Pourquoi
elles deviennent des électrolytes
dans l’eau ?

Parce que les ABS se séparent en ions
Exercices
pages 25-26 nos 6à11
Corrections
STE : page 42 no 8
Acides:
la formule chimique commence toujours par un
H, (sauf les acides organiques) et se termine par
un non-métal.
Neutralisent une base.
Réagissent avec les métaux.
Papier de tournesol bleu devient
Libèrent des ions H+ plus il y a d’ions H+ plus
c’est un acide fort plus c’est un électrolyte fort.
Bases:
 la
formule chimique se termine toujours par un
OH, et débute par un métal ou NH4.
 Neutralisent un acide.
 Papier
de tournesol rouge devient
 Libèrent
bleu (BB).
des ions OH-.
 plus il y a d’ions OH- plus la dissociation est
complète, c’est une base forte et donc un
électrolyte fort.
Sels:
 la
formule chimique débute par un
métal ou le groupement NH4 et se
termine par un non-métal.
 Pas d’effet sur le papier de tournesol.
 Résultat d’une neutralisation acidebase.
 Libèrent un ion métallique (cation) et un
ion non-métallique (anion).
 Le
pH est une indication de la concentration
des ions H+ dans une solution.
 Le pH 0 = 1 mol/L d’ion H+
 Donc
entre chacun des Ph il y a 10 fois le
Ex: ph9 = 0,000000001 ou 1 x 10-9
nombre d’ion H+.
 Ce qui veut dire qu’un pH de 2 et 10 fois plus
acide qu’un pH de 3 et 1000 fois plus acide
qu’un pH de 5.
Chapitre
2 à compléter
(pages25 à 43)
Corrections

But :

Théorie et variable:
Acides, bases, sels:
 Papier de tournesol:
 Ions (taux de dissociation électrolytique):
 Formules chimiques:
 Conductibilité électrique:

 Hypothèses:
 Matériel
et manipulations :
 Résultats
Solutions
P.Tournesol
rouge
P. Tournesol bleu
Intensité
lumineuse
1-NaOH
Fort
2-NaCl
Fort
3-HCl
Fort
 Analyse:
4-NaNO
Conclusion
3
Fort
5-C3H8O3
Non
6-NH4OH
Faible
7-NH4NO3
Fort*
8-CH3OH
Non
9-KOH
Fort
10-MgSO4
Fort
11-H2SO4
Fort
12-C12H22O11
Non
13-C2H5OH
Non
Solutions
1-NaOH
2-NaCl
3-HCl
4-NaNo3
5-C3H8O3
6-NH4OH
7-NH4NO3
8-CH3OH
9-KOH
10-MgSO4
H2SO4
C12H22O11
C2H5OH
Type de
substance
(A.B.S.)
Équation
électrolytique
Force
(Taux de
dissociation)
Nomenclature
(si possible)
Solutions
Type de
substance
(A.B.S.)
Équation
électrolytique
Force
(Taux de
dissociation)
Nomenclature
(si possible)
1-NaOH
Base
Na+ + OH-
Fort
Hydroxyde de sodium
2-NaCl
Sel
Fort
3-HCl
Acide
Fort
4-NaNo3
Sel
Fort
5-C3H8O3
X
6-NH4OH
Base
Faible
7-NH4NO3
Sel
Fort*
8-CH3OH
X
9-KOH
Base
Fort
10-MgSO4
Sel
Fort
11-H2SO4
Acide
Fort
12-C12H22O11
X
X
X
X
13-C2H5OH
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
 Analyse
(suite):
 Conclusion:
 Question
1: Quelles types de molécules
peuvent devenir des électrolytes et
pourquoi ?
 Question 2: Donnez une explication
possible de
en
termes d’ions et de molécule.

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