pptx

Report
Решение задач на
«долю выхода продукта реакции
от теоретически возможного»
ω
вых
(φ) – массовая (объемная) доля выхода
продукта реакции от теоретически
возможного
ω вых =
φ вых =
mпрактическая
mтеоретическая
Vпрактический
Vтеоретический
× 100 %
× 100 %
Три варианта задач:
1. Даны массы исходного вещества и
продукта реакции. Определить выход
продукта реакции.
2. Даны массы исходного вещества и выход
продукта реакции. Определить массу
продукта.
3. Даны массы продукта и выход продукта.
Определить массу исходного вещества.
 При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г
получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода продукта
реакции.
Прочитаем задачу, запишем условие (дано, найти),составим
уравнение реакции (поставим коэффициенты), подчеркнем, что
дано в задаче, что нужно найти, под подчеркнутыми веществами
запишем их количество вещества по уравнению (моль)
Дано:
Решение:
m(ZnO) = 32,4 г
3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2O3
mпр(Zn) = 24 г
3 моль
Найти:
ωвых(Zn) - ?
3 моль
Найдем количество вещества ZnO по формуле: =m/М. Подпишем
его количество вещества над ним в уравнении. Над Zn подпишем х.
Найдем х составив и решив пропорцию.
Дано:
m(ZnO) = 32,4 г
mпр(Zn) = 24 г
Решение:
0,4 моль
х
3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2O3
3 моль
3 моль
Найти:
(ZnО)=32,4/81 = 0,4 моль
ωвых(Zn) - ?
М(ZnO)=81г/моль
0,4/3 = х/3
х = 0,4 моль – это теоретическое
количество вещества найденное
по уравнению
Дано:
Решение:
х
m(ZnO) = 32,4 г 0,4 моль
3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2O3
mпр(Zn) = 24 г
3 моль
3 моль
Найти:
Переведем полученное количество вещества
Zn в массу по формуле:
ωвых(Zn) - ?
m = M
М(ZnO)=81г/моль m(Zn) =0,4 моль × 65 г/моль = 26 г –
М(Zn)=65 г/моль
это теоретическая масса Zn.
В задаче в условии дана практическая масса
24 г. Теперь найдем долю выхода продукта
от теоретического возможного.
ωвых =
mпр( Zn)
24 г
mтеор
26 г
=
(Zn)
= 0, 92 ( или 92%)
Ответ: ωвых = 92 %

Определите массу оксида алюминия, которая может быть
получена из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции
составляет 92% от теоретически возможного.
Дано:
m (Al(OH)3)= 23,4 г
ω вых (Al2O3) = 92%
Решение:
0,3 моль
х
2Al(OH) = Al O +3H O
3
2 3
2
Найти:
2 моль
1 моль
m пр (Al2O3) - ?
(Al(OH)3)= 23,4 г/78 г/моль = 0,3 моль
М(Al(OH)3)= 78 г/моль
М(Al2O3) = 102
г/моль
0,3/2 = х/1 х = 0,15 моль
mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г
m пр.(Al2O3) = 15,3 г× 0,92 = 14 г
Ответ: m пр.(Al2O3) = 14 г
При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III)
получено железо массой 11,2 г. Найдите массу
использованного оксида железа (III), учитывая, что доля
выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически
возможного.
Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
M (Fe2O3) - ?
Решение:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
1 моль
2 моль
mпр (Fe)
mтеор = ω вых (Fe) =
11,2 г
=14 г
0, 8
Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
m(Fe2O3) - ?
M (Fe) = 56 г/моль
М (Fe2O3) =160 г/моль
Решение:
х
0,25 моль
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
1 моль
2 моль
Найденную теоретическую массу железа
переведем в количество вещества по
формуле:  = m/М
((Fe) = 14 г /56 г/моль = 0,25 моль
Напишем это количество железа над ним в
уравнении, над оксидом напишем х.
Решим пропорцию:
х/1 = 0,25/2, х = 0,125 моль
Теперь переведем в массу по формуле:
m = ×М
m(Fe2O3) = 0,125 моль × 160 г/моль = 20 г
Ответ: m(Fe2O3) = 20 г
Задачи для самостоятельного решения
1. Для получения осадка сульфата бария была взята серная кислота
массой 490 г. Массовая доля выхода соли от теоретически возможного
составила 60 %. Какова масса полученного сульфата бария?
2. Вычислить выход нитрата аммония в % от теоретически
возможного, если при пропускании 85 г аммиака через раствор
азотной кислоты , было получено 380 г соли
3. В результате каталитического окисления оксида серы (IV) массой 16
кг избытком кислорода образуется оксид серы (VI). Вычислите массу
продукта реакции, если доля его выхода 80% от теоретически
возможного .
4. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г
нитрата натрия при его взаимодействии с концентрированной серной
кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,96.
5. На гашёную известь, взятую в необходимом количестве,
подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата
кальция получили, если практический выход в массовых долях
составляет 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим?

similar documents